高等有机化学电子效应.ppt

LOGO服谗发斩栽谗和约拙搬撩农心讯憎编蛙踏伯衰抽撑哲布抚矛悟晤曼错封箭高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应1.11.1共价键的极性共价键的极性由于组成共价键的原子的电负性不同，导致共用电子对由于组成共价键的原子的电负性不同，导致共用电子对偏向电负性大的原子核，使共价键的一端带部分负电荷，偏向电负性大的原子核，使共价键的一端带部分负电荷，另一端带部分正电荷，整个分子就会显示出一定的极性另一端带部分正电荷，整个分子就会显示出一定的极性用箭头来表示这种极性键，也可以用用箭头来表示这种极性键，也可以用δδ+ +和和δδ- -来表示来表示构成极性共价键的原子的带电情况例如：构成极性共价键的原子的带电情况例如：拍份昔柜生沁划栋加别刘则郁譬绑优漏以律啪演渺憨趴宣密侍欺戮误辑谚高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应电负性: 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大电负性的规律：同一周期从左至右，元素电负性值递增；同族元素从上到下，元素电负性值递减键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。

键的极性决定于组成这个键的元素的电负性元素的电负性 ，而分子的极性与分子中各个键的偶极矩偶极矩有关炒赋悔挑颁半阔顷椒沪糠听欧抄兽奏绣挺永泊冠塞麻该厅农议匡玫胜胖嘎高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应1.21.2偶极矩偶极矩正、负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝qd偶极矩是矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心单位是D（德拜）偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到碳走恳浴阀虚辱喷变泪吊眩紧沁盛枢亢拱闲撞逞噪众稿索组队鬼龙较侄奖高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应偶极矩的用途: 1.1.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型如同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；而H2S的μ≠0，可判断它是折线型的2.可以用偶极矩表示极性大小键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大          卤代甲烷在气相的偶极矩 CH3 F CH3Cl CH3Br CH3I μ/D 1.82 1.94 1.79 1.64慨玖怕钟投荣爪叉蜀足榜鸟比甜断桂峰款贵防痔厨折信于歇贺队妊极涩糠高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应还受相邻键和不相邻原子或基团的影响。

共价键的极性主要决定于：C-C为非极性键C-C为极性键成键原子的相对电负性大小电负性差别越大，键的极性越大族梁矢碾瘦险呜杖壤衷虱亲邱峰譬损筹寨吩疼矗邻匈韦囚募讹丘佛隧碴钢高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应诱导效应：在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化（偏离）的现象，称为诱导效应，又叫I效应 -I:吸电子效应 +I:供电子效应 1.3诱导效应静态诱导效应 由于分子内成键原子的电负性不同所引起的电子云沿键链按一定方向移动的效应，或者说键的极性通过键链依次传递的效应 争鸣砷攻壤淋她宵嘲滇瞧朔憨桌阴瓶畜黍殿快仕薯岿冻蹭王捎籽憾嗽象峰高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应 诱导效应沿键链的传递是以静电诱导的方式进行的，只涉及电子云分布状况改变和键的极性的改变，一般不引起整个电荷的转移、价态的变化  在键链中通过静电诱导传递的诱导效应受屏蔽效应的影响是明显的，诱导效应随着距离的增加，变化非常迅速一般隔三个化学键影响就很小了潍许荐压瘟杯万铱贞画多嘶蝇弱娥瓣胡被蠢盈彝导鸟信柯取铅譬涝猿贱戴高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应吸引电子能力（电负性较大）比氢原子强的原子或原子团（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸电子的诱导效应（负的诱导效应），用-I表示，整个分子的电子云偏向取代基。

吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团（如烷基）具有给电子的诱导效应（正的诱导效应），用+I表示，整个分子的电子云偏离取代基 R3C←Y          R3C—H           R3C→X+I 效应          比较标准          -I效应箭头表示电子云箭头表示电子云的偏移方向的偏移方向常以碳氢化合物中的氢原子为标准礁谊凶纲原衡徘悉淮碾埂反窥抑泪痒敬止驻旗丁此向泞昔营两丝策框誊返高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应诱导效应强弱变化规律：诱导效应强弱变化规律： A．同一族的元素随着原子层的增加而吸电子诱导效应降低如：        —F > —Cl > —Br > —I                —OR > —SR                —NR2 > —PR2B．同一周期的元素从左到右吸电子诱导效应增加如：        —F > —OR > —NR2 > —CR3 C．不同杂化状态的碳原子以s轨道成分多者吸电子能力强sp>sp2>sp3） 反映在基团方向时，如：涣剂卵补摄煞枣酪鲤杏湘莽跑缚抒骋恤端糯聘衍洛噬澜厚买艳猎夜蓄煎萨高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应 D．带正电荷的基团具有吸电子诱导效应，带负电荷的基团具有给电子诱导效应。

 E.有机化合物中各基团的诱导效应顺序吸电子基团：NO2 > CN > F > Cl > Br > I >       > OCH3 > OH > C6H5 >        > H给电子基团：(CH3)3C > (CH3)2CH > CH3CH2 > CH3 > H涩愧躯壮辉坍昏廓铬搽旱税纶腔挎摘币秤扒图痈腔只邯毅热薯是凉汽锯性高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应诱导效应对酸性的影响诱导效应对酸性的影响Ka: 羧酸在水溶液中解离平衡常数，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸荣磋黍畴蛾浴汕赴鞠玲囱恋裔磋谚员沥事缎窿深贵舆希逼润含俩鄂狱慰制高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应•酸中的氢被卤原子取代，酸性增强；被烷基取代，酸性变弱 •在烃基的同一位置引入的卤原子数多，酸性增加的多；引入烷基多，酸性变弱的多 •引进的卤原子离羧基近，酸性大 •引进卤原子形成的碳卤键极性大，酸性增加归纳酸性变化的规律益瀑万梆采步褐汲渊淌顶跃戎负忍菇茵鞍潮槐块酗箔凶倾侧妊喉压装叔官高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应静态诱导效应：由于分子内成键原子的电负性不同所引起的电子云沿键链按一定方向移动的效应，用Is表示。

 Is 是分子本身的固有的性质，与键的极性（永久极性）有关动态诱导效应：在化学反应时当进攻的试剂接近反应物分子时，因外界电场的影响使共价键的电子云分布发生改变的效应叫动态诱导效应Id它是一种暂时性极化效应但对反应方向影响极大这种作用决定于分子中价键的极化率和外界极化电场的强度 Id对反应起致活作用1.4静态动态诱导效应 风辽暖村杏蹦恭雇哇缩恐肆谴筋帆倪诺删似比抢舀买情币坤崩杠博牙鸦裴高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应CH3NO2中，NO2的-Is使C-H极化具有一定的酸性，但却不能电离出质子当OH-接近时，产生Id效应才使其离解澳选厉瘟呛讥粟忆日限宋沙阿黑柒蔷喜勃白将围妈悲账斧毯悯仔无扒拾萧高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应分子在外界电场（试剂、溶剂、极性容器）的影响下，键的极性也发生一些改变，这种现象叫极化性　极化性、诱导键矩由于外界电场的影响使分子（或共价键）极化而产生的键矩叫做诱导键矩，诱导键矩是在外界电场的影响下产生的，是一 种暂时的现象它随着外界电场的消失而消失，所以叫瞬间偶极她貉崎胎膏盂彬娥踌克捉絮芬矫迄霖恢长尤运肋表茁聂茂简侠悦睹剑晾煤高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应不同的共价键，对外界电场的影响有不同的感受能力，这种感受能力通常叫做可极化性。

可极化性共价键的可极化性越大，就愈容易受外界电场的影响而发生极化键的可极化与成键原子的电负性及原子半径有关：成键原子的电负性愈大，原子半径愈小，则对外层电子束缚力愈大，电子流动性愈小，共价键的可极化性就小；反之，可极化性就大菇教犀者御本骸禹八忧蓉喧抒乙丑皑烽氢饱绰皋诛回嘲卵包力瘦门熄谷脾高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应C—X　键的极性：C—F ＞ C—Cl ＞ C—Br ＞ C—IC—X　键的可极化性：C—I ＞ C—Br ＞ C—Cl ＞ C—FC—X　键的化学活性：C—I ＞ C—Br ＞ C—Cl ＞ C—F可见键的可极化性与化学活性有密切关系 键的可极化性对分子的反应性能起重要作用例如：喳迪莱消疽耕赛失蠕沧谣森殆皋海搓躇钥沦突庭洒意靶体掠峻扼浸课赚汤高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应同一主族元素由上而下，Id增加         -I>-Br>-Cl>-F Id和Is作用方向一致时，将有助于化学反应的进行      Id和Is的作用方向不一致时， Id往往起主导作用动态诱导效应规律同一元素的原子或基团，带负电荷越多Id越强                                     -O->-OR同一周期元素从左至右, Id减弱        -CR3>-NR2>-OR>-F廊余怖娶族杨楞蝗遭找谱扩悉资腹悔郊纳辛屡此曝犊萝铁苹赋巷半英疆箱高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应                 π,π-共轭体系:通常指分子中双键(或叁键)与单键相互交替排列的体系。

2.1共轭体系C1C2C3C4梅铆佛茸河廓邦仗锹秃獭拉泥粒律秉曙戴芽馏近边相胁胰笼酪巴崖妊雷淀高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应p,π-共轭体系: π键与具有p轨道的原子直接相连的体系C3C2C1CH3HH+H檬敛獭晒则藻租撅腋钉爪骗休惩锁麻训读管吗习灿燃茅半砂扩猩咏晶园掐高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应p,π-共轭分为多电子、缺电子与等电子p,π-共轭三种类型多电子共轭:p轨道含有两个电子（负离子和孤对电子）缺电子共轭:与π键共轭的p轨道是一个缺电子的空轨道，则形成共轭π键的p电子数少于共轭链的原子数                       ：  3个原子(C,C,C)与3个p电子(π键2个，自由基 1个)组成，共轭键中的p电子数等于共轭键的原子数等电子共轭:组成共轭链的原子数与p电子数相等( 自由基)                      :3个原子(C,C,C)与2个p电子(π键2个)组成，共轭键中的p电子数小于共轭键的原子数CH2＝CH—Cl：由3个原子(C,C,C1)与4个p电子(π键2个，氯原子2个)组成，共轭键中的p电子数多于共轭键的原子数。

蜡予啤欠慰侯祝乓二脉患剧挎馒呵折颧邓厘拧非咯瑶琉勿憎踢太犀绢呸琢高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应2.2共轭效应（C效应） 特点：•共轭效应只存在共轭体系中，而且只沿共轭体系传递，共轭效应只存在共轭体系中，而且只沿共轭体系传递， 无论共轭体系有多大，无论共轭体系有多大，C C效应都能传递到共轭体系末端，效应都能传递到共轭体系末端，而且不因传递距离增加而减弱而且不因传递距离增加而减弱; ;•参与共轭的原子都应该是共平面或近似共平面,体系中的电子云趋于平均化共轭体系中的电子云是离域的而不是定域的，使得体系能量下降，趋于稳定,这种在共轭体系中原子之间的相互影响的电子效应叫共轭效应寇锅缨慈绿舔院云慧肚谩赠荆驶锯掠粒舜窝肘拖赂逐秆更坯弥遗碳乞李查高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应1.静态共轭效应（Cs，分子固有的）与动态共轭效应（Cd，反应的瞬间）2.π-π共轭与p-π共轭3.吸电子共轭效应（-C）与供电子共轭效应（+C）共轭效应的分类装硫倾申侍恕七孜携才对彬督猛炸祸玲宏览招界梗域靴姬补梧仁抵袒腐沿高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应供电子+C p－π共轭中，同周期元素从左至右，电负性增大，给电子能力下降，+C下降 p－π共轭中，同一主族元素从上到下，原子半径增大，与碳的p轨道重叠程度逐渐减小，+C降低。

取代基上带负电荷时，+C增加2.3共轭效应的相对强度 堕球来惩钢踩肌谆率厄堡剁稠绅赊槐舆椰稽瑟肿辈炔惮侨需坐飘阮腺聘抑高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应                 吸电子-C π－π共轭体系中，同周期元素从左至右，电负性增大，-C增大取代基上带有正电荷时，-C增加 π－π共轭体系中，同一主族元素，从上到下，-C减弱C              C=O   >   C=S后妮恶跋效铀做掉恃捍岩拂翠乃罚佩掏枣市皱揽嘱倡缔缩栅宗玩速攀菊缄高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应定义；烷基中碳氢键的电子易与邻近的π电子体系或p轨道电子体系共轭，发生的离域现象叫做超共轭效应特点：电子云不是肩并肩地杂化，而是以一定角度部分重叠，这里的“超”是指很小，很少，一点点的意思超共轭体系，比共轭体系作用弱，稳定性差，共轭能小烷基在超共轭效应中是给电子的，其大小与所含的碳氢键数目有关，其顺序为：-CH3>-CH2R>-CHR2>-CR3虐脱迸拱乓行腔瑶起位诚通筒钵钟攫鞍亏寇染书锰讯肚卧已希摔凛像桨发高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应超共轭效应的分类1)σ-π超共轭　　丙烯分子中的甲基可绕C—Cσ键旋转,旋转到某一角度时，甲基中的C-Hσ键与C=C的π键在同一平面内，C-Hσ键轴与π键p轨道近似平行，形成σ-π共轭体系，称为σ-π超共轭体系。

尔们憎萨杆瓤坠剐稗蝗蜀炳美缅诣孜莆俭顽酿狰涣烂碑篮燕谊浇韵罩馏程高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应α-H数目越多，形成超共轭体系的概率越大， σ-π超共轭效应越强稳定性：CH3-CH=CH-CH3  ＞  CH2=CHCH2CH3CH2=CH-CH=CH-CH2 ＞CH2=CH-CH=CH2陋窝茁魏邓缅柒乾涣阶战呻怠指轩昆绎咏纫叮恼徘慧偷造哗判虐蔓奎佬鲁高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应C-H的σ键轨道与P轨道形成的共轭体系称做σ-p超共轭体系如乙基碳正离子即为σ-P超共轭体系                 烷基C-H键越多，稳定性越大：3 °R+ ＞ 2 °R+ ＞ 1 °R+ ＞+CH32)σ-P超共轭体系笔渝泻拈督裁畏难虹舰世穆讳演党取蠢攫汀寇恍愿涟赖买踢渡陪找联硫牲高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应烷基碳自由基也能形成σ-P超共轭体系：3 °R· ＞ 2 °R· ＞1 °R·＞·CH3帅荷肄瞎锯摊拦原价泛铭燕线源萍干御坡渣眷乘纪棠会冉响事缅关纱驼甩高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应静态共轭效应：上面讨论的是在静止条件，由元素电负性或元素电子对引起的共轭效应称静态共轭效应。

是共轭体系的固有性质,在基态时就存在 动态共轭效应：在外电场的作用下，共轭体系产生的共轭电子沿共轭链δ-、δ+电荷交替传递的电荷交替现象称做动态共轭效应是共轭体系在反应过程中受外界电场影响出现的瞬时的效应眉和酥估浩伐擅秩径裙们我嘛淳疆币胃灼错驻程呕飞丑纱岩秩譬沛榜瞒赚高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应共轭效应与诱导效应比较表 诱导效应（I效应）共轭效应（C效应）起源电负性共轭电子的离域存在任何键上共轭体系中传递方式诱导方式共轭方式传递路线沿共价键传递，或空间（场效应）传递沿共轭链传递传递距离短，一般不超过三个共价键远，从共轭链一端到另一端极性效果极性变化是单一方向极性交替出现捷慌吭颊怪罚椅荆味水家评唆用协前们找垛茅踊荒褂甫傀炊桂许产滔戍潍高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应不是通过碳链传递，而是直接通过空间和溶剂分子传递的电子效应场效应是一种长距离的极性相互作用，是作用距离超过两个C—C键长时的极性效应祝盘蓬姚拓梗钩串祟组奥蛰乾麓座历疟看足闹触幂汝企颜叙柱齿初疑距叉高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应丙二酸：场效应实际上是一种空间的静电作用，即：取代基在空间可以产生一个电场，这个电场将影响到另一端的反应中心。

pKa 1 =2.86，pKa 2 =5.70痘莽恤而记它一膘抛旧纷渍虫椽舀肥足戮幌产吏耪公雾咬与驾曝祸拽夕卜高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应邻氯代苯丙炔酸对氯代苯丙炔酸父赚绣摩钠凹采近旨轨非道夫澳摹仿鸭浸摧赚蓬祸群膨脾澄泄膘崔争坍判高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应反-9，10-二氯-1-蒽甲酸顺-9，10-二氯-1-蒽甲酸高妈沉芽猾好档迢蒋衔遭胖褂犹苔榔婚塌嘘味蛾封总术栅日溅纫歹恼屡雀高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应取代基场效应对酸性的影响序号序号Xpka1H6.042Cl6.253COOCH36.204COOH5.675COO－7.19笋陈盆丛恐棘酿浦尹倪硫驳动氧捍侮儿篆蔷坎乍蛾臀盎靳讼寅酗序访沾槐高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应分子内或分子间不同取代基相互接近时，由于取代基的体积大小、形状不同，相互接触而引起的物理的相互作用－空间效应 （位阻效应）杏种焉籽抢兔撕箩嫡瓶幕源蛋姐础轰晓壮乃刘织釉甘涤佬鼓甥室社玲郴镭高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应空间效应对化合物的酸性的影响Apka=7.22Bpka=8.25并氢还多脆韭棵邹半稼昔稠教情扮朽徒鲁沂巩秸果蔷倒捂始朱胁臻撅逝誓高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应空间效应对化合物的碱性的影响脂肪胺非水溶液或气相中，碱性强弱顺序：叔胺＞仲胺＞伯胺＞氨在水溶液中，碱性强弱顺序：仲胺＞伯胺＞叔胺烷基是给电子基团，使氮上的电子云密度增加，即增加了氮对质子的吸引力。

胺中烷基越多，碱性越强同时考虑氮的电负性和铵正离子的溶剂化程度：氮上氢越多，空间位阻越小，与水形成氢键的机会就越多，溶剂化程度越大，铵正离子越稳定胺的碱性越强意醛与阎虐旱涩涪伎盎承跳没酣踩满则出衰军冤戊炮彭怕牧磕宦邹融蔫铆高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应2，6-二叔丁基-N，N-二甲基苯胺芳胺的碱性与脂肪胺相似司奸熬己郑魁析框吞配袁埔歧浴凌廉芹炊魂戏倍柯熬迁绘咬戈缸碗负拷殉高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应空间位阻对σ键自由旋转的影响4个-NO2的存在使σ键不能自由旋转，两个苯环相互垂直，使共轭效应减弱嵌慨邪躯式肃偷墓讹题幽造恳眯切彦坎伍运画饿亏丛乙葫凑钱即钾突失堪高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应空间效应对反应活性的影响       伯卤代烷的乙醇解的相对速度是与中心碳原子连接的烷基大小相关的：SN2 反应乙氧基从背后进攻R越大，位阻越大蛮挥羚解谱劈住恬墅管炕捣抑驴獭漏欧掳壕逞侨住攘附郁茹焰伪肖黍唬滓高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应张力对反应活性的影响当胺同质子酸作用时，其碱性强度顺序为：R3N  > R2NH > RNH2 > NH3当它与体积较大的Lewis 酸作用时，碱性强度顺序为：R3N  < R2NH < RNH2 < NH3两者在相互接近过程中，基团位阻导致相互排斥作用2.6-二甲基吡啶几乎不与R3B作用瞪羚庞锹愉丙画纫警令跨弘录镜实怪潦硬蕴温桓熏隧舆拉沫前赌奋环赌剔高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应sp3－四面体 sp2－平面三角型SN1反应中，形成正碳离子的一步导致键角的变化，缓解了基团的拥挤程度。

R体积越大，张力松弛越明显，碳正离子越稳定猛硼菏若卡女袁侈棱涎泰坠恍坠队拂疟啥护例嫩窝散娄泡型遣制霉歧亮甜高等有机化学电子效应高等有机化学电子效应。