陕西省咸阳市泾阳县泾干镇泾华学校2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析.docx

陕西省咸阳市泾阳县泾干镇泾华学校2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)参考答案：D略3. 下列推断正确的是     A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应     B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同     C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在     D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A4. 下列关于化学键的说法中正确的是（     ）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键  B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：B略5. 下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（     ）A．16、30、58、72          B．16、28、40、52      C．16、32、48、54          D．16、32、44、52  参考答案：A6. 下列物质的性质比较不正确的（　　）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．　7. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是    A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水               B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高        D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD8. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化   B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略9. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 (　　)A．1∶1∶1             B．1∶2∶4    C．1∶4∶2              D．1∶3∶2参考答案：C10. 在酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3?     B. Fe2+、K+、SO42-、NO3?C. Ba2+、 K+、Cl?、 NO3?    D. Fe3+、K+、SCN-、Cl?参考答案：CA. 酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl?、 NO3?之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误，答案选C。

11. 下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略12. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是 A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液参考答案：AC13. 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（    ）A．CO2           B．NH3          C．H2O          D．CH4参考答案：C略14. 锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(      )A、锌           B、铁            C、铝            D、镁 参考答案：C略15. 臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是(　　)A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 _________2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)A.Cl2    B.04    C.C02    D.N02(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________4)D装置的作用是 __________5)E装置中浓硫酸的作用是__________6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________参考答案：(1). 分液漏斗    (2). BC    (3). 还原    (4). 3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2    (5). 吸收反应生成的水    (6). 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D    (7). 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体；(2)利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A错误；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B正确；C．可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C正确；D．NO2是红棕色气体，故D错误；故答案为BC；(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 ；(4)D装置中的碱石灰是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；(5)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。

点睛：明确实验原理及掌握基本操作要点是解题关键，浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰等作用下可放出大量的氨气，B中碱石灰用于干燥氨气，加热条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应生成氮气和铜，D中碱石灰用于吸收氨气，E用于吸收氨气，F用于测量生成氮气的体积，测量气体体积时量气管液面应相等，以排除压强的影响，以此解答该题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有以下物质：①四氯化碳 ② HCl气体 ③ NaOH溶液 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 稀硫酸⑦ 酒精 ⑧ 熔融的Al2O3，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）⑴以上物质中能导电的是                             ⑵以上物质属于电解质的是                            ⑶以上物质中属于非电解质的是                        参考答案：.③④⑥⑧      ②⑤⑧    ①⑦略18. 2molCO2的质量是______,在标准状况下所占体积为_______,所含分子数为_____________,所含O原子数为___________.所含质子的物质的量          。

参考答案：19. 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏1）海水里钠的存在形式是_______填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______填字母）A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图_______4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________ 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________参考答案：(1)化合态      (2) C    (3)     (4)电解食盐水      2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑解析：（1）海水里钠主要是以氯化钠的存在，其形式是化合态2）A．单质钠需要通过电解熔融的氯化钠获得，发生化学变化，A错误；B．单质钾需要通过电解熔融的氯化钾获得，发生化学变化，B错误；C．通过海水蒸发即可得到氯化钠，属于物理变化，C正确；（3）钠的质子数是11，原子结构示意图为4）氯碱工业是通过电解食盐水来制取氯气等产品的工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。