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高一化学科目知识点梳理必修一1.高一化学科目知识点梳理必修一 篇一　　常见物质的状态　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.高一化学科目知识点梳理必修一 篇二　　氧化还原反应　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物还原剂具有还原性　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等　　4、氧化还原强弱判断法　　①知反应方向就知道“一组强弱”　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

3.高一化学科目知识点梳理必修一 篇三　　一、物质燃烧时的影响因素：　　①氧气的浓度不同，生成物也不同如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳　　②氧气的浓度不同，现象也不同如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧　　二、影响物质溶解的因素：　　①搅拌或振荡搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度　　②升温温度升高可以加快物质溶解的速度　　③溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同　　三、元素周期表的规律：　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增4.高一化学科目知识点梳理必修一 篇四　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等5.高一化学科目知识点梳理必修一 篇五　　铝及其化合物的性质　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6.高一化学科目知识点梳理必修一 篇六　　硫及其化合物的性质　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O7.高一化学科目知识点梳理必修一 篇七　　物质的分类金属：Na、Mg、Al　　非金属：S、O、N　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等　　氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3　　氧化物：Al2O3等　　盐氧化物：CO、NO等　　含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分　　无氧酸：HCl　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl　　酸按强弱分　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH　　一元酸：HCl、HNO3　　按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3　　多元酸：H3PO4　　强碱：NaOH、Ba(OH)2　　按强弱分　　弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3　　一元碱：NaOH、　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2　　多元碱：Fe(OH)3　　正盐：Na2CO3　　酸式盐：NaHCO3　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等　　悬浊液：泥水混合物等　　乳浊液：油水混合物　　胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等8.高一化学科目知识点梳理必修一 篇八　　氯及其化合物的性质　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9.高一化学科目知识点梳理必修一 篇九　　物质的分类　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水10.高一化学科目知识点梳理必修一 篇十　　1、化学变化：生成了其它物质的变化　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的`最小粒子，在化学变化中不可再分　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分　　10、单质：由同种元素组成的纯净物　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　16、离子：带有电荷的原子或原子团　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数　　17、四种化学反应基本类型：　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应　　如：A+B=AB　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应　　如：AB=A+B　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　　如：A+BC=AC+B　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　　如：AB+CD=AD+CB。