
人教版高中化学必修1全册知识点和对应练习(学生).pdf
43页第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积2/3NaCl(H20)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从 滨 水 中 提 取B 2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2cCh溶液蒸镭分离沸点不同混合溶液蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片乙醇和水、12和CC14渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸储水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HC1)液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2(N2O4)2、化学方法分离和提纯物质对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生 成 沉 淀 法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2o2灼热的铜丝网用固体转化气体2co2H2SC u S C 4溶液洗,(3coC O 2N a O H溶液洗气4C O 2co灼热C u O用固体转化气体5co2H C 1饱和的N a H C C h洗,(6H2SH C 1饱和的N a H S洗气7S O 2H C 1饱和的N a H S O3洗气8C lH C 1饱和的食盐水洗气9C O 2S O2饱和的N a H C C h洗气10炭粉M n O 2浓 盐 酸(需加热)过滤11M n C hC加热灼烧12炭粉C u O稀 酸(如稀盐酸)过滤13A 12O3F e i O jN a O H(过量),C O2过滤,蒸干灼烧14A 1 2 O 3N a O H溶液过滤15A I 2 O 3S i O2盐酸 氨水过滤,蒸干灼烧16S i O2Z n OH C1溶液过滤,17B a S O4B a CO3H C1 或稀 H 2 s。
4过滤18N a H CCh溶液N a2CO3CO2加酸转化法19N a Cl溶液N a H CO3H C1加酸转化法20F e Cb溶液F e ChC1 2加氧化剂转化法21F e Cb溶液Cu Cl2F e、CI 2过滤22F e Ch溶液F e ChF e加还原剂转化法23Cu OF e(磁铁)吸附24F e(O H)3 胶体F e Ch蒸储水渗析25Cu SF e S稀盐酸过滤26I 2晶体N a Cl加热升华27N a Cl晶体N H 4 CI加热分解28KNO3晶体N a Cl蒸储水重:结 晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(0 3、N 0 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入A g N 03溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色,加热后又显红色能使酸性高锦酸钾溶液褪色硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体能使P b(N O 3)2或Cu S 0 4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭S 0 2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成C0 2;能使灼热的C u O由黑色变成红色几种重要阳离子的检验H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色N a+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)B a2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色B a S 0 4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸M g2+能与N a O H 溶液反应生成白色M g(O H)2 沉淀,该沉淀能溶于N H 4 c l 溶液。
A l3+能与适量的N a O H 溶液反应生成白色A 1(O H)3 絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的N a O H 溶液A g+能与盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成A gC l,不溶于稀H N O 3,但溶于氨水,生 成 A g(N H3)2 1NH4+铁 盐(或 浓 溶 液)与 N a O H 浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味N%气体F e2+能与少量N a O H 溶液反应,先生成白色F e(O H)2 沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色F e(O H)3 沉淀或向亚铁盐的溶液里加入K S C N 溶液,不显红色,加入新制的氯水后,立即红色2 F e2+C l2=2 F e3+2 C lF e3+与 K S C N 溶液反应,变成血红色F e(S C N)3 溶液,能 与 N a O H 溶液反应,生成红褐色F e(O H)3 沉淀C u2+蓝色水溶液(浓的C u C 1 2 溶液显绿色),能与N a O H 溶液反应,生成蓝色的C u(O H)2 沉淀,加热后可转变为黑色的C u O 沉淀含 C M+溶液能与F e、Z n 片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
几种重要的阴离子的检验O H-能使无色酚配;、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色C 1能与硝酸银反应,生成白色的A gC l 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 A g(N H3)2 B r-能与硝酸银反应,生成淡黄色A gB r 沉淀,不溶于稀硝酸r能与硝酸银反应,生成黄色A gl 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成L,使淀粉溶液变蓝S O42-能与含B a?+溶液反应,生成白色B a S O 沉淀,不溶于硝酸S O32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的S O?气体,该气体能使品红溶液褪色能与B a C L 溶液反应,生成白色B a S C h沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的S O?气体s2-能与P b(N C h)2 溶液反应,生成黑色的P b S 沉淀C O32-能 与 B a C L 溶液反应,生成白色的B a C O 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C O 2 气体HC Or取 含 H C C T 盐溶液煮沸,放出无色无味C O 2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HC O 3-盐酸溶液里加入稀M gS C 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀M g(O H)2 生成,同时放出C O 2 气体。
P O43-含磷酸根的中性溶液,能与A gN C h反应,生成黄色A g3 P C U 沉淀,该沉淀溶于硝酸N O3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体二、常见事故的处理1.下列混合物适于用过滤法分离的是()A.K C k N a N O s B.水、酒精事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少 量 酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量N a HC C h溶 液(或稀H A C)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用N a HC C h稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用 C u S O4溶液洗伤口,后用稀K M n O4溶液湿敷浪滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉C.Na 2 c o3、Ca CO3 D.M g S O4 Z n S O42.某溶液中可能含有S O F、co r、。
一.为了检验其中是否含有S O F,除 B a CL溶液外,还需要的溶液是()A.H 2 S O 4 B.H C1C.Na O H D.Na NO33 .某溶液中存在Mg?.、A g B a?一 三 种金属离子,现用N a O H、Na 2 c O 3、Na Cl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()A.Na 2 c3 Na Cl Na O HB.Na O H Na Cl Na2C O3C.Na Cl Na O H Na2C O3D.Na Cl Na 2 c o3 Na O H4 .今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示.(胶塞、导管可自由选用)(1)写出 的仪器名称:_ _ _ _ _ _ _ _,.(2)实验室制取并收集氧气时应选择 和相连接,制取并收集氢气时应选择 和相连接.(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择 和 相连接,检验气体时观察到的实验现象是.(4)制取氨气并做还原氧化铜的实验,应选择 和 装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是.5.某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.粗盐.泥沙水、搅汽(D _滤 液 1f|固体过量Na2 c。
3溶液城拌请回答:(1)步 骤 和 的 操 作 名 称 是.(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,用余热使水分蒸干.(3)猜想和验证:猜想验证的方法现象结论猜 想 I:固体A中含Ca CC)3、Mg CO s取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜 想 I 成立猜想n:固体A中含B a CC)3取少量固体A于试管中,先滴入_ _ _ _ _ _ _ _,有气泡放出,无白色沉淀6.实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量N a2 s0 4 杂质.某学生设计如下实验来确定其纯度.再滴入N a2 s4 溶液猜想H I:最后制得的N aC l 晶体中还含有N a2 so 4取少量N aC l 晶体溶于试管中的蒸储水,猜想H I 成立(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是.A.称取样品Mg B.加盐酸酸化C.用蒸镭水溶解 D.过滤E.加入过量的氯化钢溶液F.洗涤G.干 燥 H.称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B aC h 溶液要过量的目的是.检验B a C h 已过量的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。












