中考化学聚焦热点题型：气体的制取2.doc

中考化学聚焦热点题型：气体的制取2例5 根据下图所示的装置回答问题： A B C D E (1)写出标号①的仪器名称_____________2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气写出制取氨气的化学方程式___________；选取上述_______(填字母)作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为_______(填字母)，其原因是____________________解析 本题主要考查氨气的实验室制法发生装置的选取决定于反应物的状态和反应条件，收集装置的选取决定于气体的密度和水溶性实验室用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，故发生装置应选择A；氨气极易溶于水且密度比空气小(氨气的相对分子质量为17＜29)，要用向下排空气法收集，收集装置选择D答案 (1)长颈漏斗 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O A D 氨气的密度比空气小，且极易溶于水例6某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。

知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解 ②活泼金属与酸反应【讨论交流】反应①中的化学方程式为______________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：【分析与结论】填写实验报告实验序号实验现象实验结论A剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁_______反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气B缓慢产生大量气泡反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气C较快产生大量气泡，试管外壁发热____________________________通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为______________；【知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、______________等2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为_______解析 本题主要考查实验室制取氢气的反应原理讨论交流】水在通电的条件下分解为氢气和氧气分析与结论】解答本题时要注意技巧，即模仿式解答解答A中实验现象时可以参考C中实验现象，解答C中实验结论时可以参考A、B中实验结论。

金属与酸的置换反应属于放热反应，实验室制取氢气最好选择反应速率适中的锌与稀硫酸知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、反应的条件、成本的高低、是否会造成环境污染等；(2)盐酸具有挥发性，如果用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，会导致制得的氢气中含有氯化氢气体杂质答案 【交流讨论】2H2O通电2H2↑+O2↑【分析与结论】发烫 反应速率适中，适用于实验室制取氧气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【知识拓展】(1)反应条件(或成本的高低等) (2)氯化氢(或HCl)例7 小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中请看图回答问题： (1)A中发生反应的化学方程式为____________________________2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是____________________________3)E中的实验现象是____________________________4)用F装置收集气体的依据是____________________________。

解析 本题考查学生的综合实验能力，以激发学生对化学实验的兴趣A装置给出了发生装置及反应物，实验室用过氧化氢来制取氧气；B中热水中的白磷(温度达到白磷的着火点)能够在水下燃烧的原因是白磷与氧气能够充分接触；氧气流继续进入C，装置内的气压增大，会把盐酸压入D中和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；F装置是用向上排空气法收集气体，则所收集气体的密度比空气大答案 (1)2H2O22H2O+O2↑ (2)提供了氧气 (3)试液变红 (4)CO2的密度大于空气的密度二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质其中A是一种有毒气体，B、D均为黑色固体他们之间有如图的转化关系，→其中表示生成关系，﹣表示两者相互反应1）D物质是_____ E物质是_____2）写出A→B的化学方程式_____3）写出B→C的化学方程式_____答案】氧化铜 硫酸铜 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质，根据图可知：F和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以F是二氧化碳，G就是碳酸钙，A和氧气反应会生成二氧化碳，而A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳；B、D均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B，所以B是铁；根据图可推测：黑色固体D是氧化铜，C就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，代入检验，符合题意。

详解】（1）根据分析，D物质是氧化铜，E物质是硫酸铜2）反应A→B，即一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO23）反应B→C，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu故答案为：（1）氧化铜，硫酸铜2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu3．有一包固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X按图甲所示实验Ⅱ.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D在物质分类上属于（______）A 化合物 B 盐 C 碳酸盐 D 硫酸盐 E 钡盐 F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A中一定含有的离子是______【答案】过滤 氧化铁 ABCE 、、、、、 【解析】【分析】根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B中一定有和；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”，说明无色溶液A中含有。

详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁3）白色沉淀D是，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE4）白色沉淀是和的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有，的来源是硝酸钡，因此、一定存在，可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：、、、、、点睛】本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在4．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质分析推理，回答问题：（1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____2）反应①的化学方程式：_____3）反应②的化学方程式：_____答案】CaCO3 锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】【分析】A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C（碳酸钙），所以A只有碱[Ca(OH)2]，能与A[Ca（OH）2]相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2，经过验证，推导正确。

详解】根据以上分析可知：（1）所以C是碳酸钙，化学式为：CaCO3，D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质为：锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子；（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____2）步骤③操作a的名称是_____3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； 过滤 CaCl2（或氯化钙） 【解析】【分析】粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

详解】（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl22）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：CaCl2点睛】除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质6．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去1）写出G的化学式：__________________________。