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第二节 几种重要的金属化合物（1）钠的重要化合物 1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都能够转化为化合物金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存有体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 3、氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[思考与交流] 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。

[实验探究] ①过氧化钠与水的反应现象： 化学方程式： ②过氧化钠与二氧化碳的反应现象： 化学方程式： 用途： [知识归纳] 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 ＞ 用途2、碳酸钠和碳酸氢钠[实验探究] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3①加1 mL水② 加10 mL水③ 加2滴酚酞溶液初步结论[实验探究] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现  象发生反应的化学方程式结  论Na2CO3澄清的石灰水 受热 NaHCO3澄清的石灰水 受热 [实验探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： > 水溶液碱性碱性： > 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快____________________________________________________________________________________________________________________与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式________________________________________________________________热稳定性、方程式热稳定性： > 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。

[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式① ， ；② ， ；③ ， ；④ ， ；[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 二、焰色反应1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰表现特殊的颜色，这在化学上叫 2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应表现的各种颜色过关训练】1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定 C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵2、 在Na2O2与水反应中，叙述准确的是 （ ） A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl24、关于NaHCO3的性质，下列说法准确的是 （ ） A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应 C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法准确的是 （ ）A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快7、 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B．用水洗涤2～3次后再使用 C．用滤纸擦干净即可使用D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用8、除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，通入CO2的质量是 （ ） A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2 11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,①求混合物中碳酸钠的质量分数。

②如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？第二节 几种重要的金属化合物（2）铝的重要化合物【学习目标】 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性2、掌握Al(OH)3 的制备方法学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3相关的计算【复习巩固】1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【自主学习】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为： Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。

2、氢氧化铝[实验探究]1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 ；继续滴加氨水 现象为 2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液边加边振荡，现象为 。