中学化学常用的思想方法.ppt

中学化学常用的思想方法中学化学常用的思想方法邯郸四中邯郸四中 张楠张楠2013.09.27 教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，把验）》，把““增强学生的创新精神和实践能力，增强学生的创新精神和实践能力，树立辩证唯物主义的世界观树立辩证唯物主义的世界观””作为新课程的目标作为新课程的目标 新课程倡导学生自主学习、合作学习和探究学新课程倡导学生自主学习、合作学习和探究学习，要求学会用多种手段和思想方法对信息进行加习，要求学会用多种手段和思想方法对信息进行加工处理，逐步形成可持续发展的思想工处理，逐步形成可持续发展的思想 学学科科思思想想方方法法是是学学科科的的灵灵魂魂也也是是学学科科素素养养，，是是建建立立在在扎扎实实的的基基础础知知识识之之上上的的一一种种境境界界，，它它对对学学生生的的成成长长非非常常重重要要，，一一旦旦形形成成将将终终生生受受益益，，创创新新能能力力和和终终身身学学习习的的动动力力就就有有了了源源泉泉，，化化学学成绩必然会有大的提升。

成绩必然会有大的提升一、化学与社会的和谐发展一、化学与社会的和谐发展 近年来，随着世界人口增长和经济的迅猛近年来，随着世界人口增长和经济的迅猛发展，世界资源的巨大消耗以及由此而产生的环发展，世界资源的巨大消耗以及由此而产生的环境污染和人类生态平衡问题越来越引起了人们的境污染和人类生态平衡问题越来越引起了人们的重视和关注，许多国家提出了人类长期可持续发重视和关注，许多国家提出了人类长期可持续发展的战略性问题，从而出现了发展绿色经济、开展的战略性问题，从而出现了发展绿色经济、开发绿色科技的热潮由于化学在人类经济发展中发绿色科技的热潮由于化学在人类经济发展中的重大作用以及它在资源利用和对人类生存环境的重大作用以及它在资源利用和对人类生存环境所产生的巨大影响，发展所产生的巨大影响，发展“绿色化学绿色化学”，开发绿色，开发绿色产品产品(材料材料)及绿色化学工艺正成为近年来的热点及绿色化学工艺正成为近年来的热点和今后化学发展的重要方向和今后化学发展的重要方向绿色化学（绿色化学（Green Chemistry）又称环境无）又称环境无害化学（害化学（Environmentally Benign Chemistry）、环境友好化学）、环境友好化学（（Environmentally Friendly Chemistry）、）、清洁化学（清洁化学（Clean Chemistry）。

【例题】工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜例题】工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( ( ) ) A A．．Cu+HNOCu+HNO3 3( (浓浓)→ Cu(NO)→ Cu(NO3 3) )2 2 B B．．Cu+HNOCu+HNO3 3( (稀稀)→ Cu(NO)→ Cu(NO3 3) )2 2 C C．．CuCu（与空气）（与空气）→ CuO→ CuO（与硝酸）（与硝酸）→Cu(NO→Cu(NO3 3) )2 2 D D．．CuCu（与浓硫酸）（与浓硫酸）→CuSO→CuSO4 4（与硝酸钡（与硝酸钡→Cu(NO→Cu(NO3 3) )2 2【例题】下列反应符合【例题】下列反应符合““绿色化学绿色化学””思想的是（思想的是（ ））A A乙烯聚合聚乙烯高分子材料乙烯聚合聚乙烯高分子材料B B甲烷与氯气制备一氯甲烷甲烷与氯气制备一氯甲烷C C以铜和浓硫酸为原料生产硝酸铜以铜和浓硫酸为原料生产硝酸铜D D用用SiOSiO2 2制备高纯硅制备高纯硅CA二、分类和比较二、分类和比较1、分类思想、分类思想元元素素位位置置结结构构性性质质金属元素：单质、金属元素：单质、氧化物、氢氧化物氧化物、氢氧化物和盐；和盐；非金属元素：大致、非金属元素：大致、氧化物、氢化物、氧化物、氢化物、酸和盐。

酸和盐分类思想在复习“常见无机物及其应用”板块中的应用化化学学性性质质物物理理性性质质氧氧还还性性通通性性特特性性用途用途制法制法物物质质引导学生从繁琐的记忆中解脱出来，引导学生从繁琐的记忆中解脱出来，体会化学的真谛，体会学习化学的体会化学的真谛，体会学习化学的乐趣知识零碎、化学方程式的书写困知识零碎、化学方程式的书写困难，历来都是制约化学学习的瓶难，历来都是制约化学学习的瓶颈，要交给学生正确的学习方法颈，要交给学生正确的学习方法【应用举例】【应用举例】1 1、离子共存问题；、离子共存问题；2 2、同分异构体的种类；、同分异构体的种类；3 3、重要的有机反应类型；、重要的有机反应类型；4 4、常见的制气装置；、常见的制气装置；5 5、常见的干燥装置；、常见的干燥装置；6 6、混合物的常见分离方法；、混合物的常见分离方法；7 7、能发生银镜反应的物质；、能发生银镜反应的物质；8 8、既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的物质；、既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的物质；………………………………………………………………二、分类和比较（（2）比较（对比）思想）比较（对比）思想 对比思想即从不同的角度比较事物的异同，对比思想即从不同的角度比较事物的异同，然后找出各自的特征和彼此之间的联系，为进一然后找出各自的特征和彼此之间的联系，为进一步的判断、推理、归纳和迁移打下基础。

步的判断、推理、归纳和迁移打下基础【例题】已知【例题】已知33As、、35Br位于同一周期，下列关系正确位于同一周期，下列关系正确的是（的是（ ）） A．原子半径：．原子半径：As＞＞Cl＞＞P B.热稳定性：热稳定性：HCl＞＞AsH3＞＞HBr C．还原性：．还原性：As3-＞＞S2-＞＞Cl- D.酸性：酸性：H3AsO4＞＞H2SO4＞＞H3PO4C【例题】实验室中利用复分解反应制取【例题】实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL））组别组别药品药品1 1药品药品2 2实验现象实验现象I I0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH溶液溶液0.1mol/LMgCl0.1mol/LMgCl2 2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀IIII0.1mol/L0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl0.1mol/LMgCl2 2溶液溶液无现象无现象IIIIII1mol/L1mol/L氨水氨水1 mol/LMgCl1 mol/LMgCl2 2溶液溶液现象现象IIIIIIIVIV1mol/L1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl0.1mol/LMgCl2 2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀V V0.1mol/L0.1mol/L氨水氨水1 mol/LMgCl1 mol/LMgCl2 2溶液溶液无现象无现象（（1）分析）分析I、、II实验现象不同的原因是实验现象不同的原因是 ；；（（2）现象）现象III是是 ；；（（3）根据实验）根据实验IV、、V产生不同现象，你得到的结论是产生不同现象，你得到的结论是 。

NaOHNaOH是强碱、氨水是弱碱，是强碱、氨水是弱碱，是强碱、氨水是弱碱，是强碱、氨水是弱碱，NaOHNaOH溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的c(OHc(OH-) -)大于氨水中大于氨水中大于氨水中大于氨水中c(OHc(OH-) -)生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀 在其他条件相同的条件下，改变氨水的浓度对生成在其他条件相同的条件下，改变氨水的浓度对生成在其他条件相同的条件下，改变氨水的浓度对生成在其他条件相同的条件下，改变氨水的浓度对生成Mg(OH)Mg(OH)2 2的的的的影响比影响比影响比影响比MgClMgCl2 2大大大大 三、假说、模型（（1）假说）假说 假说是以已有事实材料和科学理论为依据，面假说是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明对未知事实或规律所提出的一种推测性说明（（20112011安徽高考安徽高考2828）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题文献报道某课题组模拟地下为一个世界性的环境问题文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用水脱氮过程，利用FeFe粉和粉和KNOKNO3 3溶液反应，探究脱氮原理及溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

相关因素对脱氮速率的影响1 1）实验前：）实验前：①①先用先用0.1mol 0.1mol ··L L-1-1H H2 2SOSO4 4洗涤洗涤FeFe粉，其目粉，其目的是的是 ，然后用蒸馏水洗涤，然后用蒸馏水洗涤至中性；至中性；②②将将KNOKNO3 3溶液的溶液的pHpH调至调至2.52.5；；③③为防止空气中的为防止空气中的O O2 2对脱氮的影响，应向对脱氮的影响，应向KNOKNO3 3溶液中通入溶液中通入 （写化学式）写化学式）2 2）下图表示足量）下图表示足量FeFe粉还原上述粉还原上述KNOKNO3 3溶液过程中，测出溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、的溶液中相关离子浓度、pHpH随时间的变化关系（部分副随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）请根据图中信息写出反应产物曲线略去）请根据图中信息写出t1t1时刻前该时刻前该反应的离子方程式反应的离子方程式 。

t1t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中时刻后，该反应仍在进行，溶液中NHNH4 4＋＋的浓度在增大，的浓度在增大，FeFe2+2+的浓度却没有增大，可能的原因是的浓度却没有增大，可能的原因是 除去铁粉表面的氧化物等杂质除去铁粉表面的氧化物等杂质N24Fe＋＋10H＋＋＋＋NO3－－=4Fe2＋＋＋＋NH4＋＋＋＋3H2O生成的生成的Fe2＋＋水解水解（（3 3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的假设一：溶液的pHpH；； 假设二：假设二： ；； 假设三：假设三： ；； …………（（4 4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论已知：溶液中的论已知：溶液中的NONO3 3－－浓度可用离子色谱仪测定）浓度可用离子色谱仪测定）温度温度铁粉颗粒大小铁粉颗粒大小（（4 4）实验步骤及结论：）实验步骤及结论：①①分别取等体积、等浓度的分别取等体积、等浓度的KNOKNO3 3溶液于不同的试管中；溶液于不同的试管中；②②调节溶液呈酸性且调节溶液呈酸性且pHpH各不相同，并通入氮气；各不相同，并通入氮气；③③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NONO3 3－－的的浓度。

若浓度若pHpH不同不同KNOKNO3 3溶液中，测出的溶液中，测出的NONO3 3－－浓度不同，表浓度不同，表明明pHpH对脱氮速率有影响，否则无影响对脱氮速率有影响，否则无影响本题属于开放性试题，合理答案均可）（本题属于开放性试题，合理答案均可）三、假说、模型（（2）模型思想）模型思想 模型分为两类，一类是物体模型，另一类属模型分为两类，一类是物体模型，另一类属思维模型思维模型 平衡原理的分析思维模式平衡原理的分析思维模式条件改变条件改变 平衡移动平衡移动 各种量变各种量变有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算————“三段式三段式” 起始起始 转化转化 平衡平衡(2011(2011全国全国IIII卷卷8)8)在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2mo1N2mo1N2 2和和8mo1H8mo1H2 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，在一定条件下发生反应，达到平衡时，H H2 2的的转化率为转化率为25%25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于，则平衡时的氮气的体积分数接近于A A．．5%5%B B．．10%10%C C．．15%15%D D．．20%20%解析：解析： N2 + 3H2 2NH3起始量（起始量（molmol）） 2 8 02 8 0转化量（转化量（molmol）） 2/3 2 4/32/3 2 4/3平衡量（平衡量（molmol）） 4/3 6 4/34/3 6 4/3所以所以平衡时的氮气的体积分数平衡时的氮气的体积分数＝＝答案：答案：C C化学平衡的扩张与压缩模型化学平衡的扩张与压缩模型1414．在温度、容积相同的．在温度、容积相同的3 3个密闭容器中，按不同方式个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下的有关数据如下容器容器甲甲乙乙丙丙反反应物投入量物投入量1mol N2、、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的的浓度（度（mol·L））c1c2c3反反应的能量的能量变化化放出放出akJ吸收吸收bkJ吸收吸收ckJ体系体系压强强（（Pa））p1p2p3反反应物物转化率化率目的目的原理原理装置装置步骤步骤现象现象解释解释结论结论一定要明确，可在题上划出。

一定要明确，可在题上划出决不可忽视，写出化学方程式决不可忽视，写出化学方程式看懂各部分的作用？看懂各部分的作用？看懂：思考为什么？看懂：思考为什么？表述要全面（实验前表述要全面（实验前——试验中试验中——试验后）试验后）清楚明白，准确规范，贴题清楚明白，准确规范，贴题要前呼后应要前呼后应注注意意1、化学用语要准确；、化学用语要准确；2、选择：可漏选，不错选选择：可漏选，不错选建构解实验题的思维模型建构解实验题的思维模型2024/8/22【【例题例题】】（（20102010年北京年北京27/1327/13分）为验证卤素单质分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）夹持仪器已略去，气密性已检验）化学实验题的解法化学实验题的解法2024/8/22（（1 1））A A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是 2 2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 3））B B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是 。

4 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程ⅣⅣ的操作和现象是的操作和现象是 5 5）过程）过程ⅢⅢ实验的目的是实验的目的是 6 6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下从上到下 ，得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱化学实验题的解法化学实验题的解法2024/8/22【【例题例题】】（（20102010年北京年北京27/1327/13分）为验证卤素单质氧化性的相对分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）性已检验）原理？原理？装置装置化学实验题的解法化学实验题的解法目的？目的？2024/8/22【例题1】（2010年北京27/13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）装置各￿部分作用目的、原理制氯气Cl2>I2Cl2>Br2吸收吸收Cl2猜制猜制Br2？？Br2>I2化学实验题的解法化学实验题的解法2024/8/22实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ.……猜制猜制Br2？？B中还通入中还通入Cl2 ，，C中不再中不再通入通入Cl2 ，为什么？，为什么？B中继续反应生成中继续反应生成Br2 ，弦外之音是什么？，弦外之音是什么？C中没有中没有Cl2 ，只有，只有Br2化学实验题的解法化学实验题的解法2024/8/22实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3）B中溶液发生反应的离子方程式是 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 5）过程Ⅲ实验的目的是 6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素 从上到下 ，得电子能力逐渐减弱步骤步骤原理现象操作目的解释现象现象化学实验题的解法化学实验题的解法四、控制变量思想四、控制变量思想“控制变量控制变量” 思想方法思想方法在化学实验中的应用在化学实验中的应用30【【【【例题例题例题例题1 1】】】】（（（（20102010全国课标卷全国课标卷全国课标卷全国课标卷2828））））某同学在用某同学在用某同学在用某同学在用稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸与与与与锌锌锌锌制取氢气的实验中，发现加入少量制取氢气的实验中，发现加入少量制取氢气的实验中，发现加入少量制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜溶液溶液溶液溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：可加快氢气的生成速率请回答下列问题：可加快氢气的生成速率请回答下列问题：可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（（（（1 1）上述实验中发生）上述实验中发生）上述实验中发生）上述实验中发生反应反应反应反应的化学方程式有的化学方程式有的化学方程式有的化学方程式有 ；；；； Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2↑ ↑Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu（（（（2 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；；；；生成的铜覆盖在锌表面，与硫酸溶液一起生成的铜覆盖在锌表面，与硫酸溶液一起生成的铜覆盖在锌表面，与硫酸溶液一起生成的铜覆盖在锌表面，与硫酸溶液一起构成构成构成构成Cu-Zn-HCu-Zn-H2 2SOSO4 4原电池31（（（（3 3）实验室中现有）实验室中现有）实验室中现有）实验室中现有NaNa2 2SOSO4 4、、、、MgMgSOSO4 4、、、、AgAg2 2SOSO4 4、、、、KK2 2SOSO4 4等等等等4 4中溶液，可与实验中中溶液，可与实验中中溶液，可与实验中中溶液，可与实验中CuCuSOSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是 ；；；；AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液溶液溶液（（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有的措施有 。

升高温度、增加硫酸浓度升高温度、增加硫酸浓度升高温度、增加硫酸浓度升高温度、增加硫酸浓度 等等等等 32（（5）为了进一步研究）为了进一步研究硫酸铜的量硫酸铜的量对对氢气生成速率的影响氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间的气体，记录获得相同体积的气体所需时间混合溶液混合溶液\实验实验ABCDEF4 mol·L-1 H2SO4 /mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100①①请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中： V1= ，，V6= ，，V9= ；；33混合溶液混合溶液\实验实验ABCDEF4 mol·L-1 H2SO4 /mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100作用是什么？作用是什么？不变量不变量变量变量=30mL=10mL=17.5mL34③③③③该同学最后得出的结论为：当加入该同学最后得出的结论为：当加入该同学最后得出的结论为：当加入该同学最后得出的结论为：当加入少量少量少量少量CuSOCuSO4 4溶溶溶溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSOCuSO4 4溶液超过一定量溶液超过一定量溶液超过一定量溶液超过一定量时，时，时，时，生成氢气的速率反而会生成氢气的速率反而会生成氢气的速率反而会生成氢气的速率反而会下降下降下降下降请分析氢气生成速率下降的主要原因请分析氢气生成速率下降的主要原因请分析氢气生成速率下降的主要原因请分析氢气生成速率下降的主要原因 当加入的当加入的当加入的当加入的CuSOCuSO4 4比较多时，置换出的铜将比较多时，置换出的铜将比较多时，置换出的铜将比较多时，置换出的铜将ZnZn的表面包裹起来，使的表面包裹起来，使的表面包裹起来，使的表面包裹起来，使ZnZn与硫酸溶液的与硫酸溶液的与硫酸溶液的与硫酸溶液的接触面积减接触面积减接触面积减接触面积减小小小小，导致反应速率下降，导致反应速率下降，导致反应速率下降，导致反应速率下降 ② ②反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A A中的金属呈中的金属呈 色，色，实验实验E E中的金属呈中的金属呈 色；色；灰黑灰黑 暗红暗红 一、一、““控制变量控制变量””思想方法的定义思想方法的定义当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素几个因素 ，集中研究其中，集中研究其中 因素因素的变化所产生的影响，这就是的变化所产生的影响，这就是控制变量的思想方控制变量的思想方法法。

不变不变一个一个二、二、““控制变量控制变量””思想方法的应用思想方法的应用1 1、、““控制变量控制变量””思想方法在解答化学高考题中的思想方法在解答化学高考题中的应用应用运用运用““控制变量控制变量””思想方法解题的思路思想方法解题的思路1 1、明确研究对象、明确研究对象2 2、分清可控制的变量与不变量、分清可控制的变量与不变量只有可控制的变量和结论是变化的只有可控制的变量和结论是变化的【【练习练习1 1】】（（20082008年海南）年海南）如何防止铁的锈蚀是工业上研究如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素, ,某同学做了如下探某同学做了如下探究实验究实验: :序号内容实验现象序号内容实验现象序号序号内容内容实验现象实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中常温下将铁丝放在干燥空气中1个月个月干燥的铁丝表面依然光干燥的铁丝表面依然光亮亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时小时铁丝表面依然光亮铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月个月铁丝表面已变得灰暗铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时小时铁丝表面略显灰暗铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时小时铁丝表面已变得灰暗铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中氧气流中1小时小时铁丝表面灰暗程度比实铁丝表面灰暗程度比实验验5严重严重(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是是 。

湿度、温度、氧气浓度、电解质湿度、温度、氧气浓度、电解质湿度、温度、氧气浓度、电解质湿度、温度、氧气浓度、电解质 38序号序号内容内容实验现象实验现象1 1常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在干燥干燥空气中空气中1 1个月个月干燥的铁丝表面干燥的铁丝表面依然光亮依然光亮2 2常温下将铁丝放在潮湿空气中常温下将铁丝放在潮湿空气中1 1小时小时铁丝表面依然光铁丝表面依然光亮亮3 3常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在潮湿潮湿的空气的空气中中1 1个月个月铁丝表面已铁丝表面已变得变得灰暗灰暗4 4将潮湿的铁丝放在常温的氧气将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中流中1 1小时小时铁丝表面略显灰铁丝表面略显灰暗暗5 5将潮湿的铁丝放在高于常温的将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中氧气流中1 1小时小时铁丝表面已变得铁丝表面已变得灰暗灰暗6 6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中高于常温的氧气流中1 1小时小时铁丝表面灰暗程铁丝表面灰暗程度比实验度比实验5 5严重严重39序号序号内容内容实验现象实验现象1 1常温下将铁丝放在干燥空气中常温下将铁丝放在干燥空气中1 1个月个月干燥的铁丝表面干燥的铁丝表面依然光亮依然光亮2 2常温下将铁丝放在潮湿常温下将铁丝放在潮湿空气空气中中1 1小时小时铁丝表面铁丝表面依然光依然光亮亮3 3常温下将铁丝放在潮湿的空气常温下将铁丝放在潮湿的空气中中1 1个月个月铁丝表面已变得铁丝表面已变得灰暗灰暗4 4将潮湿的铁丝放在常温的将潮湿的铁丝放在常温的氧气氧气流中流中1 1小时小时铁丝表面铁丝表面略显灰略显灰暗暗5 5将潮湿的铁丝放在高于常温的将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中氧气流中1 1小时小时铁丝表面已变得铁丝表面已变得灰暗灰暗6 6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中高于常温的氧气流中1 1小时小时铁丝表面灰暗程铁丝表面灰暗程度比实验度比实验5 5严重严重40序号序号内容内容实验现象实验现象1 1常温下将铁丝放在干燥空气中常温下将铁丝放在干燥空气中1 1个月个月干燥的铁丝表面干燥的铁丝表面依然光亮依然光亮2 2常温下将铁丝放在潮湿空气中常温下将铁丝放在潮湿空气中1 1小时小时铁丝表面依然光铁丝表面依然光亮亮3 3常温下将铁丝放在潮湿的空气常温下将铁丝放在潮湿的空气中中1 1个月个月铁丝表面已变得铁丝表面已变得灰暗灰暗4 4将潮湿的铁丝放在将潮湿的铁丝放在常温常温的氧气的氧气流中流中1 1小时小时铁丝表面铁丝表面略显灰略显灰暗暗5 5将潮湿的铁丝放在将潮湿的铁丝放在高于常温高于常温的的氧气流中氧气流中1 1小时小时铁丝表面铁丝表面已变得已变得灰暗灰暗6 6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中高于常温的氧气流中1 1小时小时铁丝表面灰暗程铁丝表面灰暗程度比实验度比实验5 5严重严重41序号序号内容内容实验现象实验现象1 1常温下将铁丝放在干燥空气中常温下将铁丝放在干燥空气中1 1个月个月干燥的铁丝表面干燥的铁丝表面依然光亮依然光亮2 2常温下将铁丝放在潮湿空气中常温下将铁丝放在潮湿空气中1 1小时小时铁丝表面依然光铁丝表面依然光亮亮3 3常温下将铁丝放在潮湿的空气常温下将铁丝放在潮湿的空气中中1 1个月个月铁丝表面已变得铁丝表面已变得灰暗灰暗4 4将潮湿的铁丝放在常温的氧气将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中流中1 1小时小时铁丝表面略显灰铁丝表面略显灰暗暗5 5将将潮湿潮湿的铁丝放在高于常温的的铁丝放在高于常温的氧气流中氧气流中1 1小时小时铁丝表面铁丝表面已变得已变得灰暗灰暗6 6将将浸过氯化钠溶液浸过氯化钠溶液的铁丝放在的铁丝放在高于常温的氧气流中高于常温的氧气流中1 1小时小时铁丝表面灰暗程铁丝表面灰暗程度度比实验比实验5 5严重严重2 2、、““控制变量控制变量””思想方法在实验设计中的应用思想方法在实验设计中的应用【例题【例题3 3】研究性学习小组选择】研究性学习小组选择““过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关””的的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。

假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A A仪器的名称是仪器的名称是 ，此实验中，此实验中B B处宜采用的气体收集方法是处宜采用的气体收集方法是 实验记录】实验编号实验编号1 12 2反应物反应物5%5%过氧化氢溶液过氧化氢溶液5%5%过氧化氢溶液过氧化氢溶液催化剂催化剂1g1g水泥块水泥块1g1g二氧化锰二氧化锰时间时间165s165s46s46s【结论】该探究过程得出的结论是【结论】该探究过程得出的结论是 过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关锥形瓶锥形瓶排水集气法排水集气法【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后 是是否改变。

否改变什么叫催什么叫催化剂？化剂？过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究只要求提出一种影响过氧化氢分解生成氧气的快慢的因素探究只要求提出一种影响过氧化氢分解生成氧气的快慢的因素以及相关假设和实验方案）以及相关假设和实验方案）【假设1】过氧化氢分解生成氧气的速率与浓度有关过氧化氢分解生成氧气的速率与浓度有关【实验方案1】 常温下，在两瓶常温下，在两瓶浓度不同浓度不同的过氧化氢溶液中，分别加入的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰相同质量的二氧化锰，测量生成一瓶（体积相同）氧气所需，测量生成一瓶（体积相同）氧气所需的时间假设2】【实验方案2】过氧化氢分解生成氧气的速率与温度有关过氧化氢分解生成氧气的速率与温度有关 向两瓶向两瓶浓度相同浓度相同的过氧化氢溶液中，分别加入的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的相同质量的二氧化锰二氧化锰，然后将两锥形瓶放在，然后将两锥形瓶放在温度不同温度不同的水中，测量收集一的水中，测量收集一瓶（相同体积）氧气所需要的时间瓶（相同体积）氧气所需要的时间。

五、定性与定量五、定性与定量 定性的思想方法，主要从是否存在某种属性、存定性的思想方法，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步确定；而定量的在程度的深浅或大小等角度进行初步确定；而定量的思想方法，则在定性的基础上精确地对事物的属性进思想方法，则在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达行深度的、量化的表达 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志重要标志 ——摘自《考试大纲》摘自《考试大纲》  27．．(15分分)光光气气(COCl2)在在塑塑料料、、制制革革、、制制药药等等工工业业中中有有许许多多用用途途，，工工业上采用高温下业上采用高温下CO与与Cl2在活性炭催化下合成。

在活性炭催化下合成 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工工业业上上利利用用天天然然气气(主主要要成成分分为为CH4)与与CO2进进行行高高温温重重整整制制备备CO，，已已知知CH4、、H2和和CO的的燃燃烧烧热热(△△H)分分别别为为－－890.3 kJ/mol、、－－285.8kJ/mol和和－－283.0 kJ/mol，，则则生生成成1 m3(标标准准状状况况)CO所所需需热热量量为为__________；； (3)实实验验室室中中可可用用氯氯仿仿(CHCl3)与与双双氧氧水水直直接接反反应应制制备备光光气气，，其其反反应应的的化学方程式为化学方程式为________________；；② H2（（g））+1/2 O2（（g））= H2O（（l）） △△H=-285.8 kJ·mol-1③ CO（（g））+ 1/2O2（（g））= CO2（（g））△△H= -283.0 kJ·mol-1CH4（（g））+ CO2（（g））= 2CO（（g））+ 2H2（（g））△△H= ①— ②×2—③×2 = 247.3kJ·mol-1① CH4（（g））+ 2O2（（g））= CO2（（g））+ 2H2O（（l））△△H= - 890.3 kJ·mol-1生成生成1 m3(标准状况标准状况)CO所需热量为：所需热量为：1000L/22.4L.mol- ×247.3kJ·mol-1/2=5520.1kJCHCl3 + H2O2 = COCl2 + HCl + H2O原子守恒推测生成物，并配平原子守恒推测生成物，并配平2012年全国新课标卷理综（化学）试题分析 (4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △△H = +108 kJ/mol。

反反应应体体系系达达到到平平衡衡后后，，各各物物质质的的浓浓度度在在不不同同条条件件下下的的变变化化状状况况如如下下图图所所示示(第第10 min到到14 min的的COCl2浓度变化曲线来示出浓度变化曲线来示出)：： ①①计算反应在第计算反应在第8 min时的平衡常数时的平衡常数K = __________ ②②比比较较第第2 min反反应应温温度度T(2)与与第第8 min反反应应温温度度(T8)的的高高低低：：T(2)____T(8)(填填“<”、、“>”或或“=”)；； ③③若若12 min时时反反应应于于温温度度T(8)下下重重新新达达到到平平衡衡，，则则此此时时c(COCl2) = ______mol/L；； ④④比比较较产产物物CO在在2～～3 min、、5～～6 min和和12～～13 min时时平平均均反反应应速速率率[平平均均反反应应速速率率分分别别以以(2—3)、、(5—6)、、(l2－－13)表表示示]的的大大小小____________；； ⑤⑤比较反应物比较反应物COCl2在在5－－6 min和和15－－16 min时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小： (5－－6) >(15－－16)(填填“<”、、“>”或或“=”)，原因是，原因是_______________。

K=[Cl2][CO] / [COCl2]=0.11×0.085/0.04 =0.234从图中信息可知从图中信息可知T(2) 时的平衡常数比时的平衡常数比T（（8）时的）时的平衡常数小，说明平衡常数小，说明T(4)时影响平衡移动的因素是时影响平衡移动的因素是升温，升高温度有利于平衡向正反应方向移动，升温，升高温度有利于平衡向正反应方向移动，因此因此T(2)

　　印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力　　 ————摘自《摘自《20132013年考试大纲》年考试大纲》 能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力　　出解释的能力　　 ————摘自《摘自《20132013年考试大纲》年考试大纲》定量分析与化学计算不同定量分析与化学计算不同 化学计算注重算理而不强调算术，不再将化学计算注重算理而不强调算术，不再将“化学原理抽象化学原理抽象为数学思维模型为数学思维模型”为化学计算的考查重点为化学计算的考查重点六、宏观与微观六、宏观与微观 宏观物质都是由微观粒子（分子、原子宏观物质都是由微观粒子（分子、原子和离子）构成的宏观物质的性质和发生的和离子）构成的。

宏观物质的性质和发生的变化就是构成它们的粒子的性质及粒子所发变化就是构成它们的粒子的性质及粒子所发生的变化，用微观思想看待和解决问题，实生的变化，用微观思想看待和解决问题，实质上抓住了问题的本质微粒观是区分物理、质上抓住了问题的本质微粒观是区分物理、生物等学科的特征生物等学科的特征【【例题例题】】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝（，慢慢转变为铜蓝（CuS）下列分析正确的是）下列分析正确的是( )A.CuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与与ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是Cu2++S2－－====CuS↓↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案答案 D( (北京北京20122012年年26) 26) 用用ClCl2 2生产某些含氯有机物时会产生副生产某些含氯有机物时会产生副产物产物HC1HC1。

利用反应利用反应A A，可实现氯，可实现氯 CuO/CuCl CuO/CuCl2 2的循环利用反应的循环利用反应A:4HCl+OA:4HCl+O2 22 Cl2 Cl2 2+2H+2H2 2O O (1) (1) 已知已知:Ⅰ:Ⅰ反应反应A A中，中， 4mol HCI4mol HCI被氧化，放出被氧化，放出115.6kJ115.6kJ的热量ⅡⅡ ①①H H2 2O O 的电子式是的电子式是_______________._______________.②②反应反应A A的热化学方程式是的热化学方程式是______________________________③③断开断开1 mol H1 mol H——O O 键与断开键与断开 1 mol H1 mol H——Cl Cl 键所需能键所需能量相差约为量相差约为__________KJ__________KJ，，H H2 2O O中中H H——O O 键比键比HClHCl中中H H——ClCl键（填键（填““强强””或或““若若””））______________________________。

2 2）对于反应）对于反应A A，下图是，下图是4 4种投料比种投料比[n[n（（HClHCl）：）：n n（（O O2 2），分别为），分别为1 1：：1 1、、2 2：：1 1、、4 4：：1 1、、6 6：：1]1]下，反应温度对下，反应温度对HClHCl平衡转化率影响的曲线平衡转化率影响的曲线①①曲线曲线b b对应的投料比是对应的投料比是______________.______________.②②当曲线当曲线b, c, db, c, d对应的投料比达到相同的对应的投料比达到相同的HCIHCI平衡转化率平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是时，对应的反应温度与投料比的关系是___.___.③③投料比为投料比为2:12:1、温度为、温度为400℃400℃时，平衡混合气中时，平衡混合气中ClCl2 2的物的物质的量分数是质的量分数是_______________._______________.七、守恒思想 所谓所谓“守恒守恒”就是物体在发生就是物体在发生“变化变化”或两物质在发生或两物质在发生“相互作用相互作用”的过程中某些物理量的总量保持的过程中某些物理量的总量保持“不变不变”。

 一切化学反应都遵守一切化学反应都遵守“原子（粒子）物质的量守恒、原子（粒子）物质的量守恒、质量守恒、能量守恒质量守恒、能量守恒”；在氧化还原反应中，氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等谓之得电子数与还原剂失电子数相等谓之“电子（电量）电子（电量）守恒守恒”；在溶液中存在着电荷守恒、物料守恒和质子；在溶液中存在着电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系守恒思想是任何守恒等关系守恒思想是任何“变化变化”过程之永恒的过程之永恒的主题，它为我们解决诸多化学问题带来了便利若能主题，它为我们解决诸多化学问题带来了便利若能把握把握“守恒守恒”本质，则能避繁就简，事半功倍本质，则能避繁就简，事半功倍守恒关系守恒关系解释解释应用应用化化学学反反应应质量守恒、原子质量守恒、原子守恒或物质的量守恒或物质的量守恒守恒质量守恒定律质量守恒定律化学方程式的配平化学方程式的配平能量守恒能量守恒能量守恒定律能量守恒定律反应热的判断和计算反应热的判断和计算电子守恒电子守恒氧化剂和还原剂的是电子相等氧化剂和还原剂的是电子相等方程式的配平和有关计方程式的配平和有关计算算化合价守恒化合价守恒氧化还原反应中化合价的升高和氧化还原反应中化合价的升高和降低总数相等降低总数相等方程式的配平和有关计方程式的配平和有关计算算电荷守恒电荷守恒离子反应中反应前后离子所带电离子反应中反应前后离子所带电荷总数不变荷总数不变离子方程式的配平、正离子方程式的配平、正误判断和计算误判断和计算电电解解质质溶溶液液物料守恒物料守恒溶液中特定元素的微粒（离子或溶液中特定元素的微粒（离子或分子）个数、物质的量变不变分子）个数、物质的量变不变离子浓度的比较和计算离子浓度的比较和计算电荷守恒电荷守恒溶液呈电中性，阳离子所带正电溶液呈电中性，阳离子所带正电荷的总数和阴离子所带负电荷的荷的总数和阴离子所带负电荷的总数相等总数相等离子浓度的比较和离子离子浓度的比较和离子浓度的计算浓度的计算质子守恒质子守恒水电离出来的水电离出来的H+、、OH-的数目或的数目或物质的量相等物质的量相等离子浓度的比较和计算离子浓度的比较和计算八、对立统一规律 对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，存在着即相互依存又相互对立的两个方面，二存在着即相互依存又相互对立的两个方面，二者同时存在，同时消失，缺少一方另一方就不者同时存在，同时消失，缺少一方另一方就不存在。

存在 对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，在化学对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，在化学上符合这一规律的例子很多，如在氧化还原反应中的上符合这一规律的例子很多，如在氧化还原反应中的氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化性与还氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原、得电子与失电子、化合价升原性、被氧化与被还原、得电子与失电子、化合价升高与降低等，电解质溶液的酸性与碱性等，上述涉及高与降低等，电解质溶液的酸性与碱性等，上述涉及的每对概念都存在着即相互依存又相互对立的两个方的每对概念都存在着即相互依存又相互对立的两个方面，易失电子就不易得电子，氧化性越强还原性越弱，面，易失电子就不易得电子，氧化性越强还原性越弱，酸性越强碱性越弱再如酸性越强碱性越弱再如“勒夏特列原理勒夏特列原理”适于一切适于一切平衡系统（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶平衡系统（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及配合平衡），此原理解平衡及配合平衡），此原理 “影响化学反应平衡的影响化学反应平衡的条件条件”与与“平衡移动方向平衡移动方向”二者之间的关系也符合对二者之间的关系也符合对立统一规律。

立统一规律九、分与合 分与合是一对矛盾，分离与混合、分析分与合是一对矛盾，分离与混合、分析与合成、分析与综合、分化与整合都包含着与合成、分析与综合、分化与整合都包含着分与合的思想分与合的思想十、物质变化是有条件的 “外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用外因通过内因而起作用”. 在化学实验中我们要注意控制变量、把握在化学实验中我们要注意控制变量、把握实验条件，书写化学方程式式时要注明反应条实验条件，书写化学方程式式时要注明反应条件在研究物质的性质时既要注重内因，又要件在研究物质的性质时既要注重内因，又要注意外部条件的影响和作用注意外部条件的影响和作用【例题】下列结实实验现象的反应方程式正确的是【例题】下列结实实验现象的反应方程式正确的是A A．切开的金属．切开的金属NaNa暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2B B．向．向AgC1AgC1悬浊液中滴加悬浊液中滴加Na2SNa2S溶液，白色沉淀变成黑色溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2AgC1+S2-2-=Ag=Ag2 2S↓+2C1S↓+2C1- -C C．．NaNa2 2O O2 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2D D．向．向NaHCONaHCO3 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+2++2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3↓+CO↓+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O答案答案 B十一、物质结构决定物质的性质结构决定性质，性质反映结构。

结构决定性质，性质反映结构 结构决定性质、性质反映结构在无机化学中，氮结构决定性质、性质反映结构在无机化学中，氮分子内存在氮氮三键化学性质在通常情况下稳定，酸中分子内存在氮氮三键化学性质在通常情况下稳定，酸中有有H＋、碱中有＋、碱中有OH-，决定了酸、碱具有各自的通性；，决定了酸、碱具有各自的通性；在有机化学的学习中，结构决定性质的思想，反映的更在有机化学的学习中，结构决定性质的思想，反映的更是淋漓尽致凡是含有含有碳碳双键、三键的有机物都是淋漓尽致凡是含有含有碳碳双键、三键的有机物都可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾褪色，凡是含有可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾褪色，凡是含有醛基的有机物都能发生银镜反应和被新制的氢氧化铜氧醛基的有机物都能发生银镜反应和被新制的氢氧化铜氧化，凡是化，凡是β-C上有氢原子的醇和卤代烃都能发生消去反上有氢原子的醇和卤代烃都能发生消去反应等都反映了结构决定性质的思想这一思想贯穿化学应等都反映了结构决定性质的思想这一思想贯穿化学学习与研究过程的始终，由此我们可以根据结构预测其学习与研究过程的始终，由此我们可以根据结构预测其性质，也可根据性质推测其结构。

根据这一思想，与之性质，也可根据性质推测其结构根据这一思想，与之相关的思想方法还有相关的思想方法还有“性质与用途性质与用途”、、“性质与制法性质与制法”等 高考复习探讨高考复习探讨 复习的功能是什么复习的功能是什么? ?““温故而知新温故而知新””新新””有三个层次，即有三个层次，即拓展、深化、升华拓展、深化、升华拓展知识拓展知识视野是深化理解的铺垫；深化理解是提升能力的视野是深化理解的铺垫；深化理解是提升能力的前提；提升能力才是学习的升华前提；提升能力才是学习的升华化学学科需要化学学科需要打破现行教材的体系，甚至打破必修选修界限，打破现行教材的体系，甚至打破必修选修界限，整合成逻辑严密的学科体系整合成逻辑严密的学科体系与此同时，还要追求学习效率，实现高效复习与此同时，还要追求学习效率，实现高效复习 1.1.合理安排时间合理安排时间 培根说：培根说：" "合理安排时间就等于节约时间合理安排时间就等于节约时间" " ①①系统复习阶段系统复习阶段即第一轮复习，时间为即第一轮复习，时间为6个个月左右通过复习建立起逻辑严密的学科体系。

月左右通过复习建立起逻辑严密的学科体系 ②②综合复习阶段综合复习阶段即第二轮复习，时间为即第二轮复习，时间为3 3个个月左右把学科体系划分为主线突出、月左右把学科体系划分为主线突出、纵横相联纵横相联的专题，由的专题，由学生学生建构整体网络的建构整体网络的““思维导图思维导图”” ③③考前调适阶段考前调适阶段高考前两周，通过精细的分高考前两周，通过精细的分析评价，发现问题，查漏补缺，改进补偿析评价，发现问题，查漏补缺，改进补偿回回归课本归课本”对于我们来说，已是一个过时的概念对于我们来说，已是一个过时的概念 2 2. .改进复习方法改进复习方法 ① ①加强材料问题导学加强材料问题导学高考命题中学生感觉比高考命题中学生感觉比较难的题大多是通过较难的题大多是通过材料加问题的方式来考查考的方式来考查考生的能力高考复习必须采用生的能力高考复习必须采用材料加问题的方式的方式来有效提高学生的学习能力，尤其是自学能力来有效提高学生的学习能力，尤其是自学能力那么，切实加强材料解读的训练，提倡问题教学，那么，切实加强材料解读的训练，提倡问题教学，即即材料问题式学案导学材料问题式学案导学，，应成为高三复习的重要应成为高三复习的重要形式。

形式 ②②注重真题应用注重真题应用由于市场上众多试题的水平由于市场上众多试题的水平与高考命题水平差距甚远，以致平时教学的训练与高考命题水平差距甚远，以致平时教学的训练和模拟考试难以达到预期效果，甚至事与愿违和模拟考试难以达到预期效果，甚至事与愿违而高考命题在一个题眼上而高考命题在一个题眼上“扎堆儿扎堆儿”出题的情况出题的情况比较普遍因此充分利用近年高考试题进行训练比较普遍因此充分利用近年高考试题进行训练是最为有效的方法权威的专家建议，选择一二是最为有效的方法权威的专家建议，选择一二十个典型试题就能让学生应付高考当然，如能十个典型试题就能让学生应付高考当然，如能编制出高考试题的仿真题更好编制出高考试题的仿真题更好 纠正错误的学习常识纠正错误的学习常识：： ①①读慢一些、仔细一些才能更好地理解所读读慢一些、仔细一些才能更好地理解所读的内容；逐字逐句地阅读有助于理解阅读速度的内容；逐字逐句地阅读有助于理解阅读速度快，则意味着注意力下降快，则意味着注意力下降 ② ②笔记应尽可笔记应尽可能详细详细的记笔记有助于能详细详细的记笔记有助于集中注意力，有助于提高复习效果。

集中注意力，有助于提高复习效果 ③③强化专项训练强化专项训练以考代练是高考复习的痼疾以考代练是高考复习的痼疾习题训练必须具有针对性，习题训练必须具有针对性，重在思维方法即思路重在思维方法即思路的训练的训练，能够有效解决某一问题或某类问题能够有效解决某一问题或某类问题这这些问题是学生与高考目标存在的些问题是学生与高考目标存在的明显明显差距针对差距针对学生与高考目标差距进行学生与高考目标差距进行专项训练专项训练，才可能达到，才可能达到不断提高的目的如综合题的解题思路训练，失不断提高的目的如综合题的解题思路训练，失分较多的某类选择题的训练，等等分较多的某类选择题的训练，等等 ④④落实矫正改进落实矫正改进考试评价具有考试评价具有导向、反馈、导向、反馈、强化、训练、排序、奖惩、试误、矫正、改进强化、训练、排序、奖惩、试误、矫正、改进等等多种功能，其中多种功能，其中矫正与改进矫正与改进是其最重要的功能是其最重要的功能斯塔弗尔比姆指出：斯塔弗尔比姆指出：“评价最重要的意图不是为评价最重要的意图不是为了证明，而是为了改进了证明，而是为了改进因此，训练后答卷的因此，训练后答卷的分析评价和矫正改进，是至关重要的环节，是优分析评价和矫正改进，是至关重要的环节，是优化训练效果、实现复习目标最为重要的一步。

化训练效果、实现复习目标最为重要的一步 达尔文说达尔文说：：““任何改正，都是进步任何改正，都是进步”” 3.3.讲究答卷技巧讲究答卷技巧 ①①阅读与审题技巧阅读与审题技巧加强阅读速度和理解力加强阅读速度和理解力的训练 ②②选择题答题技巧选择题答题技巧化学学科的选择题都有化学学科的选择题都有它特有的呈现方式，反映了其学科特征应注意它特有的呈现方式，反映了其学科特征应注意总结归纳正确选项和错误选项的表述风格和习惯；总结归纳正确选项和错误选项的表述风格和习惯；对难度较大的题目，通常可根据选项和题干的逻对难度较大的题目，通常可根据选项和题干的逻辑关系作出推断辑关系作出推断 ③ ③综合题答题技巧综合题答题技巧读题时要读题时要注意阅读速度注意阅读速度并随笔标出重点和关键点，充分提炼出有效信息；并随笔标出重点和关键点，充分提炼出有效信息；然后根据题目要求组织答案，回答问题落实在然后根据题目要求组织答案，回答问题落实在卷面上的答案文字要做到卷面上的答案文字要做到 ““五化五化””，，即即 书写工整化；书写工整化； 层次段落化；层次段落化； 表述要点化；表述要点化； 要点序号化；要点序号化； 重点重复化重点重复化。

 感谢您的聆听！感谢您的聆听！ 我只表达我对化学教学方法及我只表达我对化学教学方法及高三复习的一些思考和看法，这个高三复习的一些思考和看法，这个看法不是定论看法不是定论 希望我的发言能带给您一些启希望我的发言能带给您一些启示，引发您的思考不足之处敬请示，引发您的思考不足之处敬请大家批评指正！大家批评指正！ alice0415686@alice0415686@15081771850 15081771850 。