高二化学《有机化学》基础课件人教选修5.ppt

第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第一节第一节 醇和酚醇和酚(1)第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第一节第一节 醇和酚醇和酚(1)教学目标教学目标:       1.掌握乙醇的主要化学性质掌握乙醇的主要化学性质       2.掌握乙醇掌握乙醇 的工业制法和用途的工业制法和用途       3.了解醇的分类和命名了解醇的分类和命名       4.了解醇类的一般通性和典型了解醇类的一般通性和典型醇的用途醇的用途    重点重点: 乙醇的化学性质乙醇的化学性质  1.什么叫烃的衍生物什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢如果烃分子中的氢原子被原子被-OH取代产物是什么取代产物是什么?2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成?C2H5-Br+NaOH           C2H5-OH+NaBr水水△△ 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的代得到的化合物称为烃的含氧衍生物含氧衍生物羟基化合物羟基化合物醇醇酚酚链烃基与羟基相连而成链烃基与羟基相连而成苯环与羟基直接相连而成苯环与羟基直接相连而成可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物一、醇一、醇1、醇的分类：、醇的分类：醇醇一元醇一元醇多元醇多元醇饱和一元醇饱和一元醇:不饱和一元醇不饱和一元醇CnH2n+1OH：如乙二醇、丙三醇等：如乙二醇、丙三醇等2、同系物的物理性质比较：、同系物的物理性质比较：P.49思考交流思考交流相对分子质量相对分子质量沸点沸点/℃℃表表3-1图图050100-50-1003040 50 60表表3-2图图羟基数沸点沸点/℃℃015020010050123●●●●●●●●●●●醇醇烷烷乙乙？？醇醇丙丙？？醇醇醇的沸点远醇的沸点远高于烷烃。

高于烷烃醇羟基越多醇羟基越多沸点越高沸点越高氢键氢键氢键数氢键数目增多目增多3 3、乙醇、乙醇1 1）乙醇的物理性质和分子结构）乙醇的物理性质和分子结构a．乙醇的物理性质．乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物比溶于水，能溶解多种无机物和有机物 b．乙醇的分子结构．乙醇的分子结构  化学式：化学式：C2H6O结构简式：结构简式：CH3CH2OH                    或或C2H5OH 结构式：结构式： 乙醇是极性分子乙醇是极性分子 2、乙醇的化学性质、乙醇的化学性质2CH3CH2- -OH +2Na →→2CH3CH2ONa  +H2↑ 2）乙醇的消去反应）乙醇的消去反应1）） 乙醇与乙醇与钠钠反应反应现象：缓慢产生气现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底泡，金属钠沉于底部或上下浮动部或上下浮动产物乙醇钠在水中强烈水解产物乙醇钠在水中强烈水解CH3CH2- -ONa +H2O→→CH3CH2OH  +NaOH 练习：练习：写出乙醇与写出乙醇与K、、Ca分别反应的化学方程式分别反应的化学方程式 P.49思考与交流思考与交流② ①③④实验实验装置装置及及注意事项注意事项实验实验3-11）反应温度：）反应温度：170℃℃    2）加碎瓷片）加碎瓷片3））V乙醇乙醇:V浓硫酸浓硫酸=1:3     4）检查气密性）检查气密性注意事项：注意事项：可能产生的现象分析可能产生的现象分析题外话：分子间脱水题外话：分子间脱水3）乙醇与氢卤酸的）乙醇与氢卤酸的取代反应取代反应2CH3CH2-OH       CH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃℃浓浓H2SO4② ①③④2CH3CH2-OH+HBr       CH3CH2Br+H2O△△4）乙醇的）乙醇的氧化反应氧化反应 乙醇能不能被其他氧化剂氧化？乙醇能不能被其他氧化剂氧化？ 实验实验3-2 怎样制备怎样制备无水乙醇无水乙醇CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONa乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应CH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化学性质小结乙醇的化学性质小结NaH2OHBrNaOH水溶液水溶液浓浓H2SO4   170℃℃浓浓H2SO4   140℃℃CH3C-O-CH2CH3O4、乙醇的工业制法？、乙醇的工业制法？5、醇的化学性质、醇的化学性质——与乙醇相似与乙醇相似布置作业布置作业P.55   1、、2、、3。