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《离子共存检验》-1 粗盐提纯专题练姓名： ______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少 量的 Ca2+、Mg2+、CO 32﹣和 SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无 明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的 白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说 法正确的是（B） A．一定含有Mg2+B．一定含有 CO32﹣C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+ 2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量 的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示 的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg （OH）2；沉淀乙是 ____________；沉淀丙是 _________________；滤液 C 中的溶质是NaCl 、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D 中的 NaOH 和 Na2CO3 ． ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量增大（填增大、 不变或减小） ；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液， 固体丁中可能含有的杂质是KCl． 3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学 利用海水资源，填写表格： 用海水 “ 晒盐 ” 的方法得到的粗盐中，除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实 验方案如下：A 溶液： NaOH 溶液；B 溶液： BaCl2溶液 C 溶液： Na2CO3溶液；D 溶液： HCl 溶液 （1） 溶液甲中有什么溶质： ________________________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ________； （2）为了简化实验步骤，可以在第 _______步进行过滤。
（3）若将第一步移至第二步之后，则 溶液甲中有什么溶质：______________ ________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ________； （4）若将第一步移至第三步之后， 溶液甲中有什么溶质：_______________ _________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ________； （5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：________ ________________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ________； （6） 加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过 量的氯化钡 （7） 过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、 碳酸钙、碳 酸钡和硫酸钡． （8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证 明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化 钡，没有产生沉淀． 4． （2013?明溪县质检） 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂 质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“ 溶解 ” 操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解． （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 （填化学式， 下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过 量的NaOH 和 Na2CO3 ． （3）第⑤步 “ 过滤 ” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 ． (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢 氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海 水中蕴含的元素多达80 多种．通过海水晒制可得粗 盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案， 步骤如下 （用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；因 为引入新的杂质离子NO3﹣． （2）进行操作①后， 判断 BaCl2过量的方法是取少量 上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说 明 BaCl2过量． （3） 加入 Na2CO3的目的是除去 Ca2+、 Ba2+。
为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次 过滤，简化实验步骤． （4）滤液的主要成分有NaCl 、NaOH、Na2CO3．此 实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的 稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠． 6． （2013?海珠区模拟） 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等 杂质．以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1） 操作 1 中，加入 NaOH 溶液 除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg （OH）2↓+2NaCl； MgSO4+2NaOH ═Mg （OH）2↓+Na2SO4． （2）操作 2 中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原 因是引入了杂质硝酸钠． （3）加入 Na2CO3除去的杂质离子是Ca2+、Ba2+． （4）进行操作3 后，判断 Na2CO3过量的方法是取少 量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．《离子共存检验》-2 （5） 滤液中，需加入适量的试剂， 这种试剂的名称是稀 盐酸． （6）在操作 4 中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器 有铁架台（含铁圈） 、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿． （7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C． A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出 C．溶解粗盐时， 加入的水量不足， 粗盐没有完全溶解． 7． （2013?玄武区一模） 通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为 了有效将粗盐提纯， 实验的各步操作流程如图1所示。
根据以上信息回答： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要 将圆形滤纸折叠处理，下列图2 所示中不该出现的情形 是D（填序号）． （2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以 AB．A．玻璃棒不断搅拌 B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热 （3） 在实验过程中加入过量的NaOH 溶液的目的是除 尽溶液中的镁离子． （4）判断加入的盐酸“ 适量 ” 的方法是滴加盐酸至无气 泡放出为止． （5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl 的质 量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成． （6） 若用所得氯化钠配制50g 质量分数为6%的氯化钠 溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需 用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速 溶解． （7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是 AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解 （8）小京同学准确称取9 克 NaCl 配制 成 100g 食盐水， 并装入试剂瓶中，请你 帮助他在如图3 所示的标签内写好标 签．8． （2012?呼和浩特） 海洋中有丰富的资源，如图所示利 用海水可获得许多化工产品．（1）粗盐中除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I 中的 MgCl2、 CaCl2、Na2SO4，从 Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出a 所代表的试剂， 按滴加顺序依 次为：过量的 NaOH 溶液、 过量的 BaCl2溶液、过 量的 Na2CO3溶液．加入 BaCl2溶液发生反应的化学 方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、 Na2CO3． （3）第③步发生的基本反应类型是分解反应． 9． （2014?盐都区二模） 盐城濒临黄海，海洋资源非常丰 富． （1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐 进行提纯的实验步骤．请回答下列问题 ①海水是 混合物 （填 “ 纯 净物 ” 或“ 混合物 ” ） 海水晒盐得到粗盐是物理变化 （填 “ 物理 ” 或“ 化学 ” ） ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤． ③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热． ④为了除去溶液A 中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量 的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入 适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl ═NaCl+H2O．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不 当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当 的是AD A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH E．BaCl2、Na2CO3、NaOH （2） 某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置 100g 16% 的氯化钠溶液． ①他应称取氯化钠质量是16g， 量水时选用量筒的量 程最好是D A．10mL B． 20mL C．50mL D．100mL ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法 是BA．增加砝码B．减少药品 C．减少砝码D．增加药品 ③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造 成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的 滤纸上留有氯化钠； （不少于两点） 10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 Na2SO4、 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效 将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下： 根据以上信息回 答： （1） 在完成操作 Ⅰ之前，必须加 入的物质X 是 水，y 的名称 是盐酸． （2）欲除去溶液A 中的 Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提 供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （每次都过量） ：NaOH 溶液、C和A． （填字母， 提供的试剂有： A、 Na2CO3溶液B、 K2CO3溶液C、 BaCl2溶液D、Ba（ NO3）2溶液） （3）沉淀 C 中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、 BaCO3（填化学式） ． （4） 实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质 量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl 生成，整个过 程中产生新的NaCl 的反应共有6个． （5） 请你写出用pH 试纸检测溶液B 酸碱度的具体操作： 取一小段pH 试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸 取少许溶液B 点在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可读出相应数值．《离子共存检验》-3 11． （2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外 还含有氯化镁、 氯化钙等杂质． 为了得到纯净的食盐， 某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶 液，进行如右图的实验． （1）第①步的目的是除去 MgCl2． （2）第③步中的操作M 是蒸发． （3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在 右图的虚线框内． （在箭头上写明所需使用的试剂，及操 作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）12．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐。
