山东省泰安市高二化学 第1章 单元复习课件.ppt

第第1章章　单元复习　单元复习学习目标学习目标1.原子轨道的量子力学的模型的建立原子轨道的量子力学的模型的建立2.用用电电子子排排布布式式表表示示常常见见元元素素（（1～～36号号））原原子子核外电子排布核外电子排布3.了解电离能、电负性的含义，能应用元素的了解电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能和电负性解释元素的某些性质电离能和电负性解释元素的某些性质课堂互堂互动讲练要点一要点一量子数与核外电子运动状态的对应量子数与核外电子运动状态的对应关系关系下列说法中正确的是下列说法中正确的是(　　　　)A．．一一般般而而言言，，n越越大大，，电电子子离离核核平平均均距距离离越越远远，，能能量越低量越低B．一般．一般n越大，电子层中的能级数越多越大，电子层中的能级数越多C. 对于确定的对于确定的n值，其原子轨道数为值，其原子轨道数为2n2个个D．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定例例例例1 1变变式式训训练练1　　在在基基态态多多电电子子原原子子中中，，关关于于核外核外电电子能量的叙述子能量的叙述错误错误的是的是(　　　　)A．最易失去的．最易失去的电电子能量最高子能量最高B．．电电子子在在不不同同运运动动状状态态时时所所具具有有的的能能量量是不同的是不同的C．．p轨轨道道电电子子能能量量一一定定高高于于s轨轨道道电电子子能能量量D．在离核最近区域内运．在离核最近区域内运动动的的电电子能量最子能量最低低要点二要点二电子云电子云 (2011年年山山东东济济南南高高二二质质检检)如如图图是是2pz轨轨道道电电子子云云的的示示意意图图，，请请观观察察图图，，并并判判断断下下列列说说法法中中不正确的是不正确的是(双选双选)(　　　　)A．．2pz轨轨道道上上的的电电子子在在空空间间出出现现的的概概率率分分布布是是z轴对称轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多．点密集的地方表明电子出现的机会多C．电子先沿．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．．2pz轨道形状为两个椭圆面轨道形状为两个椭圆面例例例例2 2变变式式训练训练2　下列　下列说说法中不正确的是法中不正确的是(　　　　)A．．电电子子云云通通常常是是用用小小黑黑点点来来表表示示电电子子的的多少多少B．．能能量量高高的的电电子子在在离离核核远远的的区区域域运运动动，，能量低的能量低的电电子在离核近的区域运子在离核近的区域运动动C．．处处于最低能量的原子叫基于最低能量的原子叫基态态原子原子D．．电电子云表示子云表示电电子在核外空子在核外空间间出出现现机会机会的多少的多少要点一要点一基态原子核外电子排布的规律基态原子核外电子排布的规律下下列列原原子子或或离离子子的的电电子子排排布布式式正正确确的的是是________，，违违反反能能量量最最低低原原则则的的是是________，，违违反反洪洪特特规规则则的的是是________，，违违反反泡泡利利不不相相容容原原理理的是的是________。

例例例例1 1①①Ca2＋＋：：1s22s22p63s23p6　　②②F－－：：1s22s23p6③③P：： ④④Cr：：1s22s22p63s23p63d44s2⑤⑤Fe：：1s22s22p63s23p63d64s2⑥⑥Mg2＋＋：：1s22s22p6　　⑦⑦C：：                             变变式式训训练练1　　下下列列元元素素原原子子的的电电子排布式各子排布式各违违背了哪一背了哪一规规律？律？(1)6C　　   1s22s22p(2)21Sc　　1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti　　1s22s22p63s23p10要点二要点二原子的核外电子排布的表示方法原子的核外电子排布的表示方法特特别别提醒：提醒：书书写写电电子排布式子排布式时时，不是按，不是按电电子子排布排布顺顺序序书书写，而是按写，而是按电电子子层顺层顺序，同一序，同一电电子子层层的各能的各能级连级连在一起如在一起如Fe：：1s22s22p63s23p63d64s2正确，正确，1s22s22p63s23p64s23d6错误错误按要求填空按要求填空1)11Na的电子排布式的电子排布式_________________________________________。

2)20Ca的价电子排布式的价电子排布式_________________________________________3)35Br－－的离子结构示意图的离子结构示意图_________________________________________4)7N的轨道表示式的轨道表示式_________________________________________例例例例2 2【【思思路路点点拨拨】】　　本本题题在在书书写写核核外外电电子子排排布布式式时应时应注意以下三点：注意以下三点：(1)确定原子序数确定原子序数2)按按照照能能量量最最低低原原则则将将电电子子排排在在能能量量由由低低到高的原子到高的原子轨轨道上3)排布中遵循泡利不相容原理、洪特排布中遵循泡利不相容原理、洪特规则规则【【规规律方法律方法】】　　(1)刚刚接触此接触此类题类题目直接目直接书书写写电电子排布子排布式若有困式若有困难难，可先写出原子的原子，可先写出原子的原子结结构示意构示意图图，再据，再据此写出此写出电电子排布式，如子排布式，如(2)1～～36号元素具有特殊性的核外号元素具有特殊性的核外电电子子排布排布①①最外最外层层只有只有1个未成个未成对电对电子的元素：子的元素：ⅠⅠA族族(ns1：：H、、Li、、Na、、K)，，ⅢⅢA族族(ns2np1：：B、、Al、、Ga)，，ⅦⅦA族族(ns2np5：：F、、Cl、、Br)及及Cr(3d54s1)、、Cu(3d104s1)；；②②最外最外层层有有2个未成个未成对电对电子的元素：子的元素：ⅣⅣA族族(ns2np2：：C、、Si、、Ge)，，ⅥⅥA族族(ns2np4：：O、、S、、Se)；；③③最外最外层层有有3个未成个未成对电对电子的元素：子的元素：ⅤⅤA族族(ns2np3：：N、、P、、As)。

④④核外核外电电子排布中，未成子排布中，未成对电对电子数最多的子数最多的元素：元素：Cr(3d54s1，共有，共有6个未成个未成对电对电子子)变变式式训训练练2　　下下列列微微粒粒的的核核外外电电子子的的表表示示方法中正确的是方法中正确的是(　　　　)  A．．C　　B．．P原子价原子价电电子子轨轨道表示式道表示式C．．Cr原子的价原子的价电电子排布式　子排布式　3d44s1D．．Fe2＋＋　　1s22s22p63s23p63d64s2探究整合探究整合应用用甲甲、、乙乙、、丙丙、、丁丁、、戊戊五五种种元元素素，，其其中中甲甲元元素素原原子子核核外外L层层上上s能能级级和和p能能级级电电子子个个数数相相同同；；乙乙元元素素原原子子3p能能级级上上只只有有1对对成成对对电电子子；；丙丙和和丁丁元元素素原原子子N层层上上都都只只有有1个个电电子子，，但但其其中中丙丙元元素素原原子子各各内内层层电电子子均均已已排排满满，，而而丁丁元元素素原原子子次次外外层层的的电电子子只只充充满在满在2个能级中；戊元素原子最外层电子的轨个能级中；戊元素原子最外层电子的轨道道表表示示式式是是 ，，它它的的单单质质常常温温时时为为气气态态。

试用化学符号回答以下问题：试用化学符号回答以下问题：(1)甲是甲是__________，乙是，乙是__________，丙是，丙是_________，丁是，丁是________，戊是，戊是________2)丙和乙的丙和乙的单质发单质发生化合反生化合反应应的化学方程式是的化学方程式是______________________________________3)丙的硫酸丙的硫酸盐盐溶液跟乙的气溶液跟乙的气态氢态氢化物化物发发生反生反应应的的离子方程式是离子方程式是___________________________________4)甲和乙两元素甲和乙两元素组组成的化合物的化学式是成的化合物的化学式是________5)乙和戊元素的气乙和戊元素的气态氢态氢化物沸点高低关系是化物沸点高低关系是________>________6)丙元素原子价丙元素原子价电电子排布式是子排布式是________课堂互堂互动讲练要点一要点一核外电子排布与元素周期表核外电子排布与元素周期表用用电电子子排排布布式式表表示示Al、、Cr(原原子子序序数数为为24)、、Fe(原原子子序序数数为为26)、、As(原原子子序序数数为为33)等等元元素素原原子子的的电电子子排排布布，，并并由由此此判判断断它它们们属属于于哪哪一一周周期期哪哪一一族。

族Al：：__________________________________Cr：：__________________________________Fe：：__________________________________As：：__________________________________例例例例1 1变变式式训练训练1　已知几种元素原子的核外　已知几种元素原子的核外电电子情况，分子情况，分别别判断其元素符号、判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置原子序数并指出其在周期表中的位置要点二要点二微粒半径大小规律微粒半径大小规律特特别别提提醒醒：：可可用用““三三看看””法法快快速速判判断断简简单单微粒半径大小微粒半径大小““一一看看””电电子子层层数数：：最最外外层层电电子子数数相相同同时时，，电电子子层层数越多，半径越大数越多，半径越大二二看看””核核电电荷荷数数：：当当电电子子层层结结构构相相同同时时，，核核电电荷数越大，半径越小荷数越大，半径越小三看三看””核外核外电电子数：当子数：当电电子子层层数和核数和核电电荷数均相同荷数均相同时时，核外，核外电电子数越多，半径越子数越多，半径越大。

大(2011年年宁宁夏夏银银川川高高二二质质检检)已已知知1～～18号号元元素素的的离离子子aW3＋＋、、bX＋＋、、cY2－－、、dZ－－都都具具有有相相同同的的电子层结构，下列关系正确的是电子层结构，下列关系正确的是(　　　　)A．质子数．质子数cHZD．原子半径．原子半径X>W例例例例2 2变变式式训训练练2　　下下列列微微粒粒半半径径大大小小比比较较正确的是正确的是(　　　　)A．．Na＋＋Cl－－>Na＋＋>Al3＋＋C．．Na

A．．18  B．．32    C．．50   D．无法判断．无法判断(2)根根据据每每个个周周期期最最后后一一种种金金属属元元素素出出现现的的族族序序数数，，预预测测周周期期表表中中原原子子序序数数最最大大的的金金属属元元素素将将在在________周周期期________族族周周期期表表中元素在填中元素在填满满________周期后将周期后将结结束3)根根据据周周期期表表中中每每个个周周期期非非金金属属元元素素的的种种数数，，预预测测周周期期表表中中应应该该有有________种种非非金金属属元元素素，，还还有有________种种未未发发现现未未发发现现的的非非金金属属元元素素处处于第于第________周期周期________族【【解解析析】】　　(1)由由已已知知可可归归纳纳出出周周期期为为1、、2、、3、、4、、5、、6、、7，，元元素素种种数数2××12、、2××22、、2××32、、2××42，，据据此此预预测测第第8周周期期元元素素种种数数为为2××52＝＝50(种种)2)观观察察周周期期表表可可知知：：第第6周周期期倒倒数数第第三三种种元元素素为为金金属属元元素素，，第第7周周期期倒倒数数第第二二种种元元素素为为金金属属元元素素，，第第8周周期期倒倒数数第第一一种种元元素素即即为为原原子子序序数数最大的金属元素，最大的金属元素，该该元素元素处处于于0族。

族3)据据周周期期表表可可知知非非金金属属元元素素的的种种数数：：第第1、、2、、3、、4、、5、、6周周期期非非金金属属元元素素种种数数分分别别为为：：2、、6、、5、、4、、3、、2种种，，则则可可类类推推第第7、、8周周期期非非金金属属元元素素种种数数分分别别为为：：1种种、、0种种共共计计23种种，，第第7周周期期未填未填满满，有一种非金属元素未，有一种非金属元素未发现发现，将，将处处在在ⅧⅧA族答案答案】】　　(1)C　　(2)8　　ⅧⅧA　　8　　(3)23　　1　　7　　ⅧⅧA课堂互堂互动讲练要点一要点一电离能的有关规律及其应用电离能的有关规律及其应用不不同同元元素素的的气气态态原原子子失失去去最最外外层层一一个个电电子子所所需要的能量需要的能量(设其为设其为E)如图所示如图所示例例例例1 1试试根根据据元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，，分分析析图图中中曲曲线线的的变变化特点，并回答下列化特点，并回答下列问题问题：：(1)同同主主族族内内不不同同元元素素的的E值值变变化化的的特特点点是是__________，，各各周周期期中中E值值的的这这种种变变化化特特点点体体现现了元素性了元素性质质的的________变变化化规规律。

律2)同同周周期期内内，，随随原原子子序序数数增增大大，，E值值增增大大但但个个别别元元素素的的E值值出出现现反反常常现现象象试试预预测测下下列列关关系式中正确的是系式中正确的是________(填写填写编编号号)①①E(砷砷)>E(硒硒)  ②②E(砷砷)E(硒硒)  ④④E(溴溴)

由由此此可可推推测测E(砷砷)>E(硒硒)、、E(溴溴)>E(硒硒)3)根根据据同同主主族族、、同同周周期期规规律律可可以以推推测测：：E(K)

象互互动动探究探究 (1)图图中中所所给给的的主主族族元元素素中中E值值最最大大的的元元素素是是什什么？么？(2)若若Na的的第第二二、、第第三三电电离离能能为为：：4562kJ/mol、、6912kJ/mol，，则则Na的常的常见见化合价是多少？化合价是多少？【【提提示示】】　　(1)主主族族元元素素中中第第一一电电离离能能最最大大的的为为F；；(2)Na的前三的前三级电级电离能分离能分别为别为496 kJ/mol、、4562 kJ/mol、、6912 kJ/mol，第一，第一电电离能与第离能与第二二电电离能差离能差别较别较大，故大，故Na常常见见的化合价的化合价为为＋＋1价变变式式训练训练1　　现现有核有核电电荷数小于荷数小于18的元素的元素A，，其其电电离能数据如下表所示离能数据如下表所示(I1表示失去第表示失去第1个个电电子的子的电电离能，离能，In表示失去第表示失去第n个个电电子的子的电电离能，离能，单单位位为为eV)序号序号I1I2I3I4I5I6电离能电离能7.6415.03 80.12 109.3 141.2 186.5序号序号I7I8I9I10I11电离能电离能 224.9 226.0 327.9 367.41761(1)外外层层电电子子离离核核越越远远，，能能量量越越高高，，电电离离能能越越________(填填““大大””或或““小小””)；；阳阳离离子子电电荷荷数数越越高高，，再再失失去去电电子子时时，，电电离离能能越越________(填填““大大””或或““小小””)。

2)上述上述11个个电电子分属子分属________个个电电子子层层3)去去掉掉11个个电电子子后后，，该该元元素素还还有有________个个电电子4)该该元素的最高价氧化物元素的最高价氧化物对应对应的水化物的化学的水化物的化学式是式是________解解析析：：(1)电电子子离离核核越越远远，，能能量量越越高高，，受受原原子子核核的的引引力力越越小小，，失失去去电电子子越越容容易易，，则则电电离离能能越越小小；；阳阳离离子子核核电电荷荷数数越越高高，，离离子子半半径径越越小小，，原原子子核核对对核核外外电电子子的的引引力越大，失力越大，失电电子越子越难难，，则电则电离能越大离能越大2)据据题题目目数数据据，，I1、、I2较较小小，，I3突突然然增增大大，，说说明明最最外外层层有有2个个电电子子，，I3到到I10变变化化较较小小，，但但I11突突然然增增大大，，说说明明次次外外层层有有8个个电电子子，，又由于核又由于核电电荷数小于荷数小于18，所以，所以A为为Mg(3)Mg元元素素的的原原子子去去掉掉11个个电电子子后后，，还还有有1个个电电子4)Mg元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物为为Mg(OH)2。

答案：答案：(1)小　大　小　大　(2)3　　(3)1　　(4)Mg(OH)2要点二要点二电负性的应用电负性的应用有有A、、B、、C、、D、、E 5种种元元素素，，它它们们的的核核电电荷荷数数依依次次增增大大，，且且都都小小于于20其其中中C、、E是是金金属属元元素素；；A和和E属属同同一一族族，，它它们们原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布为为ns1B和和D也也属属同同一一族族，，它它们们原原子子最最外外层层的的p能能级级电电子子数数是是s能能级级电电子子数数的的两两倍倍，，C原原子子最最外外层层上上电电子子数数等等于于D原原子子最最外外层层上上电电子子数数的的一一半半A、、B、、C、、 D、、 E五五 种种 元元 素素 的的 电电 负负 性性 分分 别别 为为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5中的一种，请回答下列问题：中的一种，请回答下列问题：例例例例2 2(1)A是是(用化学符号填空，下同用化学符号填空，下同)________，，B是是________，，C是是________，，D是是________，，E是是________2)A、、B、、C、、D、、E的的电负电负性分性分别为别为：：A________，，B________，，C________，，D_______，，E_______。

3)由由电负电负性判断，以上五种元素中金属性最性判断，以上五种元素中金属性最强强的是的是________，非金属性最，非金属性最强强的是的是________填元素填元素符号符号)(4)当当B与与A、、C、、D分分别别形成化合物形成化合物时时，，B显显________价，其他元素价，其他元素显显________价填填“正正”或或“负负”) （（5)当当B与与A、、C、、D、、E(与与E形成形成E2B)分分别别形成化合形成化合物物时时，化合物中有离子，化合物中有离子键键的是的是____________，有共，有共价价键键的是的是____________【【解析解析】】　　A、、E均均为为ⅠⅠA族元素且族元素且E为为金属元素，金属元素，则则A为为H，由于，由于B、、D为为同族且最外同族且最外层层的的p能能级电级电子数子数为为s能能级电级电子数的子数的2倍，倍，则则B、、D的价的价电电子排布子排布为为ns2np4，，为为ⅥⅥA族元素，族元素，则则B为为O，，D为为S，，E为为K，，C为为3s23p1，，为为Al五种元素中，属于金属的是五种元素中，属于金属的是Al、、K且活且活泼泼性：性：K>Al，，则则K的的电负电负性性为为0.8，，Al的的电负电负性性为为1.5；属于非金属的是；属于非金属的是H、、S、、O，非金属性：，非金属性：O>S>H，，则电负则电负性性O为为3.5，，S为为2.5，，H为为2.1；当；当O与与H、、S、、Al形成化合物形成化合物时时，由于，由于O的的电负电负性大，所性大，所以以O为负为负价，其他元素价，其他元素为为正价。

当形成化合物正价当形成化合物时时，，两元素两元素电负电负性差性差值值小于小于1.7的形成的的形成的为为共价共价键键，两元，两元素素电负电负性差性差值值大于大于1.7的形成的的形成的为为离子离子键键【【答案答案】】　　(1)H　　O　　Al　　S　　K(2)2.1　　3.5　　1.5　　2.5　　0.8(3)K　　O　　(4)负负　正　正(5)Al2O3、、K2O　　H2O、、SO2、、SO3、、H2O2【【规规律律方方法法】】　　(1)金金属属元元素素越越容容易易失失电电子子，，电电负负性性越越小小，，其其金金属属性性越越强强；；非非金金属属元元素素越越容容易易得得电电子子，，电电负负性性越越大大，，其其非非金金属属性性越越强强；；故故可可以以用用电电负负性来度量金属性与非金属性的性来度量金属性与非金属性的强强弱2)并不是所有并不是所有电负电负性差大于性差大于1.7的都形成离子化的都形成离子化合物，如合物，如H的的电负电负性性为为2.1，，F的的电负电负性性为为4.0，，电电负负性差性差为为1.9，但，但HF为为共价化合物，共价化合物，应应注意注意这这些些特殊情况特殊情况变变式式训练训练2　　(2010年高考山年高考山东东卷改卷改编题编题)C和和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

元素在化学中占有极其重要的地位1)写出写出Si的基的基态态原子核外原子核外电电子排布式子排布式___________________________________从从电负电负性角度分析，性角度分析，C、、Si和和O元素的非金属元素的非金属活活泼泼性由性由强强至弱的至弱的顺顺序序为为_________________________________2)CH4中共用中共用电电子子对对偏向偏向C，，SiH4中共用中共用电电子子对对偏向偏向H，，则则C、、Si、、H的的电负电负性由大到小的性由大到小的顺顺序序为为__________________________________解解析析：：(1)依依据据C、、Si、、O在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置，，可可知知三三者者的的电电负负性性大大小小顺顺序序为为O>C>Si，，故三者的非金属性故三者的非金属性强强弱弱顺顺序序为为：：O>C>Si2)由由于于元元素素电电负负性性越越大大，，吸吸引引电电子子能能力力越越强强，，根根据据电电子子对对偏偏向向情情况况得得C、、Si、、H的的电电负负性性大大小小为为：：C>H>Si答案：答案：(1)1s22s22p63s23p2　　O>C>Si(2)C>H>Si要点三要点三元素性质递变规律元素性质递变规律处处于相于相邻邻两个周期的主族元素两个周期的主族元素A、、B、、C、、D，它，它们们的原子半径依次的原子半径依次变变小；小；A离子和离子和B离子离子的的电电子子层层相差两相差两层层，且能形成，且能形成BA2型的离子化型的离子化合物；合物；C的离子的离子带带3个个单单位正位正电电荷；荷；D的气的气态氢态氢化物通式化物通式为为H2R，，D在它的最高价氧化物中的在它的最高价氧化物中的质质量分数是量分数是40%，原子核中有，原子核中有16个中子。

个中子试试回回答：答：(1)写出写出A、、B、、C、、D的元素符号：的元素符号：A________，，B________，，C________，，D________例例例例3 3(2)B、、C、、D的第一的第一电电离能从大到小的离能从大到小的顺顺序序____________________________________3)A、、B、、C的的电负电负性从大到小的性从大到小的顺顺序序__________________________________4)向向D的的氢氢化物的水溶液中滴入少量化物的水溶液中滴入少量A的的单质单质，，发发生了什么生了什么现现象？写出有关反象？写出有关反应应的化学方程式的化学方程式【【解解析析】】　　由由BA2为为离离子子化化合合物物可可以以推推知知，，B为为＋＋2价价，，原原子子最最外外层层有有2个个电电子子，，A为为－－1价价，，原原子子最最外外层层有有7个个电电子子C最最外外层层有有3个个电电子子D在在氢氢化化物物中中呈呈－－2价价，，最最高高价价氧氧化化物物为为DO3由由其其中中D占占40%可可求求出出D相相对对原原子子质质量量为为32，，质质子子数数为为16，，即即S，，综综合合上上述述信信息息可可以以推推出出各各元素。

元素答案答案】】　　(1)Br　　Mg　　Al　　S(2)S>Mg>Al　　(3)Br>Al>Mg(4)溶液溶液变浑浊变浑浊；；Br2的深的深红红棕色退去　棕色退去　H2S＋＋Br2===S↓↓＋＋2HBr【【规规律方法律方法】】　　Mg、、Al为为同周期元素，同周期元素，Mg为为ⅡⅡA族、族、Al为为ⅢⅢA族，同周期元素的第一族，同周期元素的第一电电离能离能从左到右从左到右变变化化趋势趋势是逐是逐渐渐增大的，但第增大的，但第ⅡⅡA族族和第和第ⅤⅤA族元素由于族元素由于结结构上的构上的稳稳定性比相定性比相邻邻元元素大，故素大，故I1(Mg)>I1(Al)变变式式训练训练3　　(2010年高考上海卷年高考上海卷)几种短周期元素的原几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价＋＋2＋＋3＋＋5、＋、＋3、－、－3－－2下列叙述正确的是下列叙述正确的是(　　　　)A．．X、、Y元素的金属性：元素的金属性：X

由化合价可知，由化合价可知，X为为第第ⅡⅡA族金属元族金属元素，素，Y为为第第ⅢⅢ A族金属元素，族金属元素，Z为为第第ⅤⅤA族非金属族非金属元素，元素，W为为第第ⅥⅥA族非金属元素；族非金属元素；X、、Y的原子半的原子半径相近，径相近，Z和和W的原子半径相近，但的原子半径相近，但Z和和W的原子的原子半径半径远远远远小于小于X、、Y的原子半径，由此可推断出的原子半径，由此可推断出Z和和W是位于第是位于第2周期的非金属元素，周期的非金属元素，X和和Y是位于是位于第第3周期的金属元素所以周期的金属元素所以X是是Mg，，Y是是Al，其金，其金属性属性X>Y，，A错误错误；；W是是O元素，元素，Z是是N元素，两元素，两者的者的单质单质反反应应直接生成直接生成NO，，B错误错误；；Y的最高价的最高价氧化物的水化物是氧化物的水化物是氢氢氧化氧化铝铝，不溶于稀氨水，，不溶于稀氨水，C错误错误；一定条件下，氧气可以和氨气反；一定条件下，氧气可以和氨气反应应生成水生成水和氮气，和氮气，D正确探究整合探究整合应用用如如图图是是部部分分元元素素原原子子的的第第一一电电离离能能I1随随原原子子序序数数变化的曲线图。

变化的曲线图请回答以下问题：请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将律，将Na～～Ar之间六种元素用短线连接起来，构之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象成完整的图象(2)图图中中5号元素在周期表中的位置是号元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________；；(3)图图中出中出现现的元素中最活的元素中最活泼泼的金属元素的金属元素为为________________________________________________________________________；；(4)写出写出图图中中6号元素的价号元素的价电电子排布式子排布式________________________________________________________________________【【解解析析】】　　(1)参参考考第第2周周期期Li～～Ne的的图图象象作作图图2)上上图图中中5号号元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置是是第第3周周期，期，ⅤⅤA族。

族3)因因同同主主族族元元素素随随着着原原子子序序数数的的增增加加I1逐逐渐渐减减小小，，而而每每一一周周期期中中ⅠⅠA族族元元素素的的电电离离能能最最小小，，故故图图中所列的最活中所列的最活泼泼的金属的金属为为Rb4)图图中中6号号元元素素为为Cl，，电电子子排排布布式式为为：：1s22s22p63s23p5，故价，故价电电子排布式子排布式为为3s23p5(2)第第3周期，周期，ⅤⅤA族　族　(3)Rb　　(4)3s23p5【【答案答案】】　　(1)。