海水中的化学单元复习ppt课件.ppt

海水中的化学海水中的化学南海主南海主权之争权之争原因何在原因何在？？海水中的化学海水中的化学海水中的化学海水中的化学从海水中提取的金属镁从海水中提取的金属镁海水中的化学海水中的化学海水中的化学海水中的化学　　　　锰结核锰结核,又称多又称多金属结核，全世界金属结核，全世界估计达估计达3万亿吨万亿吨其中含锰、铁、镍、中含锰、铁、镍、铜、钴、钛等铜、钴、钛等 20 多多种元素种元素L/O/G/O海水中的化学海水中的化学第八单元复习第八单元复习学习目标学习目标1、认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，认识海水淡化的方法，进一步树立资源意识2、了解海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯的实验方法3、了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的性质，初步理解盐类的含义知识网络知识网络海水中的化学第一节海洋化学资源第一节海洋化学资源第二节海水第二节海水“晒盐晒盐”第三节第三节 海水海水““制碱制碱””海海水水提提镁镁海海水水淡淡化化氨氨碱碱法法纯纯碱碱性性质质纯纯 碱碱海水海水食盐食盐粗盐的提纯粗盐的提纯海海底底矿矿物物单元探究粗盐中难单元探究粗盐中难溶性杂质的去除溶性杂质的去除混合物分离混合物分离第一节海洋化学资源第一节海洋化学资源国防元素国防元素—镁镁从海水中提取的金属镁从海水中提取的金属镁第一节海洋化学资源第一节海洋化学资源 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。

与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料 主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用国防元素国防元素—镁的用途镁的用途海水制镁海水制镁海水制取镁的原理海水制取镁的原理海水海水 或卤水或卤水MgCl2 氢氧氢氧 化镁化镁 Mg(OH)2氯化镁氯化镁 MgCl2镁镁 Mg石灰乳石灰乳盐酸盐酸通电通电MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 = Mg+Cl2↑通电海水或卤水海水或卤水氢氧化镁氢氧化镁石灰乳石灰乳盐酸盐酸氯化氯化镁镁 镁镁通电通电海水中本来就有氯化镁，为什么海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取从海水中制取MgClMgCl2 2时，时，不直接将海水进行电解来制取金属镁不直接将海水进行电解来制取金属镁？却要经历？却要经历“MgCl2        Mg(OH)2        MgCl2 ”的的转化过程呢？转化过程呢？通电？通电？通电？通电？思考与讨论思考与讨论海水制镁海水制镁富集富集MgClMgCl2 2 海水或卤水海水或卤水氢氧化镁氢氧化镁石灰乳石灰乳盐酸盐酸氯化镁氯化镁 镁镁通电通电分离混合物的方法分离混合物的方法：：物理方法物理方法化学方法化学方法过滤、蒸发、过滤、蒸发、沉淀转化法沉淀转化法海水制镁海水制镁海底矿物海底矿物海底混合泥沙的可燃冰海底混合泥沙的可燃冰纯净的天然气水合物呈白色，形似冰雪天然气水合物燃烧天然气水合物燃烧夹杂白色顆粒状“可燃冰”的海底沉积物放入水中随即冒出大量气泡 化石燃料、可燃冰、锰结核等。

其中可燃冰化石燃料、可燃冰、锰结核等其中可燃冰被誉为被誉为“未来能源未来能源”、、“21世纪能源世纪能源”  海水淡化海水淡化1、地球上的水总量很丰富，为什么我们还、地球上的水总量很丰富，为什么我们还说水资源日益短缺？说水资源日益短缺？常用蒸馏法常用蒸馏法2、采用什么方法解决淡水资源危机问题？、采用什么方法解决淡水资源危机问题？3、怎样能除去海水中的盐得到淡水？、怎样能除去海水中的盐得到淡水？海水海水             淡水淡水  海洋中的咸水海洋中的咸水海水淡化海水淡化蒸馏法淡化海水蒸馏法淡化海水思考：思考：已知氯化钠溶液与硝已知氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀酸银溶液反应产生白色沉淀请利用此信息，设计实验证请利用此信息，设计实验证明你是否已将海水淡化明你是否已将海水淡化      加热到水的沸点，使水汽化变加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水成水蒸气，再冷凝得淡水原理原理原理原理让咸水的水在巨大的压力下通过让咸水的水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐；特殊的膜，留下盐；又分为电渗又分为电渗析法和反渗析法析法和反渗析法海水淡化海水淡化海水淡化海水淡化蒸馏法（多级闪急蒸馏法蒸馏法（多级闪急蒸馏法) )膜法膜法海水淡化的方法海水淡化的方法让盐分留下，水蒸气凝结成水让盐分留下，水蒸气凝结成水让咸水结冰，盐和冰分离开让咸水结冰，盐和冰分离开来来你了解哪些海洋污染？在开发你了解哪些海洋污染？在开发和利用海洋资源的同时应如何和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？保护海洋资源？ 海水污染L/O/G/O青岛浒苔青岛浒苔海洋赤潮海洋赤潮垃圾污染垃圾污染谁谁来来救救救救我我满身沾满油污的海鸟满身沾满油污的海鸟满身沾满油污的海鸟满身沾满油污的海鸟死在海滩上死在海滩上 人类在开发和利用海洋资源的人类在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？同时应如何保护海洋资源？   为保护海洋资源，世界各国采取了多种措为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等。

术水平等第二节海水第二节海水“晒盐晒盐”海海  水水蒸发池蒸发池结晶池结晶池母母  液液粗粗  盐盐海水晒盐的过程是怎样的？海水晒盐的过程是怎样的？观察思考“盐田法盐田法”（（“太阳能蒸发法太阳能蒸发法”））风吹风吹日晒日晒风吹风吹日晒日晒海水晒盐海水晒盐蒸发结晶蒸发结晶结晶的途径之一结晶的途径之一    海水海水食盐饱和溶液食盐饱和溶液析出晶体析出晶体蒸发水分蒸发水分继续蒸发继续蒸发粗盐提纯粗盐提纯粗盐中含有粗盐中含有SO42-、、Ca2+、、Mg2+和和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质溶性杂质——泥沙除去呢？泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤①①溶解溶解②②过滤过滤③③蒸发蒸发粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低二低①①滤纸边缘要低于漏斗滤纸边缘要低于漏斗边缘；边缘；②②漏斗里的液面应低于滤纸漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

的边缘三靠：三靠：①①过滤时玻璃棒要靠过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边在有三层滤纸的一边②②烧杯烧杯口要紧靠在玻璃棒上；口要紧靠在玻璃棒上；③③漏斗的下端要紧靠在烧杯漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅内壁，防止液滴飞溅粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除①①溶解溶解②②过滤过滤③③蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用①①①①溶解：溶解：溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解②②②②过滤：过滤：过滤：过滤：引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出③③③③蒸发：蒸发：蒸发：蒸发：搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？粗盐提纯粗盐提纯----去除可溶性杂质去除可溶性杂质第三节海水第三节海水“制碱制碱”海水制碱的过程思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨，哪种物质首先结晶析出？为什么？氨盐水更容易吸收二氧化碳，氨盐水显碱性，二氧化氨盐水更容易吸收二氧化碳，氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸碱中和。

碳溶于水生成碳酸，酸碱中和碳酸氢钠首先结晶吸出，因为室温下碳酸氢钠的溶解度更小第三节海水制碱第三节海水制碱侯氏制碱法 1921 1921年年1010月月侯德榜侯德榜接受了永利碱接受了永利碱 业公业公司的聘请，毅然司的聘请，毅然从从美国美国美国美国启程回国，决心启程回国，决心自己开发制碱新工艺，自己开发制碱新工艺， 经过经过600600多次研多次研究实验，分析了究实验，分析了20002000多个样品，历时多个样品，历时5 5年，于年，于19421942年发明并创立了举世闻名的年发明并创立了举世闻名的““侯氏制碱法侯氏制碱法””生产的生产的   在美国费城的国博览会上获得金质奖章在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作并作为国货精品畅销全世界为国货精品畅销全世界红三角牌纯碱红三角牌纯碱第三节海水制碱第三节海水制碱1、氨碱法制纯碱的优、缺点？、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？思考？思考？第三节海水制碱第三节海水制碱优点：优点：缺点：缺点：原料便宜原料便宜氯化钠利用率低氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙产生了无用的氯化钙,用处不大，用处不大，且污染环境且污染环境.向析出向析出NaHCO3的母液的母液(氯化铵氯化铵)中加入研中加入研细的细的NaCI，使，使NH4CI结晶析出，用作氮结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。

肥，氯化钠溶液可循环使用第三节纯碱的性质第三节纯碱的性质实验现象实验现象结论或化学方程式结论或化学方程式1、与指、与指示剂作用示剂作用2、与酸、与酸反应反应 NaNa2 2C0C03 3+ HCl+ HCl 3、与氢、与氢氧化钙反氧化钙反应应有有_ _ 产产生生Ca(OH)2+ +Na2CO34、与氯、与氯化钡反应化钡反应有有_ _ 产产生生BaCl2 + + Na2CO3酚酞试液变红酚酞试液变红碳酸钠溶液显碱性碳酸钠溶液显碱性有气泡产生，有气泡产生，燃着火柴熄灭燃着火柴熄灭=2NaCl+ CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+ 2NaOH=BaCO3↓+ 2NaCl第三节纯碱的性质第三节纯碱的性质复分解反应的实质复分解反应的实质 酸碱盐之间发的复分解反应，实质就是离子之间相互结合，生成难溶性的碱和盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2H2C03例例题分析分析1.某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2g,将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g.请你计算（结果保留一位小数）：（1）反应中产生CO2的质量。

2）纯碱中Na2CO3的质量分数小结小结同学们谈谈：同学们谈谈：练习检测练习检测1 1、下列各组离子能在、下列各组离子能在pH=13pH=13溶液中大量存在的是溶液中大量存在的是( (  ) )A.HA.H+ +，，NaNa+ +，，ClCl- -，，SOSO4 42-2-   B.Na B.Na+ +，，ClCl- -，，K K+ +，，SOSO4 42-2-C.NaC.Na+ +，，COCO3 32-2-，，CaCa2+2+，，ClCl- -     D.Cu D.Cu2+2+，，K K+ +，，NONO3 3- -，，SOSO4 42-2-2 2、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（是（ ））A A、、NaNONaNO3 3、、NaClNaCl、、NaNa2 2SOSO4 4B B、、MgClMgCl2 2、、NaOHNaOH、、KNOKNO3 3C C、、CuSOCuSO4 4、、CaClCaCl2 2、、MgClMgCl2 2D D、、BaClBaCl2 2、、AgNOAgNO3 3、、KClKClAA练习检测练习检测3 3、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（用下列试剂中的（ ））A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、、BaClBaCl2 2溶液溶液 D D、、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液4 4、有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别、有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、是稀盐酸、BaClBaCl2 2溶液和溶液和KNOKNO3 3溶液中的各一种。

下溶液中的各一种下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（的是（ ））A.NaClA.NaCl溶液溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.KC.K2 2COCO3 3溶液溶液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液CC练习检测练习检测5 5、、“NaCl+CONaCl+CO2 2+NH+NH3 3+H+H2 2O O＝＝NaHCONaHCO3 3↓+NH↓+NH4 4ClCl”是著是著名的名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”的重要反应下面是的重要反应下面是4 4位同位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的是（其中不正确的是（ ））    A  C 析出固体后的溶液为析出固体后的溶液为NaHCONaHCO3 3的不饱和溶液的不饱和溶液NaHCONaHCO3 3不是纯碱不是纯碱从该反应可从该反应可以获得氮肥以获得氮肥该条件下该条件下NaHCONaHCO3 3的溶解度较小的溶解度较小B DACCL/O/G/OThank You!。