2022高考一模化学试题及答案 (六).pdf

2022年高三一模化学试题1.要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标下列说法正确的是（）A.CHaOH属于电解质B.用焦炭与H2o反应是未来较好获取氢能的方法C.H2与CO2反应，每生成1 mol CH30H时转移4mol电子D,植树造林、节能减排等有利于实现碳中和【答案】D2.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（）A.用Na2s处理含Kg?+的废水B.用NaClO处理氨氮废水C.用漂白粉处理含NaCN的提金废水D.用纳米零价铁处理含er2手、Q?+等的酸性废水【答案】A3.下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用As o2具有还原性漂白纸浆BNa?和水反应作供氧剂CNazSi的水溶液具有碱性作矿物胶DA1是活泼金属铝质容器贮运浓硝酸【答案】B4.反应（CHsbCBr+H2一（CHsbCOH+FT+Br-AH0第二步(CH3)3C+H2O f (CH,)3COH+H+(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是（）【答案】C5.实验室以碳化铝（含Al4c3少量C 和 加 23）和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得A1CI3,下列图示装置不能达到相应实验目的的是（）【答案】D/OOCCH36.薰 衣 草 精 油 中 一 成 分 的 结 构 为，下列关于该物质的说法不正确的是（）A.含有两种官能团 B.分子式为CI2HlC.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO_,溶液反应【答案】C7 .设 NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NAB.O.lmolCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NAC.O.lmol/L的 NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NAD.标准状况下，112 L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA【答案】D8.硫酸根自由基（5 0：,）是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基碱性条件下，过硫酸钠（Na2s28硫元素为+6价）活化Fe得到SO&和O H（SO；和.O H 为具有强氧化性的自由基），去除水体中As（V）A.Na2s28中氧元素显-2价B.与 As（V）共沉淀时发生了氧化还原反应C.S?和 Fe 发生的反应为S2O j+Fe=Fe+2S O 3+2Fe=2Fe+2SO：D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为OH【答案】D9.下列实验操作的预测现象与实际相符的是（）选项实验操作预测现象A向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡有机层的体积减小，有气泡，并分层B向漂白粉中不断加入浓盐酸漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体C向 A1CL溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解D向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色【答案】A二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个,该小题得0 分1 0.聚合硫酸铁 PFS,艮(明(S O j g),是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成OH.和H+，作为H+和OH一离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是()A.X 极上发生的电极反应为4O H-4e=C)2 T+2H2OB.“室 1”和“室 3”得到H2s4和 K2SO4的混合液C.“室 2”和“室 4”产品 浓 PFSD.双极膜向“室 2”和“室 4”中提供【答案】B11.近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂云母该矿除含F 和 L i外,还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种元素，已知它们的原子序数均不超过20,W、Y、Z的最外层电子数之和等于11,W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数下列说法不正确的是()A.X的金属性比Z的强B.原子半径：WYC.ZW2中含离子键和共价键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】AB12.一种处理强酸性高浓度碑(AsO：)铜废液并回收AS2。

和海绵铜等的工艺流程如下:NaHSO,础 铜.操 作废液-，滤 液 典aw 一 海绵铜H,O,r-*Fe(OH),一 一操作调PH 一废液达标排放下列说法不正确的是()A.操作均为过滤B.除碑反应的离子方程式为AsO,+HSO；+2H+=SO+HAsO2 J+H,OC.试剂X可以是FeOD.达标废液中含有的溶质主要为Na2sO4【答案】C13.常温时，采用甲基橙和酚醐双指示剂，用盐酸滴定Na?CO3溶 液，溶液中lgc(H2co3)、lgc(HCC3)、lgc(CO；)、lgc(H+)、Igc(OH)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示:下列说法不正确的是()A.整个滴定过程中可先用酚配再用甲基橙作指示剂B.n 点的pH 为 m 点和q 点 pH 的平均值C.r 点溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2CO3)D.r点到k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大【答案】CD三、非选择题：共 57分第 1416题为必考题，每个试题考生都必须作答第 1718题为选考题，考生根据要求作答一)必考题：共 42分1 4.用含铭不锈钢废渣(含SiCr2O,Fe2O3,AL。

等)制取C jC M 铭绿)的工艺流程如图所示:Cr(OH),ICrjOj回答下列问题：(1)“碱熔时，为使废渣充分氧化可采取的措施是Cr2O3,K O H,2反应生成K2C1O4的化学方程式为 0“水浸”时，碱熔渣中的KFeOz强 烈 水 包 解 生 成 的 难 溶 物 为(填 化 学 式，下同);为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是4)常温下，“酸化”时 pH 不宜过低的原因是；若此时溶液的 p H=8,则 c(A 产 尸 mol/Lo 已知：常温下，/Tsp A1(O H)3=l.SxlO-3 3)(5)“还原”时发生反应的离子方程式为 o(6)“沉铭”时加热近沸的目的是；由C r(O H)3制取铝绿的方法是【答案】（1）.粉碎废渣（2）.充分搅拌（或通入足量空气等其他合理答案）（3）.高温/、2 C r203+8 K 0 H+3 02-4 K2C r O4+4 H2O （4）.F e（OH）3（5）.K S C N .p H 过低,A 产进入滤液.I.3X1 0 T 5（8）.C r2O +3 S O +8 H+=2 C r3+3 S O；+4 H2O（9）.提高沉淀物纯度（1 0）.高温煨烧1 5.过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

浓缩H 2 O2在图示装置（加热装置已省略）中，由分液漏斗向冷凝管1 中滴加3 0%H 2 O 2 溶液，最终得到质量分数约6 8%的H2O2溶液冷凝管1、冷凝管2中 进 水 接 口 依 次 为、（填字母）；冷凝效果更好的是（填“冷凝管1”或“冷凝管2”）加热温度不宜超过6 0的原因是 o（2）合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的5 00m L 三口烧瓶中先加入16 g 冰醋酸，在搅拌下滴加9 0g 6 8%耳2 溶液,最后加入4.1m L 浓硫酸,搅拌5 h,静置2 0h0（已知：CH3CO O H+HQ,、II+H,O）CH3 COOH用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2浴液的目的是:浓硫酸的作用是充分搅拌的目的是过氧乙酸含量的测定步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL H 2so4溶液、3 滴 MnS4溶液、5.0mL溶液A,摇匀，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色步骤 c：向滴定后的溶液中再加 l.OgKI(CH,COOOH+2H+2I=I2+CH,COOH+H2O),摇匀，置于暗处5 m in,用蒸储水冲洗瓶盖及四周，加锯酸镂催化剂2.0m L,摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用 0.05mol/L的 Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(I2+2S2O；-=2 F+S4O )o 重复步骤b、步骤c 三次，测得平均消耗Na2s2O3标准溶液的体积为20.00mLmL步骤a 中配制溶液A 时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外,还需要。

设计步骤b 的目的是 o 过 氧 乙 酸 的 质 量 分 数 为%答案】.b(2).d(3).冷凝管1 (4).温度超过60C,M O?会分解(5).增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动(6).作催化剂和吸水剂(7).使反应物充分接触，提高原料利用率(8).胶头滴管(9).除去其中的H?10).15.21 6.丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：直接裂解：c3H8(g)=C3H6(g)+H?(g)AH=+124 k J-m o r1氧气氧化脱氢：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)AH=-235 kJ.moE1回答下列问题:(1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法直接裂解时，下列条件有利于提高c3 H s平 衡 转 化 率 的 是(填 标 号)A.高 温 低 压 B.低温高压 C.高温高压D.低温低压(2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是(列举1 点)3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入I m ol C 3 H 8 和 I m ol C C h,平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示；在 5 0 0-8 0 0 K 之间，主要发生的反应为,；8 2 3 K 以上主要发生的反应为一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的C 3 H 8 和 C 0 2 发生反应:CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)A H。

C 3 H&的平衡转化率在不同投料n(C O )比苔 下与温度的关系如图所示:n(C 3 H 8)A H.(填 或“)o；投料比从小到大的顺序为(4)丙烷分别在0.1 M P a 和 P 2 M P a 直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图所示:80706050布笫2010500 510 520 530 540 550 560 570压强P2(填“”或“”)0.1 ；D为(填化学式);a 点温度下裂解反应平衡常数K p =M P a(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x 物质的量分数)答案】(1).A(2).氧气氧化脱氢为放热反应，耗能少(3).3 cC h+C 3 H 8-6 C O+4 H2(4).C 3 H 8=C3 H 6+H 2 (5).m 3 V m 2 V m i(7).(C u)的原因是(2)C O,的空间构型为 o(3)E C 的结构简式为 Y ,其 碳 原 子 杂 化 方 式 为,每个分子中含O个4)C C)2 加氢得到CH3OH,CH30H的沸点比CO2的高，原因是(5)高温时，太阳能反应器中的C e O?失去部分氧，温度稍低时，从C O 2 中重新夺取氧。

一种 钢 C e)的氧化物的晶胞结构如图所示:C e 的配位数为若高温下该晶胞中1 个氧原子变为空位，个面心上的铀由+4 价变为+3 价(不考虑顶点)己知C e密度为7.13g/cm 3,设 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=pm,【答案】(1).3厘 4s l (2).Z n 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3).平面三角形(4).s。