反应热的计算.docx

考点32 反应热的计算一、反应热的计算1. 盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的即化学反应的反 应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关如：由反应物A生成产物B可以设计如下两 条途径，则 W、AH1、AH2的关系可以表示为AH=AH1+AH2o2. 运用盖斯定律计算反应热第一步，找目标 确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置第二步，定转变根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计 量数，或调整方向第三步，相加减对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其AHo应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题：① 参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2〜3个）进行合理“变形”，如 热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方 程式的AH与原热化学方程式之间AH的换算关系② 当热化学方程式乘、除以某一个数时，AH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， ah也同样要进行加减运算，且要带“+”“一”符号，即把ah看作一个整体进行运算。

③ 将一个热化学方程式颠倒书写时，^H的符号也随之改变，但数值不变④ 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固一液一气变化时，会 吸热；反之会放热事关系棋板热化学方程式焓变之间的关系mA B AH11— B AH2 m… 1AH2= — AH1 或 AH1=mAH2 mmA—B AH1B——m A AH2ah1=-ah2mA B AH1B nC AH2mA nC AHah=ah1+ah23. 根据热化学方程式的反应热计算计算依据：反应热与反应物中各物质的物质的量成正比若题目给出了相应的热化学方程式，则按照 热化学方程式与AH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再 计算反应热4. 根据反应物和生成物的能量计算(1) 计算公式：*=生成物的总能量-反应物的总能量2) 根据燃烧热计算要紧扣反应物为“1 mol”、生成物为稳定的氧化物来确定Q方郭可燃物)xAH5. 根据反应物和生成物的键能计算计算公式：AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目常见物质的共价键数目物质CH4(C-H)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)金刚石(C—C)石墨(C—C)P4(P—P))1 mol微粒所含共价键数目/Na•A.42421.56二、反应热大小比较的技巧直接比较法△H是一个有正负的数值，比较时应连同“+”、"-”号一起比较。

1) 吸热反应的AH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)2) 同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，AH越小3) 等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，对应AH越小4) 产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多，放出的热量多 对应AH越小反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，放出的热量多对 应AH越小5) 生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反 应放出的热量多，放出的热量多对应AH越小6) 对于可逆反应，热化学方程式中的反应热是完全反应时的反应热，若按方程式反应物对应物质的 量投料，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数 值，放出的热量少对应AH越大例如：2SO2(g)+O2(g)——2SO3(g) AH=-197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ7) 不同单质燃烧，能态高(不稳定)的放热多，对应AH越小。

如：金刚石比石墨能态高，两者燃 烧，金刚石放热多，对应AH越小❷盖斯定律比较法(1) 同一反应生成物状态不同时：A(g)+B(g)^C(g) AH1<0A(g)+B(g)^C(l) AH2<0因为 C(g)^= C(l) ah3<0，而 ah3=ah2-ah1，所以 |AH2I>|AHJ2) 同一反应物状态不同时：S(s)+O2(g)^SO2(g) AH1<0S(g)+O2(g)^SO2(g) ah2<0S(s)^SO2(g) AH3>0△H3+AH2=AH]，且 AH3>0，所以|AH]|<|AH2I3) 两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)^CO2(g) AH1<01C(s)+ - O2(g)^ CO(g) AH2<0AH3+AH2=AH1，所以 IAH]I>IAH2I《5图示比较法画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较AH的大小对于反应2A+B^2C的能量变化如图所示：考向一反应热的计算典例引领典例 1 已知：Fe2O3(s)+2C(s)===2CO2(g)+2Fe(s) AH=+234.1 kJ-mol-1；C(s)+O2(g)===CO2(g) AH=-393.5 kJ-mol-1 o3则 2Fe(s)+2O2(g)===Fe2O3(s)的 AH 是A. -169.4 kJ-mol-1 B.-627.6 kJ-mol-1C.-744.7 kJ-mol-1 D.—824.4 kJ・mol-i【解析】将题目所给热化学方程式编号，①C(s)+O2(g)==CO2(g) AH=-393.5 kJ.mol-1 :②Fe2O3(s)3 3 3 3+2C(s)===2CO2(g)+2Fe(s) AH=+234.1 kJ-mol-1,根据盖斯定律①x2—②即可以得到 2Fe(s)+23O2(g)===Fe2O3(s) AH=-393.5 kJ-mol-1x2-234.1 kJ-mol-1~-824.4 kJ-mol-1, 故 D 正确。

答案】D变式拓展1.用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜已知：Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) AH=+64.39 kJ-mol-12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) AH=-196.46 kJ-mol-1H2(g) + 2 O2(g)==H2O(l) AH=-285.84 kJ-mol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热膏等于A. -417.91 kJ-mol-1 B.-319.68 kJ-mol-1C.+546.69 kJ-mol-1 D.-448.46 kJ-mol-1利用盖斯定律进行计算的一般步骤福EL根据待求解的热化学方程式中的反应物和我巡L生成物找出可用的已知魏化学力程式根据待求解的热化学方拜式调整可用热化学方程式的方向,同时调整AM的符号根据待求解的热化学方程式梅调整好的炮化学方程式避行化筒或扩大相应的倍数况和一将调整好的热化学方程式滔挞田进街加和 衣「侦随热化学方程式的调整而相应地进行加、喊、竺_「乘、除运箕检聋一检查得出的热化学方程式是否正魂考向二焓变(△〃)的比较典例1下列各组热化学方程式中AH1AH2； C项，2 mol氢气燃烧放出较多能量，反应热较小，AH]>AH2； D项，碳酸钙的分解为 吸热反应，AH1>0，氧化钙与水的反应为放热反应，AH2<0，则AH]>AH2。

答案】A2 .已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)^= H2O(l) AH=-57.3D.AH1>AH3>AH2普比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态:kJ.mol-1，又知电解质的电离是吸热过程向1 L 0.5 mol-L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸;②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应其焓变AH]、AH2、AH3的关系是A. AH1>AH2>AH3 B. AH1ah2物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:(2) AH的符号：比较反应热大小时不要只比较州数值的大小，还要考虑其符号3) 化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的AH越小，吸热反 应的AH越大4)正确理解可逆反应的反应热(AH)，如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=-92.4 kJ-mol-1 中的 92.4kJ是1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量k考点冲关七AH=-(Q1-Q2+Q3) kJ/molAH=-(3Q1 +Q3) kJ/molAH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/molA. -488.3 kJ-mol-1B. +488.3 kJ-mol-11 .已知：①H2O(g)——H2O(l) AH1=-Q1 kJ/mol，②C2H5OH(g)——C2H5OH(l) AH2=-Q2 kJ/mol，③C2H5OH(g)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g) AH3=-Q3 kJ/mo l。

则表示酒精燃烧热的热化学方程式是A. C2H5OH(l)+3O2(g)『 2CO2(g)+3H2O(l)B. C2H5OH(l)+3O2(g)一 2CO2(g)+3H2O(l)C. C2H5OH(l)+3O2(g)— 2CO2(g)+3H2O(l)AH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/molD. C2H5OH(l)+3O2(g)— 2CO2(g)+3H2O(g)2.在 25 °C、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热 AH分别为一393.5 kJ-mol-1 > -285.8 kJ-mol-1 >-870.3 kJ-mol-1，贝2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH^COOH(l)的反应热为C. —191 kJ-mol-1 D.+191 kJ-mol-13.已知：①2 CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O (l) AH1② 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) AH2。