21《氯溴碘及其化合物》知识小结(苏教版必修1).docx

第一单元氯、溴、碘及其化合物 单元小结一、氯、溴、碘及其化合物1.氯气的制法〔1〕氯气的工业制法原料：氯化钠、水原理：电解饱和食盐水 装置：阳离子隔膜电解槽反响式：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等反响式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl〔浓〕== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 枯燥：用浓H2SO4 〔3〕中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较气体反响物的状态反响条件装置或主要仪器可适用的气体H2固体和液体反响不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水〔1:2〕，易液化，密度比空气大Br2深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发I2紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大3．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黄绿色〔新制〕黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄―橙橙―橙红橙―橙红橙―橙红橙―橙红I2深黄―褐色棕―深棕浅紫―紫紫―深紫浅紫红－紫红4．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较⑴与金属反响2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，Fe + I2 FeI2。

⑵与氢气反响反响物反响方程式反响条件反响现象H2与F2H2 + F2 == 2HF冷、暗爆炸H2与Cl2H2 + Cl2＝2HCl光照爆炸H2与Br2H2 + Br2＝2HBr加热反响H2与I2H2 + I2 2HI 持续加热可逆反响⑶与水的反响2F2 + 2H2O == 4HF + O2X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)⑷与碱反响Cl2、Br2、I2都容易与碱液反响，常用于除尾气、除杂质等工业上利用这反响来制漂白粉，反响式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉主要成分是CaCl2+ Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2⑸Cl2、Br2、I2相互置换氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.5．Cl-、Br-、I-的检验〔1〕AgNO3─HNO3法离子选用试剂实验现象及离子方程式Cl-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀〔2〕Br-、I- 可以用氯水反响后加CCl4 萃取的方法。

6．AgBr、AgI的感光性它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨二、氧化复原反响1.氧化复原反响的实质：是电子的转移；氧化复原反响的特征表现：是元素化合价的变化2.两条关系式反响物反响中化合价变化反响中电子的得失反响物具有的性质反响中反响物自身的变化反响后的生成物氧化剂降低得到氧化性被复原复原产物复原剂升高失去复原性被氧化氧化产物3.几条重要规律⑴电子得失守恒规律氧化剂得电子的总数目=复原剂失电子的总数目⑵以强制弱规律：对于自发的氧化复原反响〔除高温、电解条件外〕，总是强氧化性物和强复原性物质反响生成弱氧化性物质和弱复原性物质⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化复原反响，总是从高价态与低价态反响后生成中间价态的物质元素的化合价变化趋势不能交叉⑷先强后弱规律同一氧化剂〔或是复原剂〕与不同复原剂〔或氧化剂〕反响，当复原剂〔或氧化剂〕的浓度差异不大时，总是先与复原性〔或氧化性〕强的反响，然后再与弱的反响4.电子转移的表示方法⑴双线桥法：如 得1×e-Cl2+H2OHCl+HClO 失1×e-⑵单线桥法：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2×e-5.几点氧化性、复原性强弱的比较规律⑴在同一个反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物；复原剂的复原性强于复原产物。

⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的复原性强于高价态的物质如KMnO4>K2MnO4> MnO2>MnSO4⑶与同一种氧化剂或复原剂反响，条件简单，反响剧烈的物质复原性或氧化性强⑷复原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断6.氧化复原反响的有关计算依据是：氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。