高一化学必须修读一常用公式和方程式.doc

1高一化学必修一常用公式及方程式n=N/NA NA:阿伏伽德罗常数 ≈ 6.02×1023mol-1n:物质的量，单位： molN:粒子数n=m/M m：质量，单位 :gM:摩尔质量，单位： g/mol（数值上等于相对分子质量）n=V/Vm （只适用于气体） V:气体体积Vm：气体摩尔体积，在标准状况下 ≈ 22.4L/mol同温同压下： V1/V2=n1/n2=N1/N2n=cV（用于溶液） c：物质的量浓度，单位： mol/L溶液稀释： c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑( 现象：浮熔游响红 )4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 == Na2O2(淡黄色 )2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+2H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量 )=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O2HCO3－ +Ca2++2OH－ == CaCO3↓+ CO32－ +2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3↓+ NaOH+H2OJ2HCO3－ +Ca2++OH－ =CaCO3↓+ H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－ ==AlO2－ +2H2OAl3+与 OH－ 反应：Al3++3OH－ ==Al(OH)3↓ Al3++4OH－ ==AlO2－ +2H2O实验室制取 Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 的不稳定性： Al(OH)3==Al2O3+2H2OKAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 的反应 :① Al3+恰好完全反应： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=======K2SO4+BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓2Al3++3SO42－ +3Ba2++6OH－ ==3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓② SO42－ 恰好完全反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+K AlO2+2H2OAl3++2SO42－ +2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+ AlO2－ +2H2O2NaAlO2 的电离方程式：NaAlO2==Na++AlO2－~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~J3FeO+2HCl==FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2++H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O((Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O(Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （白色变为灰绿色变为红褐色）Fe+2FeCl3==3FeCl2 (Fe+2Fe3+==3Fe2+)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 (2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+)2Fe+3Cl2==2FeCl3 H2+Cl2==2HCl(苍白色火焰 )Cl2+H2O==HClO+HCl 2HClO==2HCl+O2↑Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O(Cl2+2OH－ =Cl－ +ClO－ +H2O)漂白粉的制取： Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClOCl2 的实验室制法： MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+Cl2↑+ 2H2OSO2 的还原性： SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2 的氧化性： SO2+2H2S==3S+2H2OSO2 与碱反应： SO2(少量 )+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2(过量 )+NaOH==NaHSO3SO2(少量 )+2NH3.H2O==(NH4)2SO3+H2O3NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HCl==NH4Cl(产生大量白烟 )NH3 的实验室制法： NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑ +2H2OJ4C+4HNO3(浓 )==CO2↑ +4NO2↑ +2H2OC+2H2SO4(浓 )==CO2↑ +SO2↑ +2H2OCu+2H2SO4(浓 )==CuSO4+SO2↑ +2H2OCu+4HNO3(浓 )==Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O(Cu+4H++2NO3－ ==Cu2++2NO2↑ +2H2O)3Cu+8HNO3(稀 )==3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O(3Cu+8H++2NO3－ ==3Cu2+ +2NO↑ +4H2O)Fe(不足 )+4HNO3(稀 )==Fe(NO3)3(黄色 )+NO↑ +2H2O3Fe(过量 )+8HNO3(稀 )==3Fe(NO3)2(浅绿色 )+2NO↑ +4H2OSi+4HF==SiF4↑ +2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2C==Si+COSiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2SiO2+HF==SiF4↑ +H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓ +2NaCl(硅酸的制法 )Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓ +Na2CO3J。