电位滴定实验.ppt

磷酸的电位滴定装置图•电位滴定法的原理：•进行电位滴定时，是将一个指示电极和一个参比电极浸入待测溶液中构成一个工作电池（原电池）来进行的•其中，指示电极是对待测离子的浓度变化或对产物的浓度变化有响应的电极，参比电极是具有固定电位值的电极 •在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测离子或产物离子的浓度要不断地变化，特别是在计量点附近，待测离子或产物离子的浓度要发生突变，这样就使得指示电极的电位值也要随着滴定剂的加入而发生突变 电位滴定终点的确定：电位滴定终点的确定：1．．E ~V曲线法曲线法 滴定终点滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V 特点特点：应用方便 但要求计量点处电位突跃明显 2．．⊿⊿E/⊿ ⊿V~ V曲线法曲线法 曲线曲线：具一个极大值的一级微商曲线 滴定终点滴定终点：尖峰处（⊿E/⊿V极大值）所对应V 特点特点：在计量点处变化较大，因而滴定准确； 但数据处理及作图麻烦 3．．⊿⊿2E/⊿ ⊿V2~ V曲线法曲线法 曲线曲线：具二个极大值的二级微商曲线 滴定终点滴定终点：⊿2E/⊿V2由极大正值到极大负值与 纵坐标零线相交处对应的VVPHΔPHΔVΔPH/ ΔV⊿ ⊿2PH/⊿ ⊿V22.002.120.170.330.250.100.100.101.73.32.511.8511.9512.051.6-0.84.02……….2.34……11.803.9711.904.1412.004.4712.104.72…… .....内插法： 11.90 X 12.00 1.6 0 -0.8（12.00-11.90）︰（-0.8-1.6）=（X-11.90）︰（0-1.6） 得X=11.97（ml)操作步骤•1、用标准缓冲溶液校准PH计（PH6.86调“定位”，PH4.00调“斜率”）。

•2、吸取0.1mol/L磷酸10.00mL，加蒸馏水30ml放入转子，磁力搅拌插入电极•3、用0.1mol/LNaOH滴定开始每2ml记录PH和V ，至第一计量点附近（PH3.5-5.50）每加两滴记录PH，第二计量点附近（PH≥8.5）又每加两滴就记录，直至PH达10.5，停止滴定•4、清洗电极，将仪器复原，洗净玻璃仪器实验报告1、列表：V PH ΔPH/ ΔV ⊿ ⊿2PH/⊿ ⊿V22、绘出pH-V曲线，并在图中标出滴定终点3、用内插法计算出滴定终点酸度计的使用•1、仪器安装•2、PH校正•3、测量未知液•4、整理复原注意事项•1.电极安装、校正仪器•2.转子勿丢。