新课标i高考化学一轮复习第6章化学反应与能量电化学知识点例题习题249p.ppt
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化学反应与能量 电化学化学反应与能量 电化学第六章第六章第一部分 必考部分第一部分 必考部分第一节 化学能与热能第一节 化学能与热能 【考纲要求】【考纲要求】【命题趋势】【命题趋势】1.了解化学反应中能量转化的原了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形因，能说出常见的能量转化形式2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反了解吸热反应、放热反应、反应热等概念应热等概念3.了解热化学方程式的含义，能了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的用盖斯定律进行有关反应热的简单计算简单计算4.了解能源是人类生存和社会发了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用决能源危机中的重要作用1.通过能量转化考查各个通过能量转化考查各个概念的内涵和外延概念的内涵和外延2.反应热综合应用创新，反应热综合应用创新，如反应热与能源开发利用、如反应热与能源开发利用、环保的关系，能量与物质环保的关系，能量与物质稳定性的关系，化学能与稳定性的关系，化学能与热能的转化热能的转化3.通过能量变化图、盖斯通过能量变化图、盖斯定律、键能等创设情境，定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较、提供新信息，通过比较、计算等方法判断或书写热计算等方法判断或书写热化学方程式。
化学方程式 1．．化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1)化化学学反反应应中中的的两两大大变变化化：：①①_______变变化化和和②②_______变化2)化化 学学 反反 应应 中中 的的 两两 大大 守守 恒恒 ：： ③③________守守 恒恒 和和④④________守恒 (3)化化学学反反应应中中的的能能量量转转化化形形式式：：⑤⑤____________、、光光能能、、电能等通常主要表现为电能等通常主要表现为⑥⑥____________的变化焓变和反应热焓变和反应热【知识梳理】【知识梳理】物质 物质 能量 能量 质量 质量 能量 能量 热能 热能 热量 热量 2．．焓变、反应热焓变、反应热(1)定定义义：：在在⑦⑦______________条条件件下下进进行行的的反反应应的的⑧⑧____________2)符号：符号：⑨⑨____________3)单位：单位：⑩⑩____________或或⑪⑪____________恒温、恒压 恒温、恒压 热效应 热效应 ΔH kJ·mol－－1 kJ/mol 3．．吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)从从反反应应物物和和生生成成物物的的总总能能量量相相对对大大小小的的角角度度分分析析，，如如图所示。
图所示吸 吸 放放 (2)从反应热的量化参数从反应热的量化参数——键能的角度分析键能的角度分析 (3)常见放热反应常见放热反应①①可可燃燃物物的的燃燃烧烧；；②②酸酸碱碱中中和和反反应应；；③③大大多多数数化化合合反反应应；；④④金属跟酸的置换反应；金属跟酸的置换反应；⑤⑤物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化4)常见吸热反应常见吸热反应①①大大多多数数分分解解反反应应；；②②盐盐的的水水解解和和弱弱电电解解质质的的电电离离；；③③Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl反反应应；；④④炭炭和和水水蒸蒸气气、、C和和CO2的的反反应 1．．物物质质的的物物理理变变化化过过程程中中，，也也会会有有能能量量的的变变化化，，不不属属于于吸吸热热反反应应或或放放热热反反应应但但在在进进行行反反应应热热的的有有关关计计算算时时，，必必须须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化2．．化化学学反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热与与反反应应发发生生的的条条件件没没有有必必然然联联系系如如吸吸热热反反应应NH4Cl与与Ba(OH)2在在常常温温常常压压下下即即可可进进行行，，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行3．．能能量量守守恒恒放放热热反反应应是是将将化化学学能能转转化化成成热热能能、、光光能能、、电电能能等等形形式式释释放放出出来来；；吸吸热热反反应应是是将将热热能能、、光光能能、、电电能能等等转转化化成化学能储存在生成物中成化学能储存在生成物中易错警示】【易错警示】 答答案案：：在在空空气气中中燃燃烧烧放放出出的的热热量量多多，，因因在在纯纯氧氧中中燃燃烧烧火火焰明亮，光能多，故热量少焰明亮，光能多，故热量少互动思考】【互动思考】 (6)水水蒸蒸气气变变为为液液态态水水时时放放出出的的能能量量就就是是该该变变化化的的反反应应热热 )(7)同同温温同同压压下下，，反反应应H2(g)＋＋Cl2(g)===2HCl(g)在在光光照照和和点燃条件下的点燃条件下的ΔH不同 )(8)可可逆逆反反应应的的ΔH表表示示完完全全反反应应时时的的热热量量变变化化，，与与反反应应是否可逆无关是否可逆无关 )解解析析：：(5)(6)是是物物理理变变化化过过程程，，其其能能量量变变化化不不能能称称为为反反应热7)焓变与反应条件无关焓变与反应条件无关答案：答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ 【典例透析】【典例透析】A．该反应为放热反应B．E2 kJ·mol－1可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1D．加入催化剂可同时降低E1、E2 A．该反应为放热反应．该反应为放热反应B．．E2 kJ·mol－－1可表示形成新的化学键所释放的能量可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热．该反应的反应热ΔH＝＝(E1－－E2) kJ·mol－－1D．加入催化剂可同时降低．加入催化剂可同时降低E1、、E2[解解析析] A项项，，反反应应物物的的总总能能量量低低于于生生成成物物的的总总能能量量，，该该反反应应为为吸吸热热反反应应，，A项项错错误误。
B项项，，E2 kJ·mol－－1可可表表示示断断裂裂旧旧化化学学键键时时吸吸收收的的能能量量，，B项项错错误误C项项，，该该反反应应的的反反应应热热ΔH＝＝＋＋(E2－－E1)kJ·mol－－1，，C项项错错误误D项项，，加加入入催催化化剂剂能能同同时时降降低正、逆反应的活化能，低正、逆反应的活化能，D项正确[答案答案] D 【跟踪演练】【跟踪演练】解解析析：：放放热热反反应应：：放放热热的的化化学学反反应应①①生生石石灰灰与与水水反反应应为为放放热热反反应应；；②②NH4Cl晶晶体体与与Ba(OH)2·8H2O混混合合搅搅拌拌为为吸吸热热反反应应；；③③醋醋酸酸电电离离为为吸吸热热过过程程，，不不是是化化学学反反应应；；④④固固体体氢氢氧氧化化钠钠溶溶于于水水不不是是化化学学反反应应，，是是放放热热过过程程；；⑥⑥浓浓H2SO4稀稀释释是是放放热热过过程程，，不是化学反应故不是化学反应故B正确答案：答案：B 解解析析：：氢氢气气与与氯氯气气分分子子中中旧旧化化学学键键断断裂裂需需要要吸吸收收能能量量，，而而氯氯化化氢氢分分子子中中新新化化学学键键形形成成要要释释放放能能量量，，该该反反应应放放热热，，因因此此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，B项正确。
项正确 解解析析：：根根据据题题意意，，可可得得热热化化学学方方程程式式为为2H2(g)＋＋O2(g)=== 2H2O(l) ΔH＝＝－－572 kJ·mol－－1；；而而18 g水水蒸蒸气气变变成成液液态态水水时时放放出出44 kJ热热量量，，则则2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＝－－484 kJ·mol－－1，，即即－－484 kJ＝＝2x＋＋496 kJ－－4×463 kJ，，解解得得x＝＝436 kJ答案：答案：C (1)根据化学键计算根据化学键计算ΔH＝＝反反应应物物断断键键所所吸吸收收的的能能量量总总和和－－生生成成物物成成键键所所释释放放的的能能量量总总和和根根据据键键能能计计算算反反应应热热的的关关键键是是正正确确找找出出反反应应物物和和生生成成物物所所含含共共价价键键的的数数目目，，注注意意晶晶体体结结构构中中化化学学键键的的情情况况常常见见的的有有1 mol P4含含6 mol P－－P键键，，1 mol晶晶体体硅硅含含2 mol Si－－Si键键，，1 mol石石墨墨含含1.5 mol C－－C键键，，1 mol金金刚刚石石含含有有2 mol C－－C键，键，1 mol SiO2含有含有4 mol Si－－O键。
键总结提升】【总结提升】 (2)根据反应物和生成物的能量计算根据反应物和生成物的能量计算ΔH＝＝生生成成物物具具备备的的总总能能量量－－反反应应物物具具备备的的总总能能量量常常见题型如下见题型如下图图Ⅰ：：ΔH＝＝E2－－E1<0，该反应为放热反应；，该反应为放热反应；图图Ⅱ：：ΔH＝＝E3－－E1<0，该反应为放热反应；，该反应为放热反应；图图Ⅲ：：ΔH＝＝(508－－600) kJ·mol－－1<0，该反应为放热反应该反应为放热反应 1．．概念概念表表 示示 参参 加加 化化 学学 反反 应应 的的 物物 质质 的的 ①①___________和和②②_________ 的关系的化学方程式的关系的化学方程式热化学方程式热化学方程式【知识梳理】【知识梳理】物质的量 物质的量 反应热 反应热 2．．意义意义表表明明了了化化学学反反应应中中的的④④_______变变化化和和⑤⑤__________变变化如如：：2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＝－－571.6 kJ·mol－－1表表示示：：⑥⑥__________________________________________ ________________________________________。
物质 物质 能量 能量 2 mol氢气和氢气和1 mol氧气反应生成氧气反应生成2 mol液态水液态水 时放出时放出571.6 kJ的热量的热量 3．．书写书写(1)注注明明反反应应条条件件：：反反应应热热与与测测定定条条件件(温温度度、、压压强强等等)有有关绝大多数反应是在关绝大多数反应是在25 ℃、、101 kPa下进行的，可不注明下进行的，可不注明2)注注明明物物质质状状态态：：常常用用⑦⑦______、、⑧⑧______、、⑨⑨______、、⑩⑩______分别表示固体、液体、气体、溶液分别表示固体、液体、气体、溶液3)注注意意符符号号单单位位：：ΔH应应包包括括““＋＋””或或““－－””、、数数字字和和单位单位(kJ·mol－－1)4)注注意意守守恒恒关关系系：：①①原原子子守守恒恒和和得得失失电电子子守守恒恒；；②②能能量量守恒ΔH与化学计量数相对应与化学计量数相对应)s l g aq (5)区区别别于于普普通通方方程程式式：：一一般般不不注注““↑”“”“↓””以以及及““点点燃燃”“”“加热加热””等反应条件等反应条件6)注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示⑪⑪_______________________，，可可以以是是整整数数，，也也可可以以是是分分数数。
且且化化学学计计量量数数必必须须与与ΔH相相对对应应，，如如果果化化学学计计量量数数加加倍倍，，则则ΔH也要加倍也要加倍该物质的物质的量该物质的物质的量 1．．对对于于同同素素异异形形体体，，除除注注明明聚聚集集状状态态外外，，还还要要注注明明名名称称因因为为同同素素异异形形体体虽虽然然构构成成元元素素相相同同，，但但属属于于不不同同物物质质，，其其本身具有的能量不同，所以反应中的本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH也不同2．．物物质质本本身身具具有有的的能能量量与与物物质质的的聚聚集集状状态态有有关关聚聚集集状状态态不不同同，，反反应应热热ΔH的的数数值值以以及及符符号号都都可可能能不不同同等等量量的的同同一物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态一物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态3．．不不论论化化学学反反应应是是否否可可逆逆，，热热化化学学方方程程式式中中的的反反应应热热ΔH表表示示反反应应进进行行到到底底(完完全全转转化化)时时的的能能量量变变化化如如：：2SO2(g)＋＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＝－－197 kJ·mol－－1是是指指2 mol SO2(g)和和1 mol O2(g)完全转化为完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。
时放出的能量易错警示】【易错警示】 【互动思考】【互动思考】 【典例透析】【典例透析】 [解解析析] 本本题题考考查查热热化化学学方方程程式式的的书书写写，，意意在在考考查查考考生生对对有有关关概概念念及及化化学学用用语语的的掌掌握握情情况况燃燃烧烧热热必必须须是是可可燃燃物物生生成成稳稳定定的的化化合合物物对对应应的的热热效效应应，，而而气气态态水水不不是是稳稳定定的的化化合合物物，，故故A错错误误；；中中和和反反应应是是放放热热反反应应，，ΔH<0，，故故B错错误误；；书书写写热热化化学学方程式时必须标明物质的状态，方程式时必须标明物质的状态，C错误[答案答案] D 反反应应热热的的数数值值必必须须与与方方程程式式的的化化学学计计量量数数相相对对应应，，即即化化学学计计量量数数与与ΔH成成正正比比当当反反应应逆逆向向进进行行时时，，其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等，，符号相反符号相反 【跟踪演练】【跟踪演练】 解解析析：：A项项，，由由于于2 mol氢氢原原子子生生成成1 mol氢氢分分子子的的反反应应放放热热，，故故2 mol氢氢原原子子的的能能量量比比1 mol氢氢分分子子的的能能量量高高，，A项项错错误误。
热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质前前的的化化学学计计量量数数表表示示的的是是物物质质的的量量，，即即2 mol氢氢原原子子结结合合成成1 mol氢氢分分子子要要放放出出435.7 kJ能能量量或或1 mol氢氢分分子子分分解解成成2 mol氢氢原原子子要要吸吸收收435.7 kJ能能量量，，B、、D项项错错误误，，C项正确答案：答案：C A．． S(s，， 单单 斜斜 )＋＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝＝ ＋＋ 297.16 kJ·mol－－1B．． S(s，， 单单 斜斜 )＋＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝＝ －－ 296.83 kJ·mol－－1C．． S(s，， 正正 交交 )＋＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝＝ －－ 296.83 kJ·mol－－1D．单斜硫的稳定性强于正交硫．单斜硫的稳定性强于正交硫 解解析析：：根根据据图图像像可可知知硫硫的的燃燃烧烧反反应应为为放放热热反反应应，，故故A项项错错误误；；1 mol单单斜斜硫硫完完全全燃燃烧烧放放出出的的能能量量为为297.16 kJ，，故故B项项错错误误；；由由图图像像可可以以看看出出单单斜斜硫硫具具有有的的能能量量大大于于正正交交硫硫，，物物质质的的能能量越高越不稳定，即单斜硫的稳定性弱于正交硫，故量越高越不稳定，即单斜硫的稳定性弱于正交硫，故D项错误。
项错误答案：答案：C 燃烧热和中和热燃烧热和中和热1．．燃烧热燃烧热(1)概概念念：：在在101 kPa时时，，①①_________纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成②②________________时时所所放放出出的的热热量量，，叫叫做做该该物物质质的的燃燃烧烧热热单位一般用单位一般用③③__________________________表示注意：注意：①①压强压强——为为④④____________②②量量——可燃物的物质的量为可燃物的物质的量为⑤⑤____________③③完全燃烧完全燃烧④④产产 物物 ——元元 素素 完完 全全 燃燃 烧烧 时时 对对 应应 的的 稳稳 定定 氧氧 化化 物物 ：：C→⑥⑥_________，， H→⑦⑦____________，， S→⑧⑧____________等知识梳理】【知识梳理】1 mol 稳定氧化物 稳定氧化物 kJ·mol－－1(或或kJ/mol) 101 kPa 1 mol CO2(g) H2O(l) SO2(g) (2)意意义义：：例例如如，，C的的燃燃烧烧热热是是ΔH＝＝－－393.5 kJ·mol－－1，，表表 示示 在在 25 ℃，， 101 kPa条条 件件 下下 ⑨⑨_____________________ _______________________。
热热化化学学方方程程式式为为⑩⑩_______________________________ _______________________ 1 mol C完全燃烧放出完全燃烧放出393.5 kJ的热量 的热量 C(s)＋＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－＝－ 393.5 kJ·mol－－1 2．．中和热中和热(1)概概念念：：在在⑪⑪____________中中，，强强酸酸跟跟强强碱碱发发生生中中和和反反应生成应生成⑫⑫____________时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热注意：注意：①①溶液的浓度为溶液的浓度为⑬⑬____________②②量量——产物的物质的量为产物的物质的量为⑭⑭____________③③用用离离子子方方程程式式可可表表示示为为⑮⑮__________________________ ______________________ 稀溶液 稀溶液 1 mol H2O 稀溶液 稀溶液 1 mol H2O H＋＋(aq)＋＋OH－－(aq)===H2O(l) ΔH＝－＝－57.3 kJ·mol－－1 (3)中和热的测定实验中和热的测定实验①①装置如图装置如图(在横线上填出仪器的名称在横线上填出仪器的名称) ②②注意事项注意事项a．．碎碎泡泡沫沫塑塑料料及及泡泡沫沫塑塑料料板板的的作作用用是是⑯⑯_____________ _______________。
b．为保证酸、碱完全中和，常使．为保证酸、碱完全中和，常使⑰⑰______稍稍过量稍稍过量c．．实实验验中中若若使使用用弱弱酸酸或或弱弱碱碱，，会会使使测测得得数数值值⑱⑱_______保温隔热，保温隔热，防止热量散失 防止热量散失 碱 碱 偏小偏小 1．．反反应应热热、、燃燃烧烧热热、、中中和和热热均均有有单单位位，，单单位位均均为为kJ·mol－－12．．中中和和热热是是一一定定值值，，即即ΔH＝＝－－57.3 kJ·mol－－1，，燃燃烧烧热热、、中中和和热热的的数数值值与与参参加加反反应应的的量量的的多多少少无无关关，，但但在在分分析析时时要要注注意意反应物及生成物的状态及类别反应物及生成物的状态及类别(强酸、强碱、弱酸、弱碱强酸、强碱、弱酸、弱碱)易错警示】【易错警示】 答答案案：：由由于于浓浓硫硫酸酸溶溶于于水水放放热热，，所所以以浓浓硫硫酸酸与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应所所测测得得的的中中和和热热ΔH<－－57.3 kJ·mol－－1；；由由于于醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质，，其其电电离离要要吸吸热热，，所所以以稀稀醋醋酸酸与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应所所测测得的中和热得的中和热ΔH>－－57.3 kJ·mol－－1。
互动思考】【互动思考】 答答案案：：实实验验时时应应用用环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒上上下下搅搅动动，，因因为为铁铁可可以以和和盐盐酸酸反反应应，，而而且且铁铁、、铜铜传传热热快快，，热热量量损损失失大大，，所所以以不不能能用用铁铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 【典例透析】【典例透析】 [答案答案] B 【跟踪演练】【跟踪演练】 解解析析：：对对燃燃烧烧热热概概念念的的理理解解燃燃烧烧热热是是指指1 mol可可燃燃物物在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的产产物物所所释释放放的的能能量量，，其其中中产产物物中中的的水水为为液液态态，，含含碳碳可可燃燃物物燃燃烧烧产产物物为为CO2气气体体，，故故选选项项C符符合合题意可选题意可选答案：答案：C 解解析析：：CH3COOH和和HNO3的的物物质质的的量量都都是是1 mol，，但但CH3COOH是是弱弱酸酸，，在在溶溶液液中中主主要要以以分分子子形形式式存存在在，，反反应应过过程程中中要要发发生生电电离离，，电电离离过过程程吸吸收收热热量量；；HNO3是是强强酸酸，，在在溶溶液液中中完完全全电电离离，，所所以以HNO3与与KOH的的反反应应放放出出的的热热量量较较多多，，即即Q3>Q1。
H2SO4是是二二元元强强酸酸，，1 mol H2SO4完完全全反反应应生生成成2 mol H2O，则，则Q2＝＝2Q3综上所述，综上所述，Q2>Q3>Q1答案：答案：C (5)测测定定中中和和热热的的实实验验中中____________(填填““能能””或或““不不能能””)用用Ba(OH)2溶溶液液和和H2SO4溶溶液液代代替替氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液和和盐盐酸酸，，理由是理由是__________________解解析析：：(1)为为了了减减少少热热量量损损失失，，应应将将NaOH溶溶液液迅迅速速倒倒入入小小烧烧杯杯中中2)使使盐盐酸酸与与NaOH溶溶液液混混合合均均匀匀的的正正确确操操作作是是用用套套在在温温度度计计上上的的环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒轻轻轻轻地地搅搅动动混混合合溶溶液液3)稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液和和稀稀氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液中中的的溶溶质质均均完完全全电电离离，，故故它它们们与与稀稀盐盐酸酸反反应应的的反反应应热热相相等等，，即即ΔH1＝＝ΔH2，，稀稀氨氨水水中中的的NH3·H2O是是弱弱电电解解质质，，在在反反应应过过程程中中NH3·H2O的的电电离离要要吸吸收收热热量量，，故故稀稀氨水与盐酸反应放出的热量要少一些，故氨水与盐酸反应放出的热量要少一些，故ΔH3>ΔH1＝＝ΔH2。
答答案案：：(1)C (2)D (3)ΔH1＝＝ΔH2<ΔH3 (4)－－51.8 kJ·mol－－1 (5)不不能能 H2SO4与与Ba(OH)2反反应应生生成成BaSO4沉沉淀淀也也会产生热量会产生热量 正确理解中和热，注意操作与计算细节正确理解中和热，注意操作与计算细节(1)中中和和热热不不包包括括离离子子在在水水溶溶液液中中的的生生成成热热、、物物质质的的溶溶解解热、电解质电离时的热效应热、电解质电离时的热效应2)酸酸碱碱溶溶液液应应当当用用稀稀溶溶液液(0.1～～0.5 mol·L－－1)若若溶溶液液浓浓度度过过大大，，溶溶液液中中阴阴、、阳阳离离子子间间的的相相互互牵牵制制作作用用越越大大，，电电离离程程度度达达不不到到100%，，这这样样使使酸酸碱碱中中和和时时产产生生的的热热量量会会消消耗耗一一部部分分补偿电离时所需的热量，造成较大误差补偿电离时所需的热量，造成较大误差总结提升】【总结提升】 (3)使用两只量筒分别量取酸和碱使用两只量筒分别量取酸和碱4)使使用用同同一一支支温温度度计计，，分分别别先先后后测测量量酸酸、、碱碱及及混混合合液液的的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干5)取取多多次次实实验验t1、、t2的的平平均均值值代代入入公公式式计计算算，，而而不不是是结结果的平均值，计算时应注意单位的统一果的平均值，计算时应注意单位的统一 盖斯定律 反应热的比较与计算盖斯定律 反应热的比较与计算1．．盖斯定律盖斯定律(1)内内容容：：对对于于一一个个化化学学反反应应，，无无论论是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，，其其反反应应热热是是相相同同的的即即：：化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应体系的体系的①①____________有关，而与有关，而与②②____________无关知识梳理】【知识梳理】始态和终态 始态和终态 反应的途径反应的途径 －－283 kJ·mol－－1 (3)应用应用aΔH2 －－ΔH2 ΔH1＋＋ΔH2 2.反应热的计算反应热的计算(1)主要依据主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等2)主要方法主要方法①①根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。
反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比②②根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算ΔH＝＝⑦⑦______________________________③③依依据据反反应应物物化化学学键键断断裂裂与与生生成成物物化化学学键键形形成成过过程程中中的的能量变化计算能量变化计算ΔH＝＝⑧⑧______________________________________E生成物生成物－－E反应物反应物E反应物的化学键断裂吸收的能量反应物的化学键断裂吸收的能量－－E生成物的化学键形成释放的能量生成物的化学键形成释放的能量 【互动思考】【互动思考】答案：答案：＋＋43.5 kJ·mol－－1 － －1473 kJ·mol－－1 【典例透析】【典例透析】 [解解析析] 放放热热反反应应的的ΔH<0，，放放出出的的热热量量越越多多，，其其ΔH越越小小①①中中碳碳完完全全燃燃烧烧比比不不完完全全燃燃烧烧放放热热多多；；②②中中硫硫由由气气态态变变为为固固态态时时放放出出热热量量，，所所以以气气态态硫硫燃燃烧烧时时放放热热较较多多；；③③中中2 mol H2燃燃烧烧比比1 mol H2燃燃烧烧放放热热多多；；④④中中CaCO3分分解解是是吸吸热热反反应应，，CaO与水反应是放热反应。
综上所述，与水反应是放热反应综上所述，C项正确[答案答案] C [方法技巧方法技巧] 利用状态，迅速比较反应热的大小利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应若反应为放热反应1．．当当反反应应物物状状态态相相同同，，生生成成物物状状态态不不同同时时，，生生成成固固体体放热最多，生成气体放热最少放热最多，生成气体放热最少2．．当当反反应应物物状状态态不不同同，，生生成成物物状状态态相相同同时时，，固固体体反反应应放热最少，气体反应放热最多放热最少，气体反应放热最多3．．在在比比较较反反应应热热(ΔH)的的大大小小时时，，应应带带符符号号比比较较对对于于放热反应，放出的热量越多，放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小反而越小 【跟踪演练】【跟踪演练】 解解析析：：A项项，，F→A，，ΔH＝＝ΔH6，，则则A→F，，ΔH＝＝－－ΔH6，，A项项正正确确B项项，，6个个步步骤骤相相加加 即即回回到到原原点点，，则则ΔH1＋＋ΔH2＋＋ΔH3＋＋ΔH4＋＋ΔH5＋＋ΔH6＝＝0，，B项项错错误误C项项，，F→C，，ΔH＝＝ΔH6＋＋ΔH1＋＋ΔH2，，则则C→F，，|ΔH|＝＝|ΔH1＋＋ΔH2＋＋ΔH6|，，C项项正正确确。
D项项，，D→A与与A→D的的过过程程恰恰好好相相反反，，即即ΔH1＋＋ΔH2＋＋ΔH3＝＝－－ΔH4－－ΔH5－－ΔH6，，D项正确答案：答案：B 答案：答案：D 【总结提升】【总结提升】 能源能源1．．概念概念能提供能提供①①_________的自然资源的自然资源2．．发展阶段发展阶段②②________时时期期→③③__________时时期期→④④____________时期知识梳理】【知识梳理】能量 能量 柴草 柴草 化石能源 化石能源 多能源结构多能源结构 3．．能源的分类能源的分类分类分类再生能源再生能源非再生能源非再生能源常规能源常规能源新能源新能源常规能源常规能源新能源新能源一次能源一次能源(直接获得直接获得)水能、生水能、生物质能等物质能等太阳能、太阳能、风能、地风能、地热能、潮热能、潮汐能等汐能等⑤⑤________、、⑥⑥________、、⑦⑦________等等核能等核能等二次能源二次能源(间接获得间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等煤 煤 石油 石油 天然气天然气 4. 能源问题能源问题(1)我我国国目目前前使使用用的的主主要要能能源源是是⑧⑧____________，，它它们们的的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭2)化石燃料的大量使用带来严重的化石燃料的大量使用带来严重的⑨⑨____________问题化石燃料 化石燃料 环境污染环境污染 5. 解决能源问题的措施解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率提高能源的使用效率①①改善开采、运输、加工等各个环节改善开采、运输、加工等各个环节②②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧一一是是保保证证燃燃烧烧时时有有⑩⑩____________________，，如如鼓鼓入入空空气、增大气、增大O2浓度等二二是是保保证证燃燃料料与与空空气气有有⑪⑪_______________________，，如将固体如将固体⑫⑫____________，使液体，使液体⑬⑬____________等2)开发新的能源开发新的能源开开发发资资源源丰丰富富、、可可以以再再生生、、没没有有污污染染或或污污染染很很小小的的新新能能源适当过量的空气 适当过量的空气 足够大的接触面积足够大的接触面积粉碎成粉末 粉碎成粉末 喷成雾状喷成雾状 【互动思考】【互动思考】 (6)开开发发利利用用各各种种新新能能源源，，减减少少对对化化石石燃燃料料的的依依赖赖，，可可以以降低空气中降低空气中PM2.5的含量。
的含量 )(7)开开发发太太阳阳能能、、水水能能、、风风能能、、可可燃燃冰冰等等新新能能源源，，减减少少使使用煤、石油等化石燃料用煤、石油等化石燃料 )(8)低低碳碳生生活活注注重重节节能能减减排排，，尽尽量量使使用用太太阳阳能能等等代代替替化化石石燃料，减少温室气体的排放燃料，减少温室气体的排放 )(9)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一 )答答案案：：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ 解解析析：：①①天天然然气气、、②②煤煤、、③③核核能能、、④④石石油油不不可可再再生生；；⑤⑤太太阳阳能能、、⑥⑥生生物物质质能能、、⑦⑦风风能能、、⑧⑧氢氢能能可可以以再再生生，，在在使使用用时时对对环境无污染或污染很小环境无污染或污染很小答案：答案：B 解解析析：：B项项，，发发展展太太阳阳能能经经济济有有助助于于减减少少CO2的的排排放放，，可可减减缓缓温温室室效效应应，，B项项正正确确C项项，，太太阳阳能能电电池池板板可可将将太太阳阳能能直接转化为电能，直接转化为电能，C项正确。
项正确答案：答案：D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第二节 原电池 化学电源第二节 原电池 化学电源第六章第六章 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2017I T11 电化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【考纲要求】【考纲要求】1. 掌握原电池的形成条件、了解原电池的工作原理掌握原电池的形成条件、了解原电池的工作原理2. 正确判断原电池的两极，正确书写电极反应及总反应正确判断原电池的两极，正确书写电极反应及总反应3. 了解常见的化学电源，能够认识和书写几种新型电池了解常见的化学电源，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应的电极及电极反应4. 利用原电池的知识判断金属活动性的强弱利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。
第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【命题趋势】【命题趋势】纵纵观观近近几几年年的的高高考考试试题题发发现现，，高高考考主主要要围围绕绕着着原原电电池池工工作作原原理理及及应应用用进进行行命命题题考考查查原原电电池池工工作作原原理理往往往往以以新新型型能能源源电电池池或或燃燃料料电电池池为为载载体体，，考考查查原原电电池池正正负负极极的的判判断断、、电电极极反反应应的的书书写写、、电电子子或或电电流流的的方方向向及及溶溶液液pH的的变变化化等等；；原原电电池池的的应应用用主主要要考考查查原原电电池池的的设设计计、、电电化化学学腐腐蚀蚀及及解解释释某某些些化化学学现现象象等等，，主要以选择题、填空题形式出现主要以选择题、填空题形式出现 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．概念和反应本质概念和反应本质原原电电池池是是把把①①____________转转化化为为②②__________的的装装置置，，其反应本质是其反应本质是③③____________________。
原电池及其工作原理原电池及其工作原理 【知识梳理】【知识梳理】化学能 化学能 电能 电能 氧化还原反应氧化还原反应 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2．．构成条件构成条件(1)一看反应一看反应看看是是否否有有能能自自发发进进行行的的④④__________________发发生生(一一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)2)二看两电极：一般是二看两电极：一般是⑤⑤________________的两电极的两电极3)三看是否形成闭合回路三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：形成闭合回路需三个条件：①①⑥⑥____________溶液；溶液；②②两电极直接或间接接触；两电极直接或间接接触；③③两电极插入两电极插入⑦⑦___________溶液氧化还原反应 氧化还原反应 活泼性不同 活泼性不同 电解质 电解质 电解质电解质 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 3．．工作原理工作原理(以铜以铜—锌原电池为例锌原电池为例)锌 锌 铜 铜 Zn－－2e－－===Zn2＋＋ Cu2＋＋＋＋2e－－===Cu 氧化 氧化 还原还原 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 锌 锌 铜 铜 铜 铜 锌 锌 负极 负极 正极 正极 K＋＋ Cl－－ Zn＋＋Cu2＋＋===Zn2＋＋＋＋Cu 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．只只有有放放热热的的氧氧化化还还原原反反应应才才能能通通过过设设计计成成原原电电池池将将化学能转化为电能。
化学能转化为电能2．．电电解解质质溶溶液液中中阴阴、、阳阳离离子子的的定定向向移移动动，，与与导导线线中中电电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路3．．无无论论在在原原电电池池还还是是在在电电解解池池中中，，电电子子均均不不能能通通过过电电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥4．．原原电电池池的的负负极极失失去去电电子子的的总总数数等等于于正正极极得得到到电电子子的的总数易错警示】【易错警示】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：判判断断电电极极时时，，不不能能简简单单地地依依据据金金属属的的活活泼泼性性，，要要看看反反应应的的具具体体情情况况，，失失电电子子发发生生氧氧化化反反应应的的为为负负极极，，得得电电子子发发生生还还原原反反应应的的为为正正极极如如：：Al在在强强碱碱性性溶溶液液中中比比Mg更更易易失失电电子，子，Al作负极，作负极，Mg作正极互动思考】【互动思考】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：铜铜、、铝铝接接触触在在潮潮湿湿的的环环境境中中形形成成原原电电池池，，加加快快了了铝铝的腐蚀，易造成电路断路。
的腐蚀，易造成电路断路 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [解解析析] 甲甲装装置置中中的的两两种种金金属属未未用用导导线线连连接接，，所所以以不不能能构构成成原原电电池池乙乙装装置置符符合合原原电电池池的的构构成成条条件件，，构构成成了了原原电电池池，，锌锌作作负负极极，，铜铜作作正正极极，，负负极极上上锌锌失失电电子子发发生生氧氧化化反反应应，，正正极极上上氢氢离离子子得得电电子子发发生生还还原原反反应应，，作作原原电电池池负负极极的的金金属属腐腐蚀蚀速速率率较较快快，，原原电电池池放放电电时时，，阳阳离离子子向向正正极极移移动动A项项，，甲甲、、乙乙装装置置中中锌锌都都失失去去电电子子转转化化成成锌锌离离子子进进入入溶溶液液，，所所以以锌锌的的质质量量均均减减小小，，故故A项项正正确确。
B项项，，甲甲装装置置中中，，锌锌和和氢氢离离子子发发生生置置换换反反应应生生成成氢氢气气，，所所以以锌锌附附近近有有气气泡泡产产生生，，乙乙装装置置构构成成原原电电池池，，氢氢离离子子在在正正极极铜上得电子生成氢气，故铜上得电子生成氢气，故B项错误 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 C项项，，甲甲装装置置不不能能构构成成原原电电池池，，乙乙装装置置能能构构成成原原电电池池，，反反应应速速率率：：乙乙>甲甲，，故故C项项正正确确D项项，，甲甲装装置置中中氢氢离离子子在在锌锌附附近近得得电电子子发发生生还还原原反反应应，，乙乙装装置置中中氢氢离离子子在在铜铜上上得得电电子子发发生生还还原原反反应应，，所所以以甲甲装装置置中中H＋＋移移向向Zn，，乙乙装装置置中中H＋＋移移向向Cu，，故故D项正确[答案答案] B 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：考考查查了了原原电电池池的的相相关关知知识识。
A．．构构成成原原电电池池的的正正极极和和负负极极可可能能是是两两种种不不同同的的金金属属，，也也可可能能是是导导电电的的非非金金属属(如如石石墨墨棒棒)和和金金属属，，A错错误误；；B．．原原电电池池反反应应是是自自发发进进行行的的放放热热的的氧氧化化还还原原反反应应，，则则原原电电池池反反应应中中有有电电流流产产生生，，所所以以原原电电池池产产生生电电流流的的实实质质是是电电极极上上进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应中中会会有有电电子子的的转转移移，，B正正确确；；C．．在在原原电电池池中中，，负负极极上上失失去去电电子子发发生生氧氧化化反反应应，，正正极极上上得得电电子子发发生生还还原原反反应应，，所所以以电电子子从从负负极极沿沿导导线线流流向向正正极极，，C正正确确；；D．．原原电电池池放放电电时时，，电电子子从从负负极极沿沿导导线线流流向向正正极极，，电电流流的方向是从正的方向是从正极极到到负极负极，，D正确答案：答案：A 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：考考查查原原电电池池的的原原理理，，涉涉及及电电极极的的判判断断、、电电极极反反应应、、离离子子及及电电子子或或电电流流的的移移动动方方向向等等。
Zn—Cu原原电电池池工工作作时时，，锌锌为为负负极极，，铜铜为为正正极极，，负负极极上上发发生生氧氧化化反反应应；；电电解解质质溶溶液液里里H＋＋向向正正极极移移动动，，在在铜铜的的表表面面被被还还原原生生成成氢氢气气；；电电子子由由负负极极经经外外电电路向正路向正极移极移动，故选项动，故选项D符合题意符合题意答案：答案：D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：考考查查原原电电池池理理论论，，涉涉及及电电极极判判断断、、电电极极反反应应与与现现象象、、电电流流的的方方向向及及离离子子的的移移动动方方向向等等铜铜为为正正极极，，电电极极反反应应为为Cu2＋＋＋＋2e－－===Cu，，说说明明铜铜棒棒上上有有红红色色物物质质析析出出，，选选项项A正正确确；；锌锌为为负负极极，，负负极极反反应应为为Zn－－2e－－===Zn2＋＋，，选选项项B不不正正确确；；电电流流从从正正极极经经外外电电路路流流向向负负极极，，选选项项C不不正正确确；；盐盐桥桥中中K＋＋移移向向正正极极区，也就是区，也就是CuSO4溶液，选项溶液，选项D不正确。
不正确答案：答案：A 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法【总结提升】【总结提升】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 说说明明：：(1)活活泼泼性性强强的的金金属属不不一一定定作作负负极极，，但但负负极极一一定定发发生氧化反应生氧化反应2)溶液中的离子不能通过盐桥溶液中的离子不能通过盐桥3)负负极极本本身身不不一一定定参参加加反反应应，，如如燃燃料料电电池池中中，，作作为为负负极极的材料不参加反应，只起到了导电的作用的材料不参加反应，只起到了导电的作用 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．比较金属活泼性强弱比较金属活泼性强弱两两种种金金属属分分别别作作原原电电池池的的两两极极时时，，一一般般作作①①_______的的金属比作金属比作②②_________的金属活泼。
的金属活泼2．．加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一一个个③③_________进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，，设设计计成成原原电电池池时时反反应应速速率率④④_________例例如如，，在在Zn与与稀稀H2SO4反反应应时时加加入入少量少量CuSO4溶液能使产生溶液能使产生H2的反应速率加快的反应速率加快原电池原理的应用原电池原理的应用【知识梳理】【知识梳理】负极 负极 正极 正极 自发 自发 加快 加快 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 3．．设计制作化学电源设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件具体方法是：设计原电池时要紧扣原电池的构成条件具体方法是：(1)首首先先判判断断出出氧氧化化还还原原反反应应中中的的还还原原剂剂和和氧氧化化剂剂，，将将还还原原剂剂(一一般般为为比比较较活活泼泼金金属属 )作作负负极极，，活活泼泼性性比比负负极极弱弱的的金金属属或或非金属导体作正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液非金属导体作正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。
2)如如果果两两个个半半反反应应分分别别在在要要求求的的两两个个容容器器中中进进行行(中中间间连连接接盐盐桥桥)，，则则两两个个容容器器中中的的电电解解质质溶溶液液应应含含有有与与电电极极材材料料相相同同的的金金属属的的阳阳离离子子如如在在CuZn硫硫酸酸铜铜构构成成的的原原电电池池中中，，负负极极Zn浸浸泡泡在在含含有有Zn2＋＋的的电电解解质质溶溶液液中中，，而而正正极极Cu浸浸泡泡在在含含有有Cu2＋＋的电解质溶液中的电解质溶液中 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 4．．用于金属的防护用于金属的防护使使被被保保护护的的金金属属制制品品作作原原电电池池的的⑤⑤_________而而得得到到保保护护例例如如，，要要保保护护一一个个铁铁质质的的输输水水管管道道或或钢钢铁铁桥桥梁梁等等，，可可用用导导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极正极正极 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：使使用用粗粗锌锌反反应应快快，，因因为为粗粗锌锌中中的的杂杂质质与与锌锌可可形形成成微小原电池，加快反应速率。
微小原电池，加快反应速率互动思考】【互动思考】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：一一般般来来说说，，放放热热的的氧氧化化还还原原反反应应理理论论上上都都能能设设计计成成原原电电池池，，其其中中氧氧化化剂剂在在正正极极，，还还原原剂剂在在负负极极，，但但吸吸热热的的氧氧化化还还原原反反应应不不能能设设计计成成原原电电池池，，因因为为原原电电池池是是把把化化学学能能转转变变为为电电能能的装置 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (1)该该 原原 电电 源源 的的 负负 极极 材材 料料 是是 ____________，， 发发 生生____________反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。
2)X是是____________，，Y是是____________3)正极上出现的现象是正极上出现的现象是__4)在在外外电电路路中中，，电电子子从从____________(填填写写电电极极材材料料，，下同下同)极流向极流向____________极 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [解解析析] 在在反反应应Cu＋＋2Ag＋＋===2Ag＋＋Cu2＋＋中中，，Cu作作还还原原剂剂，，即即为为原原电电池池的的负负极极材材料料，，失失去去电电子子，，发发生生氧氧化化反反应应；；Ag＋＋作作氧氧化化剂剂，，在在原原电电池池的的正正极极得得电电子子，，故故银银棒棒上上有有银银白白色色物物质质析析出出左左右右两两个个烧烧杯杯中中的的电电解解质质溶溶液液依依据据其其中中的的电电极极材材料料选选择择，，在在双双液液原原电电池池中中，，电电极极材材料料中中的的金金属属元元素素一一般般与与电电解解质质溶溶液液中中的的相相同同，，故故X是是CuSO4溶溶液液或或其其他他可可溶溶性性铜铜盐盐溶溶液液，，Y是是AgNO3溶液。
溶液[答案答案] (1)Cu 氧化 氧化(2)CuSO4[CuCl2、、Cu(NO3)2等等可可溶溶性性铜铜盐盐也也可可]溶溶液液AgNO3溶液溶液(3)银棒上有银白色物质析出 银棒上有银白色物质析出 (4)Cu Ag 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：在在金金属属与与稀稀硫硫酸酸组组成成的的原原电电池池中中，，活活泼泼金金属属作作负负极极，，失失去去电电子子发发生生氧氧化化反反应应，，较较不不活活泼泼的的金金属属为为正正极极，，H＋＋在在其其表表面面得得到到电电子子生生成成H2，，外外电电路路中中电电子子的的流流动动方方向向为为负负极极→正正极极，，电电流流方方向向则则是是由由正正极极→负负极极。
题题述述实实验验形形成成了了四四个个原原电电池池，，A－－B－－稀稀硫硫酸酸原原电电池池中中A极极为为负负极极，，金金属属活活动动性性：：A>B；；C－－D－－稀稀硫硫酸酸原原电电池池中中C极极为为负负极极，，金金属属活活动动性性：：C>D；；A－－C－－稀稀硫硫酸酸原原电电池池中中A极极为为负负极极，，金金属属活活动动性性：：A>C；；B－－D－－稀稀硫硫酸酸原原电电池池中中D极极为为负负极极，，金金属属活活动动性性：：D>B综综上上所所述述，，金金属属活动性：活动性：A>C>D>B答案 答案 B 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：由由于于是是少少量量锌锌与与过过量量盐盐酸酸反反应应，，产产生生H2的的量量由由Zn来来决决定定①①增增大大盐盐酸酸浓浓度度，，可可加加快快速速率率；；②②加加少少量量碳碳粉粉，，可可与与Zn形形成成原原电电池池，，加加快快速速率率；；③③加加CuCl2晶晶体体，，Zn可可置置换换出出Cu，，形形成成原原电电池池加加快快速速率率，，但但由由于于消消耗耗了了Zn，，使使H2的的量量减减少少；；④④加热，可加快速率。
加热，可加快速率答案：答案：C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：由由电电池池反反应应可可知知，，铁铁作作负负极极，，铁铁失失去去电电子子发发生生氧氧化化反反应应C项项中中，，由由于于锌锌的的活活泼泼性性大大于于铁铁，，故故锌锌作作负负极极，，发发生生氧化反应，与电池反应不符氧化反应，与电池反应不符答案：答案：C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．能能设设计计成成原原电电池池的的反反应应一一定定是是放放热热的的氧氧化化还还原原反反应应，，吸热反应不可能将化学能转化为电能吸热反应不可能将化学能转化为电能2．．利利用用原原电电池池原原理理可可加加快快制制氢氢气气的的速速率率，，但但可可能能影影响响生生成成氢氢气气的的量量需需注注意意生生成成氢氢气气的的总总量量是是取取决决于于金金属属的的量量还还是是取决于酸的量取决于酸的量3．．设设计计原原电电池池时时，，负负极极材材料料确确定定之之后后，，正正极极材材料料的的选选择范围较广，只要合理都可以，一般选用不活泼金属择范围较广，只要合理都可以，一般选用不活泼金属Pt或石墨。
或石墨总结提升】【总结提升】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 化学电源化学电源1．．分类分类【知识梳理】【知识梳理】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2．．一次电池一次电池(1)碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池Zn Zn＋＋2OH－－－－2e－－===Zn(OH)2 MnO2 2MnO2＋＋2H2O＋＋2e－－===2MnOOH＋＋2OH 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (2)银锌纽扣电池银锌纽扣电池(电解质溶液为电解质溶液为KOH溶液溶液)负极材料：负极材料：⑤⑤____________电电极极反反应应：：⑥⑥______________________________________正极材料：正极材料：⑦⑦____________电电极极反反应应：：⑧⑧_____________________________________总总反反应应：：⑨⑨________________________________________ Zn Zn－－2e－－＋＋2OH－－===Zn(OH)2 Ag2O Ag2O＋＋2e－－＋＋H2O===2Ag＋＋2OH－－ Zn＋＋Ag2O===ZnO＋＋2Ag 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 3．．二次电池二次电池(1)铅蓄电池铅蓄电池(电解质溶液为电解质溶液为30%H2SO4溶液溶液) 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 ①①放电时的反应放电时的反应负极反应：负极反应：⑩⑩_______________________________正正极极反反应应：：⑪⑪______________________________________ ________________________总总反反应应：：Pb(s)＋＋PbO2(s)＋＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋＋2H2O(l)电电解解质质溶溶液液的的pH⑫⑫________(填填“增增大大”“减减小小”或或“不变不变”)。
增大增大 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 4．．燃料电池燃料电池(1)氢氧燃料电池氢氧燃料电池①①氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池电池电池酸性酸性碱性或中性碱性或中性负极负极反应式反应式⑰⑰_________________ ⑱⑱_________________ 正极正极反应式反应式⑲⑲_________________ ⑳⑳__________________ 总反应式总反应式2H2＋＋O2===2H2O2H2－－4e－－===4H＋＋2H2－－4e－－＋＋4OH－－===4H2OO2＋＋4e－－＋＋4H＋＋===2H2OO2＋＋4e－－＋＋2H2O===4OH－－外部外部 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：不不一一定定。
如如燃燃料料电电池池，，两两极极是是铂铂电电极极，，本本身身不不参参与反应，参与反应的是与反应，参与反应的是H2和和O2互动思考】【互动思考】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答案：答案： 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [答案答案] B 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [方法技巧方法技巧] 可充电电池电极方程式的书写可充电电池电极方程式的书写可可充充电电电电池池有有充充电电和和放放电电两两个个过过程程，，放放电电发发生生的的是是原原电电池池反反应应，，充充电电发发生生的的是是电电解解反反应应。
充充电电的的电电极极反反应应与与放放电电的的电电极极反反应应过过程程相相反反，，充充电电时时的的阳阳极极反反应应为为放放电电时时正正极极反反应应的的逆逆过过程程，，充充电电时时的的阴阴极极反反应应为为放放电电时时负负极极反反应应的的逆逆过过程程以以铅铅蓄蓄电电池为例，该过程可结合图示分析池为例，该过程可结合图示分析 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [解解析析] 燃燃料料电电池池中中，，燃燃料料在在负负极极上上失失去去电电子子发发生生氧氧化化反反应应，，由由图图可可知知，，a电电极极上上发发生生氧氧化化反反应应，，A项项错错误误。
电电池池反反应应式式的的书书写写除除了了要要考考虑虑反反应应本本身身，，还还要要注注意意电电池池工工作作的的环环境境，，该该电电池池中中电电解解质质溶溶液液呈呈碱碱性性，，二二氧氧化化碳碳和和氢氢氧氧根根离离子子反反应应生生成成碳碳酸酸根根离离子子，，B项项错错误误负负极极上上甲甲烷烷失失去去电电子子，，在在碱碱性性条条件件下下生生成成碳碳酸酸根根离离子子和和水水，，C项项正正确确反反应应过过程程中中消消耗耗了了氢氢氧氧根根离离子子，，溶液的溶液的pH减小，减小，D项错误[答案答案] C[方方法法技技巧巧] 在在分分析析燃燃料料电电池池(或或类类似似燃燃料料电电池池)的的工工作作原原理理时时要要抓抓住住“燃燃料料在在负负极极上上发发生生氧氧化化反反应应”、、“先先本本质质后后环环境写反应式境写反应式”这两个原则这两个原则 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：锂锂离离子子电电池池属属于于新新型型二二次次电电池池，，A项项错错误误；；原原电电池池工工作作时时，，电电子子沿沿外外电电路路从从负负极极流流向向正正极极，，电电流流方方向向与与之之相相反反，，铜铜锌锌原原电电池池中中锌锌是是负负极极，，铜铜是是正正极极，，电电流流沿沿外外电电路路从从铜铜电电极极流流向向锌锌电电极极，，B项项错错误误；；原原电电池池是是将将化化学学能能转转化化为为电电能能的的装装置置，，C项正确；项正确；锌锰锌锰干电池中，干电池中，锌锌电电极极是是负极负极，，D项正确。
项正确答案：答案：AB 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答案：答案：C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：根根据据电电池池放放电电过过程程的的总总反反应应式式可可知知，，金金属属钠钠失失去去电电子子作作负负极极，，硫硫单单质质在在正正极极上上得得到到电电子子，，硫硫本本身身不不导导电电，，故故应应该该负负载载在在导导电电材材料料上上，，A项项正正确确。
金金属属钠钠很很活活泼泼，，能能与与水水反反应应，，因因此此不不能能用用水水溶溶液液作作电电解解质质溶溶液液，，B项项正正确确金金属属钠钠在在反反应应中中失失电电子子的的多多少少与与其其质质量量成成正正比比，，与与n的的大大小小无无关关，，能能量量密密度度与与材材料的选料的选择择有关，有关，C项错误答案：答案：C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式第一步：写出电池总反应式燃燃料料电电池池的的总总反反应应与与燃燃料料的的燃燃烧烧反反应应一一致致，，若若产产物物能能和和电解质反应则总反应为加和后的反应电解质反应则总反应为加和后的反应如甲烷燃料电池如甲烷燃料电池(电解质为电解质为NaOH溶液溶液)的反应式为：的反应式为：CH4＋＋2O2===CO2＋＋2H2O①①CO2＋＋2NaOH===Na2CO3＋＋H2O②②①①式＋式＋②②式得燃料电池总反应式为式得燃料电池总反应式为CH4＋＋2O2＋＋2NaOH===Na2CO3＋＋3H2O。
总结提升】【总结提升】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第三节 电解池 金属的腐蚀与防护第三节 电解池 金属的腐蚀与防护第六章第六章 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【考纲要求】【考纲要求】【命题趋势】【命题趋势】1. 了解电解池的工作原理，并了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方能写出电极反应及总反应的方程式2. 掌握电解原理的应用，如氯掌握电解原理的应用，如氯碱工业、电镀、电解精炼等碱工业、电镀、电解精炼等3. 理解金属发生电化学腐蚀的理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施金属腐蚀的措施纵观近几年的高考试题发现，纵观近几年的高考试题发现，高考在本节的考点主要有：一高考在本节的考点主要有：一是电解池的工作原理，如电解是电解池的工作原理，如电解池阴阳极的判断、电极反应式池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液的书写及溶液pH的变化等；的变化等；二是电解规律及应用，如氯碱二是电解规律及应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。
工业、粗铜的精炼、电镀等 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．电解电解(1)定定义义：：使使电电流流通通过过电电解解质质溶溶液液(或或熔熔融融的的电电解解质质)而而在在阴阴、、阳阳两两极极引引起起①①________________的的过过程程在在此此过过程程中中，，②②______能转化为能转化为③③_______能2)特特点点：：①①电电解解是是不不可可逆逆的的；；②②电电解解质质导导电电一一定定发发生生④④__________变化电解原理电解原理【知识梳理】【知识梳理】氧化还原反应 氧化还原反应 电 电 化学 化学 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2. 电解池电解池(1)概念：电解池是概念：电解池是⑤⑤_______________________的装置2)电解池的构成条件电解池的构成条件①①有与有与⑥⑥____________相连的两个电极。
相连的两个电极②②两两个个电电极极插插入入⑦⑦_____________(或或⑧⑧______________)中③③形成形成⑨⑨____________把电能转化为化学能 把电能转化为化学能 电解质溶液 电解质溶液 熔融电解质 熔融电解质 闭合回路闭合回路电源 电源 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (3)电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：溶液为例：总反应方程式：总反应方程式：⑯⑯____________________阴极 阴极 还原还原反应 反应 Cu2＋＋＋＋2e－－===Cu阳极 阳极 氧化反应 氧化反应 2Cl－－－－2e－－===Cl2↑ 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 负极 负极 阴极 阴极 阳极 阳极 正极 正极 阴极阴极阳极 阳极 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 3．．电解产物的判断及有关反应式的书写电解产物的判断及有关反应式的书写(1)判断电解池的阴、阳极判断电解池的阴、阳极H＋＋和和OH－－ 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (3)排出阴、阳两极的放电顺序排出阴、阳两极的放电顺序Fe－－2e－－===Fe2＋＋ Cu－－2e－－===Cu2＋＋ Ag－－e－－===Ag＋＋ 2Cl－－－－2e－－===Cl2↑4OH－－－－4e－－===2H2O＋＋O2↑ 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (4)分分析析电电极极反反应应，，判判断断电电极极产产物物，，写写出出电电极极反反应应式式，，要要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。
注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒5)写出电解总反应式写出电解总反应式在在两两极极转转移移电电子子数数目目相相同同的的前前提提下下，，两两极极反反应应相相加加即即可可得总反应的化学方程式或离子方程式得总反应的化学方程式或离子方程式 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 4．．电解规律电解规律(1)电解水型电解水型4OH－－－－4e－－===2H2O＋＋O2↑ 4H＋＋＋＋4e－－===2H2↑ H2O 增大增大 减小 减小 加加H2O 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 4OH－－－－4e－－==2H2O＋＋O2↑ 4H＋＋＋＋4e－－ ===2H2↑ H2O 增大增大 增大增大加加H2O 4OH－－－－4e－－===2H2O＋＋O2↑ 4H＋＋＋＋4e－－===2H2↑ H2O 增大增大 不变不变 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (2)电解电解质型电解电解质型2Cl－－－－2e－－===Cl2↑ 2H＋＋＋＋2e－－===H2↑ HCl 减小减小 增大增大通入通入HCl气体气体 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2Cl－－－－2e－－===Cl2↑ CuCl2 减小减小 加加CuCl2 Cu2＋＋＋＋2e－－===Cu 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (3)放放H2生碱型生碱型2Cl－－－－2e－－===Cl2↑ 2H＋＋＋＋2e－－===H2↑ NaCl和和H2O 增大增大通入通入HCl气体气体 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (4)放放O2生酸型生酸型 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．书书写写电电解解池池中中电电极极反反应应式式时时，，要要以以实实际际放放电电的的离离子子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式2．．阴阴极极不不管管是是什什么么材材料料，，电电极极本本身身都都不不反反应应，，一一定定是是溶液溶液(或熔融电解质或熔融电解质)中的阳离子放电中的阳离子放电3．．要要确确保保两两极极电电子子转转移移数数目目相相同同，，且且注注明明条条件件“电电解解”4．．电电解解水水溶溶液液时时，，应应注注意意放放电电顺顺序序中中H＋＋、、OH－－之之后后的的离子一般不参与放电离子一般不参与放电易错警示】【易错警示】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：一一定定有有化化学学反反应应发发生生，，因因为为在在电电解解池池的的两两极极有有电电子子转转移移，，发发生生了了氧氧化化还还原原反反应应，，生生成成了了新新物物质质，，所所以以一一定定有有化化学反应发生学反应发生互动思考】【互动思考】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：电电解解质质溶溶液液的的复复原原应应遵遵循循“从从溶溶液液中中析析出出什什么么补补什什么么”的的原原则则，，即即从从溶溶液液中中析析出出哪哪种种元元素素的的原原子子，，则则应应按按比比例例补入哪些原子。
补入哪些原子 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (1)电电解解NaCl溶溶液液时时析析出出的的是是等等物物质质的的量量的的Cl2和和H2，，所所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水2)①①若若通通电电一一段段时时间间，，CuSO4未未电电解解完完(即即Cu2＋＋未未全全部部放放电电)，，使使溶溶液液复复原原应应加加入入CuO，，而而加加入入Cu(OH)2会会使使溶溶液液的的浓浓度度降降低低②②若若Cu2＋＋全全部部放放电电，，又又继继续续通通电电一一段段时时间间(此此时时电电解解水水)，，要要使使溶溶液液复复原原应应加加入入Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3，，若若只只加加入入CuO，此时浓度偏高此时浓度偏高 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [解解析析] 本本题题考考查查电电解解基基本本原原理理知知识识，，解解答答时时要要抓抓住住电电解时阴、阳离子的放电解时阴、阳离子的放电顺序顺序。
根根据据所所学学的的电电解解原原理理，，电电解解CuCl2溶溶液液时时阳阳极极析析出出氯氯气气，，阴阴极极析析出出铜铜，，排排除除A项项；；电电解解CuSO4溶溶液液时时，，阴阴极极析析出出铜铜，，排排除除B项；电解项；电解NaBr溶液时，阳溶液时，阳极极析出析出溴溴单质，排除单质，排除D项[答案答案] C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [方法技巧方法技巧] 分分析析电电解解池池电电极极反反应应和和电电解解产产物物(用用惰惰性性电电极极时时)的的一一般般思路：思路：(1)分析电解质和水的电离，明确溶液中存在分析电解质和水的电离，明确溶液中存在哪哪些离子2)分分析析阴阴、、阳阳离离子子的的移移动动方方向向，，明明确确阴阴、、阳阳两两极极附附近近的的哪哪些离子3)根根据据阳阳极极发发生生氧氧化化反反应应、、阴阴极极发发生生还还原原反反应应，，以以及及氧氧化化性性、、还还原原性性的的强强弱弱顺顺序序，，判判断断离离子子发发生生反反应应的的先先后后顺顺序序，，最最后分析得出产物。
后分析得出产物 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 A．铜电极附近观察到黄绿色气体．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液先变红．石墨电极附近溶液先变红C．溶液中的．溶液中的Na＋＋向石墨电极移动向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应．铜电极上发生还原反应解解析析：：考考查查电电解解池池反反应应原原理理的的应应用用A．．电电解解饱饱和和食食盐盐水水时时，，若若电电极极为为惰惰性性电电极极，，则则两两极极分分别别产产生生氯氯气气和和氢氢气气，，而而现现在在Cu作作电电极极时时仍仍产产生生两两种种气气体体，，说说明明Cu为为阴阴极极，，所所以以石石墨墨为为阳阳极极，则石墨电，则石墨电极附近极附近有氯气产生，错误；有氯气产生，错误； 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 B．．石石墨墨为为阳阳极极，，所所以以是是氯氯离离子子放放电电生生成成氯氯气气，，Cu为为阴阴极极，，氢氢离离子子放放电电生生成成氢氢气气，，则则铜铜电电极极附附近近溶溶液液先先变变红红，，错错误误；；C．．电电解解池池中中的的阳阳离离子子向向阴阴极极移移动动，，所所以以钠钠离离子子向向Cu极极移移动动，，错误；错误；D．铜电．铜电极极为阴为阴极极，发生还原反应，正确，答案选，发生还原反应，正确，答案选D。
答案：答案：D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答案：答案：A 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答案：答案：D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 一、电解产物分析一、电解产物分析(1)若若阴阴极极为为H＋＋放放电电，，则则阴阴极极区区c(OH－－)增增大大，，pH增增大大；；若若阳阳极极为为OH－－放放电电，，则则阳阳极极区区c(H＋＋)增增大大，，pH减减小小；；若若阴阴极极、、阳阳极极同同时时有有H＋＋、、OH－－放放电电，，相相当当于于电电解解水水，，电电解解质质溶溶液液浓浓度度增大。
增大2)用用惰惰性性电电极极电电解解电电解解质质溶溶液液时时，，若若要要使使电电解解后后的的溶溶液液恢恢复复到到原原状状态态，，应应遵遵循循“缺缺什什么么加加什什么么，，缺缺多多少少加加多多少少”的的原原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物3)电电解解过过程程中中产产生生的的H＋＋或或OH－－，，其其物物质质的的量量等等于于转转移移电子的物质的量电子的物质的量总结提升】【总结提升】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 1．．氯碱工业氯碱工业——电解饱和食盐水电解饱和食盐水(1)概概 念念 ：： 用用 电电 解解 饱饱 和和 NaCl溶溶 液液 的的 方方 法法 来来 制制 取取①①____________、、②②____________和和③③____________，，并并以以它它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为们为原料生产一系列化工产品的工业，称为④④____________。
电解原理的应用电解原理的应用【知识梳理】【知识梳理】NaOH H2 Cl2氯碱工业 氯碱工业 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (2)电极反应电极反应 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 阳极：阳极：⑤⑤________________________(反应类型：反应类型：⑥⑥____________) 阴极：阴极：⑦⑦______________________________(反应类型：反应类型：⑧⑧____________)总反应方程式：总反应方程式：⑨⑨____________________________________离子方程式：离子方程式：⑩⑩_____________________________________2Cl－－－－2e－－===Cl2↑氧化反应 氧化反应 2H＋＋＋＋2e－－===H2↑ 还原反应 还原反应 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (3)阳阳离离子子交交换换膜膜的的作作用用：：⑪⑪______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
阳阳离离子子交交换换膜膜只只允允许许Na＋＋通通过过，，阻阻止止Cl2、、H2、、OH－－通通过过，，这这样样既既能能防防止止阴阴极极产产生生的的H2和和阳阳极极产产生生的的Cl2相相混混合合而而引引起起爆爆炸炸，，又又能能避避免免Cl2和和NaOH溶溶液作用生成液作用生成NaClO而影响烧碱的质量 而影响烧碱的质量 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2．．电镀和电解精炼铜电镀和电解精炼铜 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 镀层 镀层 粗铜 粗铜 待镀 待镀 纯铜 纯铜 镀层镀层Cu－－2e－－===Cu2＋＋ 阳离子 阳离子 阳极泥 阳极泥 Cu2＋＋＋＋2e－－===Cu Cu2＋＋＋＋2e－－===Cu 基本不变 基本不变 减小减小 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 电解原理应用中的注意要点电解原理应用中的注意要点1．．电电解解或或电电镀镀时时，，电电极极质质量量减减少少的的电电极极必必为为金金属属电电极极——阳阳极极；；电电极极质质量量增增加加的的电电极极必必为为阴阴极极，，即即溶溶液液中中的的金金属属阳阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。
离子得电子变成金属吸附在阴极上2．．电电镀镀时时，，阳阳极极(镀镀层层金金属属)失失去去电电子子的的数数目目跟跟阴阴极极镀镀层层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变易错警示】【易错警示】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：阳阳极极产产物物Cl2可可以以用用淀淀粉粉KI试试纸纸检检验验，，阴阴极极产产物物H2可以通过点燃检验，可以通过点燃检验，NaOH可以用酚酞试剂检验可以用酚酞试剂检验互动思考】【互动思考】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答答案案：：粗粗铜铜中中往往往往含含有有锌锌、、铁铁、、镍镍、、银银、、金金等等多多种种金金属属杂杂质质，，当当含含杂杂质质的的铜铜在在阳阳极极不不断断溶溶解解时时，，金金属属活活动动性性位位于于铜铜之之前前的的金金属属杂杂质质，，如如Zn、、Fe、、Ni等等也也会会同同时时失失去去电电子子，，但但是是它它们们的的阳阳离离子子比比铜铜离离子子难难以以还还原原，，所所以以它它们们并并不不能能在在阴阴极极析析出出，，而而只只能能以以离离子子的的形形式式留留在在电电解解液液里里。
金金属属活活动动性性位位于于铜铜之之后后的的银银、、金金等等杂杂质质，，因因为为失失去去电电子子的的能能力力比比铜铜弱弱，，难难以以在在阳阳极极失失去去电电子子变变成成阳阳离离子子而而溶溶解解，，所所以以当当阳阳极极的的铜铜等等失失去去电电子子变变成成阳阳离离子子溶溶解解之之后后，，它它们们以以金金属属单单质质的的形形式式沉沉积积在在电电解解槽槽底底部部，，形形成成阳阳极极泥 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (4)工业上可以通过电解工业上可以通过电解MgCl2溶液制备溶液制备Mg )(5)电电解解精精炼炼铜铜时时，，同同一一时时间间内内阳阳极极溶溶解解铜铜的的质质量量比比阴阴极极析出铜的质量小析出铜的质量小 )(6)Cu＋＋H2SO4===CuSO4＋＋H2↑可可以以设设计计成成电电解解池池，，但但不能设计成原电池。
不能设计成原电池 )(7)电电解解饱饱和和食食盐盐水水时时，，两两个个电电极极均均不不能能用用金金属属材材料料 )答案：答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [解解析析] Y为为电电解解池池的的阴阴极极，，X为为电电解解池池的的阳阳极极氯氯碱碱工工业业中中阳阳极极上上Cl－－放放电电生生成成Cl2，，A项项错错误误电电解解精精炼炼铜铜时时，，阳阳极极上上比比铜铜活活泼泼的的金金属属也也会会溶溶解解，，而而阴阴极极上上只只有有Cu2＋＋放放电电，，故故溶溶液液中中Cu2＋＋浓浓度度变变小小，，B项项错错误误铁铁片片上上镀镀铜铜时时，，阴阴极极应应该该是是铁铁片片，，阳阳极极应应该该是是纯纯铜铜，，C项项错错误误。
采采用用电电解解法法制制取取金金属属镁镁时时，，电电解解熔融熔融的氯化的氯化镁镁，，D项正确[答案答案] D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：海海水水中中含含有有镁镁、、溴溴、、碘碘等等元元素素，，因因此此利利用用海海水水可可以以制制取取镁镁、、溴溴、、碘碘等等物物质质，，A项项正正确确电电解解精精炼炼铜铜(粗粗铜铜中中含含少少量量Fe、、Zn、、Pt)的的电电解解后后溶溶液液中中，，存存在在的的金金属属阳阳离离子子除除了了有有Fe2＋＋、、Zn2＋＋外外，，可可能能还还有有Cu2＋＋，，B项项错错误误用用惰惰性性电电极极电电解解饱饱和和食食盐盐水水时时，，阳阳极极是是氯氯离离子子放放电电，，其其产产物物是是氯氯气气；；阴阴极极是是水水电电离离出出的的氢氢离离子子放放电电，，其其产产物物是是氢氢气气和和氢氢氧氧化化钠钠，，C项项正正确确。
镀镀铜铜时时，，镀镀件件作作阴阴极极，，铜铜作作阳阳极极，，含含有有Cu2＋＋的的溶溶液液作作电电镀镀液液，，所所以以镀镀铜过程中阳铜过程中阳极极减少的质量等于阴减少的质量等于阴极极增加的质量，增加的质量，D项正确答案：答案：B 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：考考查查电电解解碱碱性性食食盐盐水水除除去去水水中中CN－－的的方方法法的的反反应应原原理理的的正正误误判判断断的的知知识识A．．将将pH为为9～～10的的食食盐盐水水电电解解，，在在阳阳极极发发生生氧氧化化反反应应：：2Cl－－－－2e－－===Cl2↑，，产产生生的的Cl2与与溶溶液液中中的的OH－－发发生生反反应应：：Cl2＋＋2OH－－===Cl－－＋＋ClO－－＋＋H2O，，阳阳极极产产生生的的ClO－－将将CN－－氧氧化化，，因因此此可可以以用用石石墨墨作作阳阳极极，，铁铁作作阴阴极极；；若若用用铁铁作作阳阳极极，，就就不不能能发发生生上上述述反反应应，，正正确确；；B．．根根据据选选项项A分分析析可可知知在在阳阳极极发发生生的的电电极极反反应应式式为为：：Cl－－＋＋2OH－－－－2e－－===ClO－－＋＋H2O，正确；，正确； 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 C．．在在阴阴极极水水电电离离产产生生的的H＋＋得得到到电电子子，，发发生生还还原原反反应应，，因因此此阴阴极极的的电电极极反反应应式式为为：：2H2O＋＋2e－－===H2↑＋＋2OH－－，，正正确确；；D．．根根据据题题意意可可知知阳阳极极产产生生的的ClO－－将将CN－－氧氧化化产产生生两两种种无无污污染染的的气气体体，，根根据据元元素素守守恒恒，，电电子子守守恒恒、、电电荷荷守守恒恒，，在在碱碱性性溶溶液液中中不不可可能能大大量量存存在在H＋＋，，可可得得除除去去CN－－的的反反应应的的离离子子方方程程式式是是：：2CN－－＋＋5ClO－－＋＋H2O===N2↑＋＋2CO2↑＋＋5Cl－－＋＋2OH－－，错误。
错误答案：答案：D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 电化学的有关计算电化学的有关计算1．．计算类型计算类型原电池和电解池的计算主要包括以下几个方面：原电池和电解池的计算主要包括以下几个方面：(1)根根据据直直流流电电源源提提供供的的电电量量求求产产物物的的量量(析析出出固固体体的的质质量、产生气体的体积等量、产生气体的体积等)；；(2)溶液溶液pH的计算；的计算；(3)相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算；相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算；(4)产物的量与电荷量关系的计算产物的量与电荷量关系的计算知识梳理】【知识梳理】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2．．解题方法解题方法(1)根据得失电子守恒法计算根据得失电子守恒法计算用用于于串串联联电电路路中中阴阴阳阳两两极极产产物物、、正正负负两两极极产产物物、、相相同同电电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等2)根据总反应式计算根据总反应式计算先先写写出出电电极极反反应应式式，，再再写写出出总总反反应应式式，，最最后后根根据据总总反反应应式列出比例式计算式列出比例式计算 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (3)根据关系式计算根据关系式计算借借得得失失电电子子守守恒恒关关系系建建立立已已知知量量与与未未知知量量之之间间的的桥桥梁梁，，建建立立计计算算所所需需的的关关系系式式串串联联电电路路中中各各电电极极得得失失电电子子数数相相等等，，即电路中通过的电量即电路中通过的电量(电子总数电子总数)相等如以通过如以通过4 mol e－－为桥梁可构建如下关系式：为桥梁可构建如下关系式：该该关关系系式式具具有有总总揽揽电电化化学学计计算算的的作作用用和和价价值值，，熟熟记记电电极极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (1)a为为电电源源的的____________(填填“正正”或或“负负”)极极，，C池池是是____________池池。
A池池阳阳极极的的电电极极反反应应为为____________，，C池阴极的电极反应为池阴极的电极反应为____________2)如如果果B池池中中共共收收集集到到224 mL气气体体(标标准准状状况况)且且溶溶液液体体积积为为200 mL(设设电电解解过过程程中中溶溶液液体体积积不不变变)，，则则通通电电前前溶溶液液中中Cu2＋＋的物质的量浓度为的物质的量浓度为____________3)如如果果A池池溶溶液液是是200 mL足足量量的的食食盐盐水水(电电解解过过程程溶溶液液体积不变体积不变)，则通电后，溶液的，则通电后，溶液的pH为为____________ 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [答案答案] (1)负 电解 负 电解 2Cl－－－－2e－－===Cl2↑Ag＋＋＋＋e－－===Ag (2)0.025 mol·L－－1 (3)13 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [方方法法技技巧巧] 电电解解前前后后电电解解质质溶溶液液酸酸碱碱性性变变化化可可概概括括为为““有有氢氢无无氧氧增增碱碱性性，，有有氧氧无无氢氢增增酸酸性性；；有有氢氢有有氧氧增增原原性性，，无无氢氢无无氧氧减减原原性性””。
即即(1)电电极极区区域域：：①①阴阴极极H＋＋放放电电产产生生H2，，阴阴极极区区pH变变大大；；②②阳阳极极OH－－放放电电产产生生O2，，阳阳极极区区pH变变小小2)电电解解质质溶溶液液：：①①电电解解过过程程中中，，既既产产生生H2，，又又产产生生O2，，实实质质是是电电解解水水，，溶溶液液浓浓度度增增大大，，因因而而原原溶溶液液呈呈酸酸性性的的pH变变小小，，原原溶溶液液呈呈碱碱性性的的pH变变大大，，原原溶溶液液呈呈中中性性的的pH不不变变②②电电解解过过程程中中，，无无H2和和O2产产生生，，pH几几乎乎不不变变③③电电解解过过程程中中，，只只产产生生H2，，溶溶液液中中OH－－浓浓度度增增大大，，pH变变大大④④电电解解过过程程中中，，只只产产生生O2，，溶溶液液中中H＋＋浓浓度增大，度增大，pH变小 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：本本题题考考查查电电化化学学原原理理。
阴阴极极一一直直是是氢氢离离子子放放电电生生成成氢氢气气；；电电解解过过程程中中溶溶液液中中的的氢氢离离子子逐逐渐渐减减少少，，溶溶液液由由酸酸性性变变为为中中性性，，最最终终变变为为碱碱性性；；电电解解的的最最后后阶阶段段实实质质是是电电解解水水，，因因此此钠钠离离子子、、硫硫酸酸根根离离子子的的浓浓度度均均变变大大；；第第一一个个阶阶段段氯氯化化钠钠电电离离出出的的氯氯离离子子在在阳阳极极被被氧氧化化为为氯氯气气，，硫硫酸酸电电离离出出的的氢氢离离子子在在阴阴极极被被还还原原为为氢氢气气，，根根据据电电子子守守恒恒可可知知，，生生成成的的氢氢气气和和氯氯气气物物质质的的量量相等，故氯气和氢气相等，故氯气和氢气引引燃恰好完全反应生成氯化氢燃恰好完全反应生成氯化氢答案：答案：C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 答案：答案：B 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护1．．金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金金属属原原子子①①____________变变为为②②____________，，金金属属发发生氧化反应。
生氧化反应知识梳理】【知识梳理】失去电子 失去电子 金属阳离子金属阳离子 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 2．．金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟金属跟③③_______________接触接触不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟④④________________接接触触现象现象⑤⑤______电流产生电流产生⑥⑥_________电流产生电流产生本质本质金属被金属被⑦⑦______较活泼金属被较活泼金属被⑧⑧______联系联系两者往往同时发生，两者往往同时发生，⑨⑨________腐蚀更普遍腐蚀更普遍非金属单质直接 非金属单质直接 电解质溶液 电解质溶液 无 无 有微弱 有微弱 氧化 氧化 氧化 氧化 电化学电化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：铁锈的形成：4Fe(OH)2＋＋O2＋＋2H2O===4Fe(OH)3，，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈铁锈)＋＋(3－－x)H2O。
类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件⑩⑩_____________________________⑪⑪________________ __________电极电极反应反应负极负极⑫⑫________________正极正极⑬⑬________________⑭⑭____________________________总反应式总反应式⑮⑮_______________________________⑯⑯___________________________________联系联系⑰⑰____________更普遍更普遍 水膜酸性较强水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或 水膜酸性很弱或呈中性呈中性Fe－－2e－－===Fe2＋＋ 2H＋＋＋＋2e－－===H2↑ O2＋＋2H2O＋＋4e－－===4OH－－ Fe＋＋2H＋＋=== Fe2＋＋＋＋H2↑ 2Fe＋＋O2＋＋2H2O ===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀吸氧腐蚀 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 3．．金属的防护金属的防护(1)电化学防护电化学防护①①牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法——⑱⑱____________原理原理a．．⑲⑲______：比被保护金属活泼的金属；：比被保护金属活泼的金属；b．．⑳⑳______：被保护的金属设备。
被保护的金属设备原电池 原电池 负极 负极 正极正极电解 电解 阴极 阴极 阳极阳极 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【互动思考】【互动思考】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (6)生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 )(7)当当镀镀锡锡铁铁制制品品的的镀镀层层破破损损时时，，镀镀层层仍仍能能对对铁铁制制品品起起保保护作用 )(8)牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法是是利利用用电电解解原原理理防防腐腐蚀蚀 )(9)将将水水库库中中的的水水闸闸(钢钢板板)与与外外加加直直流流电电源源的的负负极极相相连连，，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 )(10)将将钢钢闸闸门门与与浸浸入入海海水水的的锌锌块块用用导导线线相相连连，，可可防防止止钢钢闸门被腐蚀。
闸门被腐蚀 )答答案案：：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√ 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【典例透析】【典例透析】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 [解解析析] A项项，，pH<4为为强强酸酸性性，，发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，，正正确确；；B项项，，pH>6的的溶溶液液，，氧氧气气得得电电子子，，发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，，正正确确；；C项项，，pH>14的的溶溶液液，，氧氧气气与与水水反反应应得得电电子子：：O2＋＋2H2O＋＋4e－－===4OH－－，，错错误误；；D项项，，煮煮沸沸后后除除去去了了氧氧气气，，碳碳钢钢的的腐腐蚀蚀速速率率会减小，正确会减小，正确[答案答案] C[方方法法技技巧巧] 正正确确判判断断“介介质质”溶溶液液的的酸酸碱碱性性是是分分析析析析氢氢腐腐蚀蚀和和吸吸氧氧腐腐蚀蚀的的关关键键。
潮潮湿湿的的空空气气、、中中性性溶溶液液发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀；；NH4Cl溶液、稀溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢等酸性溶液发生析氢腐蚀腐蚀 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 【跟踪演练】【跟踪演练】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：考考查查了了金金属属的的腐腐蚀蚀和和防防护护的的相相关关知知识识自自行行车车的的钢钢圈圈上上镀镀一一层层铬铬，，防防止止生生锈锈，，A正正确确；；外外加加直直流流电电源源保保护护钢钢闸闸门门时时，，钢钢闸闸门门与与电电源源的的负负极极相相连连，，B正正确确；；钢钢铁铁发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀的的正正极极反反应应：：2H2O＋＋O2＋＋4e－－===4OH－－，，C正正确确；；钢钢铁铁发发生生析析氢氢腐蚀腐蚀的的负极负极反应：反应：Fe－－2e－－===Fe2＋＋，，D错误答案：答案：D 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 A．图．图1中，铁钉易被腐蚀中，铁钉易被腐蚀B．图．图2中，往烧杯中滴加几滴中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色溶液，溶液变红色C．．图图3中中，，燃燃烧烧灶灶的的中中心心部部位位容容易易生生锈锈，，主主要要是是由由于于高温下铁发生化学腐蚀高温下铁发生化学腐蚀D．．图图4中中，，用用牺牺牲牲镁镁块块的的方方法法来来防防止止地地下下钢钢铁铁管管道道的的腐蚀，镁块相当于原电池的正极腐蚀，镁块相当于原电池的正极 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 解解析析：：图图1中中，，浓浓H2SO4有有强强烈烈的的吸吸水水性性，，铁铁钉钉处处于于干干燥燥环环境境下下，，不不易易被被腐腐蚀蚀，，故故A项项错错误误；；图图2中中Fe作作负负极极，，失失电电子子，，生生成成Fe2＋＋，，滴滴加加几几滴滴KSCN溶溶液液，，溶溶液液不不变变红红色色，，B项项错错误误；；高高温温下下铁铁发发生生氧氧化化反反应应，，发发生生化化学学腐腐蚀蚀，，C项项正正确确；；镁镁块块相相当当于原电池的于原电池的负极负极，失电子，从而保，失电子，从而保护护地下地下钢钢铁铁管道管道，，D项错误。
项错误答案：答案：C 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 电化学腐蚀规律电化学腐蚀规律(1)对对同同一一种种金金属属来来说说，，腐腐蚀蚀的的快快慢慢：：强强电电解解质质溶溶液液>弱弱电解质溶液电解质溶液>非电解质溶液非电解质溶液2)活活动动性性不不同同的的两两金金属属：：活活动动性性差差别别越越大大，，活活动动性性强强的的金属腐蚀越快金属腐蚀越快总结提升】【总结提升】 第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学第一部分 第六章 化学反应与能量 电化学走向高考走向高考 · 高考总复习高考总复习 · 人教版人教版 · 化学化学 (3)对对同同一一种种电电解解质质溶溶液液来来说说，，电电解解质质溶溶液液浓浓度度越越大大，，腐腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快4)电电解解原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀>原原电电池池原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀>化化学学腐蚀腐蚀>有防护措施的腐蚀有防护措施的腐蚀5)从从防防腐腐措措施施方方面面分分析析，，腐腐蚀蚀的的快快慢慢为为：：外外接接电电源源的的阴阴极极保保护护法法防防腐腐<牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法防防腐腐<有有一一般般防防护护条条件件的的防腐防腐<无防护条件的防腐无防护条件的防腐 。
