陕西省咸阳市泾阳县泾干镇中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析.docx

陕西省咸阳市泾阳县泾干镇中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质该试剂可以是下列中的A．银氨溶液    B．溴水    C．碳酸钠溶液    D．新制氢氧化铜悬浊液 参考答案：D略2. 将100mL3mol·L—1的NaOH溶液与100mL1mol·L—1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为                      (     )A．现象相同，沉淀量相等               B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等             D．现象不同，沉淀量不同参考答案：C略3. 下列溶液一定呈碱性的是(　　)A．pH＝8的某电解质溶液          B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－               D．溶液中c(OH－)>c(H＋)参考答案：D4. 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成         　B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈  D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集参考答案：D略5. Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是A．和互为同位素              B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子    D．和含有不同的电子数参考答案：略6. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）A．A的转化率变大               B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大                D．a ＜ c＋d参考答案：D略7. 以下反应可以用熵判据来解释的是     A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)   △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)         △H=-175.7kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)           △H=-285.8kJ/mol参考答案：B试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误。

考点：反应自发性的判据 8. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”下列物质中不列入首要污染物的是（   ）A．CO2        B．NO2          C．SO2          D．可吸入颗粒物参考答案：A9. 相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是    A．乙醇         B．乙酸         C．碳酸     D．苯酚参考答案：B10. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：　A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比　B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比　C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比　D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略11. 下列物质易溶于水的是A ．一氧化碳       B．氮气        C．硝酸钠       D．氯化银参考答案：C硝酸钠是易溶于水的钠盐，选C12. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A  6种    B  7种    C  9种    D   10种参考答案：D13. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。

有关数据列表如下: 实验序号 甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL 560672672则下列说法正确的是           (    ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量          B.盐酸的物质的量浓度为0.8  C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1          D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 参考答案：C略14. 检验下列有机物的方法中正确的是(    )A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸参考答案：CD略15. 下列说法正确的是（   ）A. 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C. CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体参考答案：AA、 14C与14N质子数不同，不是同位素，但它们是两种核素，故A正确；B、氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同种元素组成的两种不同的单质，同素异形体，故B错误；C、CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构，故C错误；D、碘晶体、碘蒸气是同种物质的两种不同的状态，故D错误；故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是  (1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置     最合适 (2) 反应液中应加入沸石，其作用是                                (3) 反应中温度计的位置是                                                  4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是                                             5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为                                                 参考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸1分）    （3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底2分）（4）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液2分）（5）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： ① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1（1）总合成反应的热化学方程式为                                 。

2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）A 高温高压           B 加入催化剂        C 减少CO2的浓度D 增加CO的浓度     E 分离出二甲醚（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度浓度时间01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃ c20.600.500.500.500.500.503800℃ c30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为        ②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L参考答案：（13分）（1）3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g)  ΔH＝－246.4 kJ·mol-1（2分） （2） C E （2分）（3）①0.013mol/(L·min) （2分）②1.0（2分），催化剂（1分）③＞（2分），1.2 mol/L（2分）试题分析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=①×2+②+③，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g)  ΔH＝－246.4 kJ·mol-1；（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；（3）①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min=0.013 mol/(L·min)；②实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；③根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反应前后气体物质。