混合碱（NaOH与Na2CO3）各组分含量的测定.ppt

混合碱（NaOH与Na2CO3） 各组分含量的测定 l BaCl2 法l 双指示剂法结果：滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2结果：滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V2 背景知识——NaOH与Na2CO3混合碱的测定0.1mol·L-1HClNH3 0.1mol·L-1 pKb=4.75突跃处于 弱酸性, 选甲基红 或甲基橙 作指示剂 .强酸滴定弱碱实验方法及流程1.HCl溶液浓度的标定准确 称取无水碳酸 钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液的浓度2A.混合碱各组分含量的测定取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚酞指示剂，记下 V1； 2B.混合碱各组分含量的测定 再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2 计算试样中NaOH、 NaCO3的含量（g/250ml）基准物质 （无水碳酸钠）盐酸浓度 NaOH/Na2CO3测定B12NaOH/Na2CO3测定A1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2 并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。

加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液 滴定至由黄色变为橙色为止 计算HCl溶液的浓度2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水 稀释至标线，摇匀 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴， 以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色继续滴定，直至溶液出现橙色为第 二终点（附注2），记下V2 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）实验步骤1．第一化学计量点的pH值约为8.3以酚酞为指示剂指示第一终点时，由于酚酞从红色到无色的变化不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差，因此也常 常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂该混合指示剂酸色为黄色，碱色为紫色，变 色点为pH8.3pH8.2时为玫瑰红色，pH8.4时为清晰的紫色滴定时溶液由紫色变为浅玫瑰色即为终点，变化敏锐2．第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在 临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定此时滴定突跃变大，甲基红（4.4～ 6.2）和溴甲酚绿（3.8～5.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使用，变色敏锐易辨。

提 示1．混合碱试样为什么须用煮沸赶去CO2后冷却的蒸馏水稀释？2．如果试样是Na2CO3和NaHCO3，应如何测定？3．用无水碳酸钠作基准物质标定HCl溶液时，如选用甲基红为指示剂，应采取什么样的操作步骤？思 考 题。