离子反应第三课时教学教案.docx

离子反应第三课时教案　　离子反应第三课时教案　　（一）知识目标　　1、掌握离子反应的发生条件　　2、能熟练书写离子反应方程式　　3、会由离子反应方程式改写成化学方程式　　4、会判断溶液中离子能否大量共存　　（二）能力目标　　1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力　　2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力　　3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力　　（三）情感目标　　1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质　　3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法　　教学重点：离子反应方程式的书写　　教学难点：离子能否大量共存　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合　　教学过程：　　课本第16页——离子反应发生的条件　　复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明　　复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生　　例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2　　（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　　（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？　　离子浓度减小　　五、离子反应发生的条件　　1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行　　2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的'相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断　　1、判断下列离子反应能否发生，说明理由　　（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液　　（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合　　2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因　　A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—　　B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgCl　　C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑　　D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　　E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O　　六、将离子方程式改写成化学方程式　　能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

　　H＋——强酸　　OH－——可溶性强碱　　酸根离子——钾、钠、铵盐　　金属阳离子——强酸盐　　将下列离子方程式改写成化学方程式　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑　　接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？　　七、关于离子大量共存问题：　　离子共存是指离子之间不能发生离子反应反之如离子之间发生反应则离子不能共存　　判断下列各组离子能否大量共存　　ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+　　DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、　　1、因生成气体而不能大量共存如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；　　2、因生成沉淀而不能大量共存如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；　　3、因生成难电离物质而不能大量共存如NH4+与OH-等；　　4、因氧化还原反应而不能大量共存如Fe3+与S2-、I-等。

　　5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在　　下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+　　P19习题五、六。