[最新]高考化学一轮总复习练习：第3章 金属及其化合物 第2节 含答案.doc

最新教学资料·高考化学第一部分　第三章　第二节一、选择题1．(2015·晋城质检)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害下列关于铝元素的说法正确的是 (　　)A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水答案：B2．(2016届山东省乳山市第一中学高三上学期10月月考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 (　　)A．锌 B．铁C．铝 D．镁解析：根据题意知两种金属组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，即生成1 mol氢气所需混合物的质量为20 g，生成1 mol氢气需锌65 g，需铁56 g，需镁24 g，需铝18 g，根据平均值思想分析混合物中一定含有铝，选C。

答案：C3．(2016届河南省宜阳县实验学校高三第二次月考)下列中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 (　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无解析：A.金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，正确；B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050 ℃，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误；C.海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，Ⅰ错，Ⅱ对，二者有因果关系，错误；D.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误。

答案：A4．(2015·济南模拟)下列叙述中正确的是 (　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3解析：Al(OH)3不能溶于氨水、碳酸等弱碱和弱酸溶液中，A项正确；能够使铝粉产生H2的溶液可能呈强酸性，则CO不能存在，也可能呈强碱性，NH不能大量存在，B项错误；镁和铝均是活泼金属，故均能与盐酸反应，但Mg不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但还原性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误答案：A5．(2015·安徽黄山一次质检)某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，加入NaOH溶液的体积(V)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是 (　　)解析：一开始OH－先与H＋反应，没有沉淀生成，H＋反应完全后，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Mg2＋、Al3＋沉淀完全后，Al(OH)3又溶于过量的NaOH溶液中，所以只有D选项符合。

答案：D6．(2015·山东青岛一模)将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L气体另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀的物质的量为 (　　)A．0.1 mol B．0.2 molC．0.25 mol D．0.3 mol解析：依据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知n(Al)＝n(H2)＝×＝0.1 mol；因为等质量的铝与过量的酸或碱反应生成的氢气相同，所以Mg和Fe产生的氢气的物质的量为＝0.2 mol，依据1 mol Mg和Fe均可生成1 mol氢气，所以n(Mg＋Fe)＝0.2 mol，最终生成Fe(OH)2、Mg(OH)2的总物质的量为n(Mg＋Fe)＝0.2 mol答案：B7．(2015·保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NOD．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体解析：Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。

答案：B8．(2015·黑龙江双鸭山一中月考)下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是 (　　)A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时AlO参加反应，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为31，而图像上看到的是11，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。

答案：A9．(2015·河南扶沟中学检测)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是(　　)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应解析：电解熔融的MgCl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，B错答案：B10．(2015·福建三明九中月考)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为 (　　)A．13 B．23C．61 D．31解析：OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)＝21，所以，n(Cl－)n(SO)＝61。

答案：C11．(2015·豫南九校联考)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol·L－1、V1 L HCl溶液中，产生b g H2再向反应后的溶液中加入c2 mol·L－1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g下列关系错误的是 (　　)A．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－b)molB．c1＝C．铝失去电子的物质的量为b molD．d＝a＋17b解析：反应后的溶液中溶质为NaCl，根据Cl原子守恒可得c1V1＝c2V2，即c1＝，B项正确；根据题意可知消耗的n(HCl)＝×2 mol＝b mol，故剩余的HCl的物质的量为(c1V1－b)mol，A项正确；题中的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，故有n(OH－)＝n(H＋)＝2n(H2)，沉淀质量为(a＋17b)g，D项正确；C项设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则求得：y＝，所以铝失电子的物质的量为(4b－)mol，C项错误答案：C二、非选择题12．(2016届湖南省衡阳县一中高三上学期第三次月考)某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。

1)写出方案一中发生反应的离子方程式__________________________________2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下图(图中的铁架台已省略)你认为选择________(选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是________4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中镁的质量分数？________(选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由________②若能求出合金镁的质量分数，则镁的质量分数为________解析：(1)镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝是可以的，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2)根据装置构造特点可知，乙装置中可以使用盐酸与合金的反应随时停止，操作简单，所以实验更合理，误差更小3)灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量4)根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60 mL－50 mL＝10 mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30 mL；所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50 mL－10 mol－30 mL＝10 mL，则根据方程式Mg2＋＋2OH－===。