2010苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查(一)(化学).doc

江苏省苏、锡、常、镇四市 2010 届高三教学情况调查（一） 化 学 2010.3注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分考试时间 100 分钟2．请将答案填写在答题纸的指定栏目内可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 第 I 卷 选择题（42 分）单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分每小题只有一个选项符合题意1．2010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述中不正确的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中 CO 和 NOx反应生成无毒气体2．下列化学用语使用正确的是 A．氢氧化钠的电子式： B．乙醇分子比例模型：C．质量数为 37 的氯原子： D．羰基硫（COS）的 结构式：3．设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．在含有 4mol Si—O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA B．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 D．0.1L 2mol•L －1 的(NH 4)2S 溶液中含有的 S2－ 数目为 0.2 NA 4. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集 NH3 B．构成原电池 C ． 检 查 装 置 气 密 性 D． 实 验 室 制备 乙 烯5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量 I－ 离子的溶液中：Cl¯、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+B．在由水电离出的 c(H+)＝10 －12 mol·L－1 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl¯、Br¯C．在使 pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 42－ 、ClO －D．在加入 Al 能放出大量 H2的溶液中：NH 4+ 、SO 42¯ 、C1¯、HCO 3¯6．X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分7．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为 20下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙C．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的 Fe3＋ ：Fe 3＋ ＋3SCN － ＝Fe(SCN) 3↓B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H 2O2＋2H ＋ ＝Cu 2＋ ＋2H 2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：2AlO 2－ ＋CO 2＋3H 2O＝2Al(OH) 3↓＋CO 32－D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－ ＋Ca 2＋ ＋OH － ＝CaCO 3↓＋H 2O9．α，β，γ 和 δ 四种生育三烯酚是构成维生素 E 的主要物质，下列叙述中不正确的是A．α 和 δ 两种生育三烯酚互为同系物，β 和 γ 两种生育三烯酚互为同分异构体B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr210．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有 SO42－B. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝结论：该溶液中有 NH4＋C. 向 1mL 浓度均为 0.05mol·L-1的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴0.01mol·L-1的 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色结论： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D. 向 1 mL 1％的 NaOH 溶液中加入 2mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL有机物 X，加热后未出现红色沉淀结论：X 中不含有醛基11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH－ ) + c(A－ )B．NaHSO 3和 NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na＋ )＝ c(HRO3－ )＋ c(RO32－ ) C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋ )＞ c(Cl—)＝ c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液(①(NH 4)2CO3②(NH 4)2SO4③(NH 4)2Fe(SO4)2)中 c(NH4＋ )：①＜③＜②12．铁氧磁体法处理含 Cr2O72－ 的废水的原理如下：向含 Cr2O72－ 的酸性废水中加入 FeSO4·7H2O，将 Cr2O72－ 还原为 Cr3＋ ，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于 FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。

处理含 1 mol Cr2O72－ 的废水至少需要加入 a mol FeSO4·7H2O下列结论正确的是A． x=0.5， a＝8 B． x＝0.5， a＝10 C． x＝1.5， a＝8 D． x＝1.5， a＝10第 II 卷 非选择题（78 分）13．（8 分）工业纯碱中常含有少量 NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验实验目的】测定工业纯碱中 Na2CO3的含量实验原理】Na2CO3与酸反应生成的 CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的 U 形干燥管 E 的总质量，求出 Na2CO3的含量实验装置】【实验试剂】①NaOH 溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）【实验步骤】（完成下列实验步骤）①称量试样及装有吸收剂的 E 的质量，记录数据；②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；③在有关仪器中装入适当试剂；④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的 E；⑤ ▲ ；⑥ ▲ ；⑦称量 E 的质量并记录数据。

⑴实验时，在仪器 D 中装入浓硫酸的作用是 ▲ ，在仪器 C 中应装入的试剂是 ▲ 填试剂序号）⑵实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是▲ ⑶某同学认为在 E 装置后应再连接 F 装置（装有适当试剂），你认为是否必要？▲ 选填“必要”或“不必要”）14．（10 分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为 KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水二甲酸钾的生产工艺流程如下：⑴以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：表 1 反应温度对产品回收率的影响反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7表 2 反应物料比对产品回收率的影响反应物料比 2∶1 3∶1 4∶1 5∶1 6∶1 7∶1产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8备注：表 2 中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：▲ ②实 际 生 产 二 甲 酸 钾 时 应 选 择 的 最 佳 反 应 条 件 是 反 应 温 度 应 控 制 在 ▲ ℃∽ ▲ ℃，反应物料比应选择 ▲ ∶ ▲ 由表 1 可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是 ▲ ⑵测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品 2.5g，将其全部溶解在水中，配制成 250mL 未知浓度的溶液，取出 25.00mL 于锥形瓶中，再滴加 2～3 滴指示剂，用 0.10mol·L－1 的NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液的体积为 18.50mL ①加入的指示剂是 ▲ （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用 NaOH 溶液滴定至终点的现象是 ▲ ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 ▲ 15.（8 分）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势⑴Cl 2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl－ )、O 3(1molO3转化为 1molO2和 1molH2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ▲ 填序号） A．Cl 2　　　　B．H 2O2　　　　C．ClO 2　　　　D．O 3 ⑵氯氨(NH 2Cl)可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：▲ ⑶氯溴海因（C 5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：▲ ⑷以铂(Pt)和铁为电极，以 KOH 溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K2FeO4)写出阳极的电极反应式： ▲ 16．（8 分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、CaO、MgO 等现以硫酸渣制备铁红(Fe 2O3)的过程如下：⑴酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 ▲ 。

⑵还原过程中加入 FeS2是将溶液中的 Fe3 +还原为 Fe2 +，而本身被氧化为SO42—，写出有关的离子方程式： ▲ ⑶氧化过程中通入空气和加入 NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： ▲ ⑷生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节。