吉林省四平市太原市高三上学期期中化学试卷（II）卷.doc

吉林省四平市太原市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 在河流入海口处易形成三角州    B . 用石膏或盐卤点制豆腐    C . 尿毒症患者做“血液透析”    D . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀    3. （2分） (2018高三上·昌平期末) 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ， 反应后Co元素以 Co2+的形式存在下列叙述不正确的是（ ） A . 该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2    B . 参加反应的HCl全部被Co2O3氧化    C . 每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3    D . 制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多    4. （2分） (2016·淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒    B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂    C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质    D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板    5. （2分） 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液    B . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液    C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液    D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液    6. （2分） 已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A . 19    B . 18    C . 16    D . 9    7. （2分） (2016高二下·济南期中) 以下关于物质的分类，正确的是（ ） 氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOHNH3•H2O（NH4）2SO4B．SO2H2SO4NaOHNa2O2C．COHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D．H2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A . A      B . B      C . C      D . D    8. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（ ） A . 18gH2O所含电子数为10NA    B . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA    C . 1molNa2O2所含阴离子数目为NA    D . 11.2L氢气中所含原子数为NA    9. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O    B . 碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2+H2O    C . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑    D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O    10. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C . 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+11. （2分） (2016高三上·日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子    B . ClO2是氧化产物    C . H2C2O4在反应中被还原    D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移    12. （2分） (2016高三上·厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . A      B . B      C . C      D . D    13. （2分） (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A . 小于0.23mol    B . 等于0.23mol    C . 0.23mol～0.46mol之间    D . 等于0.46mol    14. （2分） (2018高三上·海安月考) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同B . 氧化性：O3>O2C . 常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个D . 1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个15. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（ ） A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+516. （2分） (2018高三下·河北开学考) 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A . 29∶8∶13    B . 22∶1∶14    C . 13∶8∶13    D . 26∶18∶13    二、 填空题 (共5题；共28分)17. （4分） (2018高一上·辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为________若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是________②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________18. （6分） (2016高一上·温州期末) 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气．请回答：（1） 写出A装置中制取氧气的化学方程式：　M       ． （2） 若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是________（填写数字编号）． 19. （6分） 根据问题填空： （1） 下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有________（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有________． （2） 除杂：C2H6（C2H4）试剂________，方法________．苯（甲苯）试剂________，方法________． 20. （4分） NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．（1） NO2产生的环境问题有________ （填两种）．（2） 热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式________ （3） 氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是________ （4） 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________ 21. （8分） Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O （1） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．（填写编号） ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．（2） 产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol． （3） 用“双线桥”标出电子转移的方向和数目________． （4） 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中________元素被氧化，________是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数________mol． （5） 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应． 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共28分)17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。