苏教选修三物质的结构与性质.doc

班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 波峰中学高三第四次周考化学试卷考试范围（苏教选修三物质的结构与性质）本试卷分第Ⅰ卷（1-30）和第Ⅱ卷（30-34）两部分，满分100分考试时间90分钟第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，30个小题每题2分，共60分）1.根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（　　）A.原子的能量增加，电子的动能减少 B.原子的能量增加，电子的动能增加C.原子的能量减少，电子的动能减少 D.原子的能量减少，电子的动能增加2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　）A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道4.下列各项中表达正确的是（　　）A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为： D.N2的结构式为5.下列叙述正确的是（　　）A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.范德华力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子6.利用电负性数值可以预测（　　）A.分子的极性 B.分子的对称性 C.化学键的极性 D.分子的空间构型7.下列各组分子间，范德瓦尔斯力和氢键都存在的是（　　）A.苯和CCl4 B.干冰 C.HI气体 D.甲醇和水8.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（　　）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF39.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.6种10.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl511.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 12.下列说法正确的是（ ）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13.下列叙述正确的是（ ）A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央14.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少.渗透力强.生物利用度高.在人体内储留时间长.排放量少的特点一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量下列关于小分子团水的说法正确的是（ ） A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氧氢键长缩短 C.小分子团水是一种新化合物 D.水分子间结构.物理性质改变15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 Ti4+ O2- Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)16.下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高17.下列不属于配合物的是（ ）A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.Na2CO3 ·10H2O D. [Co(NH3)5Cl]Cl218.某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 （ ） A．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 19.下列各组结构和性质对比正确的是（ ）A.第一电离能LiMg2+ D.酸性H2SO3>HNO320.有下列某晶体的空间结构示意图。

图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D 21.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（ ）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化C. 其分子空间结构类型不同于CH2O D. 氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子22.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（ ）A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成σ键C、该分子为直线型非极性分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl23.你认为下列说法不正确的是 （ ） A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．乙醇易溶于水与其分子结构中含-OH有关 C．HCl易溶于水而CH4难溶于水的原因是HCl是极性分子，CH4是非极性分子 D．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在氢键24.对σ键的认识不正确的是（ ） A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同25.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W26.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X

下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ） A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S D、COS含有共价键29.下列现象表现为晶体的自范性的是（ ）A．NaCl溶于水 B．KMnO4受热分解 C．碘升华 D．不规则的晶体能生长成规则的30.下列说法正确的是 （ ）A、非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键第Ⅱ卷二、非选择（本题共4个题共40分）31. (8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:元素价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲乙32.（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：（1）a粒子的核外电子排布式______________________________2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________ (用化学式表示)3）d溶于水的电离方程式____________________4）g粒子所构成的晶体类型属____________________5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）33.（7。