一轮复习氧化还原反应之前周练试题.doc

1二部高二博奥班化学周练（四）考试时间：90 分钟 满分：100 分第Ⅰ卷 选择题 （共 46 分）一．选择题（每小题 2 分，共 46 分）1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 (　　)A B C D甲 物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积2．等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 Cu(NO3)2 和Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L 则 a 与 b 的关系为 (　　)A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b3．固体单质 A 与气体单质 B 在一定条件下恰好反应，生成气体 C，同一条件下，反应前后气体体积不变，而气体密度是原来的 4 倍，则元素 A 在 C 中的质量分数为A．50% B． 75% C．25% D．无法确定4．若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小 ) (　　)A．2w 1＝w 2 B．2w 2＝w 1 C．w 2＞ 2w1 D．w 1＜w 2＜2w 15．300 mL Al 2(SO4)3 溶液中，含 Al3＋ 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为 (　　)2－4A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L6．在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 (　　)A．8.4 mol/L　34.7% B．20.4 mol/L　38.5%C．18.4 mol/L　38.5% D．20.4 mol/L 　34.7%27．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而会对实验结果造成误差的是 (　　)①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓 H2SO4 用)A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤8．某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (　　)①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④9．下列叙述正确的是 (　　)A．与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 gB．与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V LC．所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 7∶11D．所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 21∶2210．把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出。

另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A． mol.l-1 B． mol.l-1ac2bacbC． mol.l-1 D． mol.l-1 411．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 (　　)A．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%3B．在 H2O2＋ Cl2===2HCl＋O 2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C．标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 的溶液含 NH 的＋ 4物质的量不同12．分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是(　　) A．HClO、HNO 3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H 2O、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH 3COOH、CH 3CH2OH 都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H 2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸13．阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述正确的是(　　) 。

①在反应 KIO3＋6HI ===KI＋ 3I2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA②35.5 g Cl 2 中含有共价键数为 NA③0.44 g C 3H8 中含有的共价键总数目为 0.1NA④24 g 镁的原子中最外层电子数为 NA ⑤6.4 g 的 S2 和 S8 混合物中，含硫原子总数为 0.2NA⑥在常温常压下，1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA⑦1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为 NAA．③⑤⑥ B．②③④⑤　 　C．②④⑥⑦ D．①②③④14．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NAB．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NAC．7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NAD．0.5 mol 雄黄(As 4S4，结构如下图 )含有 NA 个 S—S 键15．继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起为了获得钯金，取 17.7%的 PdCl2 溶4液 100 g，加入 10.0 g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。

经分析所得钯金的质量为 10.6 g，未反应的铁粉质量为 4.4 g下列说法正确的是(　　)A．生成铁的氯化物质量为 12.7 g　　　 B．生成铁的氯化物质量为 95.0 gC．PdCl 2 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 　　 D ．生成铁的氯化物为 FeCl316．某铁的氧化物，用 7 mol·L－1 的盐酸 100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2＋ 完全转化为 Fe3＋ ，则该氧化物的化学式可表示为(　　) A．FeO B．Fe 2O4 C．Fe 4O5 D．Fe 5O717．在 Br2＋SO 32－ ＋H 2O===2H＋ ＋SO 42－ ＋2Br － 的离子反应中， SO32－ 代表的物质可以是(　　)A．Na 2SO3　　 　　　　　B．H 2SO3 C．NH 4HSO3 D．BaSO 318．浓度均为 0.1 mol·L－1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( 　　)A．BaCl 2　NaOH　NaHCO 3 B．Na 2CO3　MgCl 2　H 2SO4C．AlCl 3　NH 3·H2O　NaOH D．Ba(OH) 2　CaCl 2　Na 2SO419．含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。

下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)A．x＝0.4a,2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl －B．x＝0.6a,2Br － ＋Cl 2===Br2＋2Cl －C．x＝a,2Fe 2＋ ＋2Br － ＋2Cl 2===Br2＋2Fe 3＋ ＋4Cl －D．x＝1.5a,2Fe 2＋ ＋4Br － ＋3Cl 2===2Br2＋2Fe 3＋ ＋6Cl －20．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(　　)A．在 c(HCO3－ )＝0.1 mol·L －1 的溶液中：NH 4＋ 、Al 3＋ 、Cl － 、NO 3－B．在由水电离出的 c(H＋ )＝1×10 －12 mol·L－1 的溶液中：Fe 2＋ 、ClO － 、Na ＋ 、SO 42－C．在加入镁粉产生气体的溶液中： SO42－ 、NO 3－ 、Na ＋ 、Fe 2＋D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32－ 、CO 32－ 、Na ＋ 、K ＋21．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe 3＋ ===Cu2＋ ＋2Fe 2＋5B．Na 2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2＋H 2O===2Na＋ ＋ 2OH－ ＋O 2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H 2O===2H＋ ＋Cl － ＋ ClO－D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4－ ＋6H ＋ ＋5H 2O2===2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O22．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．pH＝2 的溶液：Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、SO 42－ 、NO 3－B．c(H ＋ )＝1×10 －12 mol·L－1 的溶液：NH 4＋ 、K ＋ 、Cl － 、AlO 2－C．水电离的 c(H＋ )＝1×10 －12 mol·L－1 的溶液：Na ＋ 、Al 3＋ 、Br － 、ClO －D．与铝反应放出氢气的溶液： Na＋ 、Mg 2＋ 、Br － 、Cl －23．下列离子方程式正确的是(　　)A．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋ ＋ 6OH－ ＋2Al 3＋ ＋3SO 42－ ===3BaSO4↓＋2Al(OH) 3↓B．Fe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3＋3H ＋ ===Fe3＋ ＋3H 2OC．H 218O 中投入 Na2O2 固体： 2H218O＋2O 22－ ===4OH－ ＋ 18O2↑D．FeCl 2 溶液中加入 H2S 溶液：Fe 2＋ ＋H 2S===FeS↓＋2H ＋第Ⅱ卷 非选择题（共 54 分）24.(16 分) 实验室需要 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L－1 硫酸溶液 500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需。