
理科综合模拟考试试卷化学部分.doc
6页杭州高级中学理科综合模拟考试试卷化学部分2013.5可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 K-39 Al-27 Cr-52 Mg-24 Cl-35.57. 下列说法不正确的是A. 《京都议定书》针对六种温室气体进行削减,包括二氧化碳(CO 2)、甲烷(CH 4)、氧化亚氮(N 2O)、氢氟碳化物(HFCs)、全氟碳化物(PFCs)及六氟化硫(SF 6)科学研究发现,同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远远强于二氧化碳的那么等质量的二氧化碳产生温室效应比甲烷的强B.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料,是开发利用太阳能的关键C. 稀土元素都是长周期元素,稀土资源是国家战略性资源 D. 环境问题的最终解决要依靠科技进步,通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子8. X、Y、Z、W、R 属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素,X 的原子半径最大,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2︰1。
下列叙述错误的是A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 R>W>ZD. Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种9. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是选项 实验目的 操作或现象A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水 CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中C 检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀 HNO3酸化,再滴加 AgNO3溶液D 证明溶液中存在平衡:Fe3+ +3SCN - Fe(SCN)3将 1 mL KSCN 溶液与 1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合;再继续加入 KSCN 溶液,溶液颜色加深10. 膳食纤维具有突出的保健功能,人体的“第七营养素” 木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如右图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A.芥子醇的分子式是 C12H16O4,属于芳香烃B.芥子醇分子中所有碳原子不 可能在同一平面C.芥子醇能与 FeCl3溶液发生显色反应D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、消去11. 下列叙述正确的是 28.1g 固体 过量浓 NaOH 溶液△ ①11.2L 气体 体积不变 6.72L 气体碱石灰 浓硫酸②白色沉淀 5.80g 无明显变化久置③无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸 过量稀盐酸④ ⑤CH3 CH3图 1 图 2 图 3A.如图 1 所示将一定量的铜片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的 Fe3+ 、Cu 2+ 、H + 三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶液中 c(SO42- )为 0.5mol/LB.如图 2 所示的装置中发生 Cu+2Fe 3+ = Cu2+ +2Fe 2+ 的反应,X 极是负极, Y 极的材料可以是铜C.Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图 3 所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应D.如图 3 所示,当有 0.1mol 电子转移时,有 0.1molCu2O 生成12. 下列说法正确的是A.已知某温度下纯水中的 C(H+)=2×l0-7 mol/L,据此无法求出水中 C(OH- )B.已知 MgCO3的 KSP=6.82×l0-6,则在含有固体 MgCO3的 MgCl2、Na 2CO3溶液中,都有:c(Mg2+) =c(CO32- ),且 c(Mg2+)·c(CO32- ) = 6.82×10-6 mol2/L2C.常温下,Mg(OH) 2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是 NH4+结合 OH-使沉淀溶解平衡发生移动D.已知:共价键 C—C C=C C—H H—H键能/kJ·mol -1 348 610 413 436上表数据可以计算出 (g)+3H 2(g)→ (g)的焓变13. 某固体混合物可能含 Al、 (NH 4) 2SO4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):下列说法不正确的是A.混合物中不存在 FeCl2B.反应④的离子反应式 AlO 2- +H + +H 2O ==Al(OH)3↓。
C.混合物一定含有 Al、(NH 4)2SO4和 MgCl2三种物质,无法判断混合物中是否含有 AlCl3D.白色沉淀 5.80g 是 Mg(OH) 226. (15分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去) ,回答下列问题:(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:①A分子的空间构型为 _▲ ②反应I的化学方程式为 _▲ ③化合物NaX 3是合成“达菲”的中间活性物质,NaX 3受撞击后生成Na 3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式 _▲ 2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,且A的摩尔质量为120g·mol —1,则:①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 _▲ 晶体(填“离子” 、 “分子” 、 “原子” )②反应I的化学方程式为 _▲ ③含Y元素的化合物Na 2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式 _▲ 。
27.(14 分)Ⅰ. 对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强( PB)代替物质的量浓度( cB)也可表示平衡常数(记作 KP) 固体 NH4I 在一定条件下首先分解达到平衡:①NH 4I(s) NH3(g)+HI(g), 然后缓缓进行反应: ②2HI(g) H2(g)+I 2(g) 亦达到平衡它们的平衡常数分别为 Kp1和 Kp2, 下面所述的 p 指的是平衡时气体的分压1)当反应②刚开始进行时,恒容密闭体系中的变化情况是 p(HI) _▲ ,p 总 _▲ (不变、增大、减小)(2)平衡时,若 p(NH3)=d, p(H2)=f, 则 p(HI)= _▲ 3)用 Kp1和 Kp2表示 NH3的平衡分压,则 p(NH3)= _▲ Ⅱ. 肼(N 2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料已知:N2(g) + 2O2(g) =2 NO 2(g) Δ H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N 2(g) + 4H2O (g) Δ H = -1 135.7kJ/mol下列说法正确的是 _▲ A. N2H4(g) + O2(g) = N 2(g) + 2H2O(g) Δ H = -1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N 2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极,以 KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4 -4e - + 4OH- = N 2 + 4H2OD. 铂做电极,以 KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH 溶液的 pH 将增大Ⅲ.铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
1)CrO 3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO 3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2(SO4)3]则该反应的化学方程式为:____________ _▲ 2)CrO 3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示①A 点时剩余固体的成分是__________▲ (填化学式) ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________▲_________ _3)CrO 3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的 NaCl 进行电解:阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72- 发生反应,生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH- 结合生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10 -38 , KspCr(OH)3=6.0×10 -31 ]。
①电解过程中 NaCl 的作用是_______________▲____________ ②已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.0×10-13 mol·L-1 ,则溶液中 c(Cr3+)为 _▲ mol·L -1 28. (15 分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al 2O3、 等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中 AlN 和 Al4C3,的质量分数(忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解)1)实验原理①Al 4C3与硫酸反应可生成 CH4;②AlN 溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出 AlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 _▲ 2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置,检验装置的气密性称得 D 装置的质量为 yg,滴定管的读数为 amL②称取 x g AlN 样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞 _▲ ,打开活塞 _▲ ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应③待反应进行完全后,关闭活塞 _▲ ,打开活塞 _▲ ,通过分液漏斗加入过量 _▲ (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。
④ _▲ (填入该步应进行的操作)⑤记录滴定管的读数为 bmL,称得 D 装置的质量为 z g4)数据分析①AlN 的质量分数为 _▲ ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 _▲ (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)③ 3C4Al的质量分数为 _▲ 该实验条件下的气体摩尔体积为 mV)29.(14 分)幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺,可影响一个人的情绪多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质这种脑内分泌物主要负责大脑的情欲、感觉,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐多巴胺的结构简式(如右图): 它可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经。
