湖南省株洲市醴陵东富镇联校高一化学联考试题含解析.docx

湖南省株洲市醴陵东富镇联校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D. 金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子参考答案：B【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数等于最外层电子数，有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误 2. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是         A、物质的量为1∶1                                 B、体积比为11∶7      C、原子数比为1∶1                                  D、密度比为11∶7参考答案：B略3. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是                            高温 A．CO2+H2O====H2CO3化合反应       B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应△ C. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2   置换反应  D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应参考答案：C略4. 下列实验操作正确的是                   A．称量氢氧化钠固体                 B．分离CCl4和水                                                         C．把食盐水中的食盐提取出来        D．分离两种互溶的液体混合物参考答案：C略5. 在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生     B. 电流方向是从锌片经导线流向铜片C. 溶液中H2SO4的物质的量减少       D. 电解液的pH保持不变参考答案：C略6. 下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。

详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应本题选D7. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是    A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　   D．增大反应物浓度参考答案：A略8. 下列物质的性质比较不正确的（　　）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．　9. 实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。

下列措施会降低H2产生速率的是（    ）A. 用锌粉代替锌块B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C. 改用4mol·L-1盐酸溶液D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液参考答案：DA. 用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C. 改用4mol·L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D10. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．PCl3→PCl5          　 　               B．MnO4- →Mn2+ C．SO2  →SO32-        　　　　             D．Cl2→HClO参考答案：A略11. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （   ）A．H2XO3     B．HXO3      C．H3XO4     D．H2XO4参考答案：D略12. 下列电离方程式错误的是（　　）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．13. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（　　） A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同 参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答． 【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误； B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确； C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误； D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力． 14. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（     ）A. 酸性氧化物都是非金属氧化物       B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物       D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物参考答案：C15. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（     ）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。

1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____）A．①②          B．②          C．②③     D．①③ （2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__ （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________②装置F在反应中的作用是_____________A．收集Cl2      B．防止倒吸        C．混合气体  ③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______至少写2种）④装置H的作用_______________4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。

参考答案：(1)C    (2)C    (3) ①剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟    2Fe+3Cl22FeCl3    ②B    ③HClO    Cl2、HClO、ClO-    ④尾气处理    (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白。