河北省石家庄市无极第二中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

河北省石家庄市无极第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某固体样品在托盘天平上称得为１０.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为Ａ、9.5g  B 、10.5g    C 、11.5g   D 、11.0g参考答案：C略2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （     ）A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA[来源:学*科*网Z*X*X*K]D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略3. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 (　)  A．单质与氢气化合的难易程度：A难于B  B．最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B  C．简单阴离子的还原性：A强于B  D．A的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质参考答案：D略4. X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。

则X、Y可能是①C、CO   ②AlCl3、Al(OH)3    ③Fe、Fe(NO3)2      ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④      B．①②      C．③④     D．①②③参考答案：A5. 下列说法正确的是A．2012 年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 pm的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体C．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：B略6. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（   ）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存 解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：    X(s) + 2Y(g)  2Z(g)    此反应达到平衡的标志是    A．容器内压强不随时间变化    B．容器内各物质的浓度不随时间变化    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z参考答案：B8. (1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L下列各组混合烃中不符合条件的是(    ) A.CH4、C2H4                            B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4                          D.C2H2、C3H6参考答案：BD略9. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A  Mg、AlCl3、NaAlO2       B  KNO3、NaCl、CH3COONaC  NaClO、Na2SO3、BaCl2    D  Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：答案：B10. —定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A．0. 06mol          B．0. 05mol                C．0.08mol                  D．0.09mol参考答案：A略11. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：答案：A解析：根据题目的含义可以列出：2X(g) ＋ Y(g)  Z(g)起始（mol·L－1）0.1     0.1         0转化（mol·L－1）0.06   0.03       0.03平衡（mol·L－1）0.04   0.07       0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即△H＜0，所以D选项错误高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏·特列原理）理解片面而错选B或D。

备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度12. 下列离子方程式正确的是（    ）A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略13. 下列实验能达到预期目的的是A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液参考答案：AC略14. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板X电极Z溶液  A．银铁正极AgNO3B．石墨石墨负极NaOHC．锌石墨负极CuSO4D．铜石墨负极CuCl2参考答案：C略15. 香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯() 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（    ）A．两者互为同分异构体    B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇    D．对异丙基甲苯的分子式为C10H34参考答案：DA．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故C错误；D．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）目前一些城市尝试使用高铁酸盐这种新型净水剂进行自来水消毒工业上常用以下流程来制备高铁酸钠请回答下列问题：（1）上述流程中，在NaClO溶液中再加入NaOH的原因是                        2）②中发生反应的离子方程式是                                   ③中发生反应的离子方程式是                                   3）某自来水厂用上述流程制得的Na2FeO4进行污水的净化为检测净化效果，取用两份水样，一份先用酸进行了预处理，一份未进行任何处理实验所用的Na2FeO4浓度相同，Na2FeO4浓度随时间变化的曲线如下图所示：试推测用酸进行预处理的水样中加浓度变化曲线为            （填“曲线I”或“曲线Ⅱ”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003·北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。

参考答案：解：（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g原混合气体中n（CH4）==0.0075 molCH4的体积为0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL剩余气体的体积=840 mL－168 mL×3=336 mL（2）V（CH4）∶V（O2）=168 mL∶（840 mL－168 mL）=168 mL∶672 mL=1∶4 略18. 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数？参考答案：1.25mol/L    16.1%试题分析：解：6.5gZn的物质的量为=0.1mol，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，所以所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为=1.25mol/L；ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，所以所得反应中硫酸锌的质量分数为×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸锌的物质。