第五单元化学方程式测试卷---2022-2023学年九年级化学人教版上册.pdf

第五单元 化学方程式测试卷一、单选题1.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙T反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20A.a=5B.甲和乙为反应物C.丙可能是催化剂D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：22.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示一段时间后，各物质的质量分数如图2所示下列说法正确的是A.丁是反应物C.乙是此化学反应的催化剂B.x的值为20D.生成38 g甲，需消耗60g 丁3.载入航天器中处理C O?的一种方法为2L i Q 2+2C O 2=2X+C 2,X的化学式为A.L i B.L i2O C.L i 2c C h D.L i O H4.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是氢原子氧原子碳原子A.催化剂提高了合成效率C.C O 2合成的过程中伴随能量变化B.X的化学式为C H 2OD.一定有含氢元素的物质参与合成反应5.在实验室和化工生产中常用到硝酸硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4H N O 3+C=2H 2O+4X T+C C)2T。

则 X是A.N 02B.C OC.N OD.N2O56.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图下列说法不正确的是o一 氢 原 子氧原子甲 乙 丙 丁碳原子A.甲醛的化学式为C H 2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C.生成物丙由1 个碳原子和2 个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:17.将 甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙T反应前的质量/g301055反应后的质量/g24m39下列有关说法正确的是A.m=0B .发生反应的甲、乙质量比为3:1C.该反应是化合反应D.丙一定作催化剂8.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图试卷第2 页，共 6 页（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A.该反应涉及两种氧化物 B.生成物均由两种元素组成C.参加反应的两种物质的质量比为73：16 D.反应前后分子总数不变9.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是*觌+口-原子甲 乙 丙 丁碳原子A.丁的化学式为H2O2 B.参加反应的甲与乙的质量比为3：1C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应遵守质量守恒定律1 0.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C 和 D 的质量比为1 1:9,又知B 的相对分子质量为3 2,则 D 的相对分子质量为（）A.9 B.12 C.18 D.3611.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A.H2 B.Cb C.NaOH D.NaNO312.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系下列说法不正确的是A.x 的值是31B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11C.丁可能为单质D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：41 3.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示下列说法错误的是A.该反应的化学方程式是CO+H2O-H2+CO2B.该反应前后分子数目不变C.该反应前后氢元素的化合价不变D.反应物CO 和 HzO都是氧化物14.将 16g纯净物R 在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。

下列判断正确的是A.R 只含碳、氢元素B.消耗氧气32gC.R 含碳、氢、氧三种元素D.R 中碳元素的质量分数为70%1 5.现将20gA和足量B 在一定条件下充分反应，生 成 16gC和 llg D,则参加反应的A和 B 的质量比是A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11二、填空题16.在化学反应前后，下列各项中原子的数目，分子的数目，原子的种类物质的组成分子的种类，肯 定 不 会 改 变 的 是;肯 定 会 改 变 的 是:可能改 变 也 可 能 不 变 的 是17.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法1）下图是某反应的微观示意图：ABCO 氢原子氧原子磕原子试卷第4 页，共 6 页B框中的物质属于(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)此反应的化学方程式为，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是(填“分子”、“原子”或“离子(2)写出下图A所示的反应化学方程式,该反应前后，溶液减少的离子是 o下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是A18.某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SCh收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气其反应过程如下图所示：H2O H2s04反应器 分 离 器 膜反应器(I)写 出 反 应 器 中 发 生 化 学 反 应 的 方 程 式。

2)反应器中S元素的化合价变化为+4f3)膜反应器中发生的是分解反应，则X的化学式是三、简答题19.根据下图回答问题A图1B图2（1）图 1 中 A、B 都是制取二氧化碳的装置，其中标号仪器的名称是 o 实验室制取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 是2）用图2 装置收集二氧化碳气体，气体应从 管进去（填a”或b”），原因是（3）相对于A 装置，B 装置的优点是20.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系1）写出下列反应的化学方程式：氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合：碳酸钾溶液与稀盐酸混合：氢氧化钢溶液与稀硝酸混合：2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊 的阴、阳离子，它们能相互结合如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba?+和SO；,而 C t、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ;上述反应中实际参加反应的离子是3）请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HC1反应产物的示意图四、计算题21.高铁酸钠（NazFeCU）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaCIO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO41+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO）中 C l元 素 的 化 合 价 为；（2）高铁酸钠（NazFeOQ中 铁 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为 （填最简比）；（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少?（列式计算）2 2.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了 3.3g。

钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是 g（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数试卷第6 页，共 6 页参考答案:1.D【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20,a=5,故说法正确；B、由表格信息可知反应后甲质量减少了 16克，是反应物；乙质量减少了 4克，是反应物；故说法正确；C、反应后丁质量增加了 20克，是生成物；甲质量减少了 16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；D、由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：2 0,不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；故选D2.A【详解】A、反应前丁的质量分数为48%,反应后丁的质量分数为30%,丁的质量分数减少了 48%-30%=18%,故丁是反应物，故选项正确；B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1,所以可算出乙的质量分数为10%,即x的值为1 0,故选项不正确；C、反应前乙的质量分数为10%,反应后乙的质量分数也为10%,乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：(19%-17%)：(48%-30%)=1：9,则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x,=解得x=126g,故选项不正确；故选：A3.C【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2,反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0,则2 X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故 化 学 式 是 以 故 选：Co4.B【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2HQ 2,故选项说法错误；C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。

故选：Bo5.A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答详解】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、1 2 个氧原子和1 个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1 个碳原子，则 4X中含有4个氮原子和8个氧原子,故X的化学式为N O?6.C【详解】A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为C H 2 O,A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1 个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；催化剂D、该反应的化学方程式为CHQ+O2=COH 2 O,故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1,D正确7.C【分析】由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 30+1 0+5+5=2+4+39+，m=5,丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质详解】A、由分析可知，=5,不符合题意；B、发生反应的甲、乙质量比为：(30-2)：(1 0-4)=2 8:6=1 4:3,不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意故选C。

8.C一定条件【详解】由图示可知，反应的化学方程为2Hq+22；答案第2页，共 7页A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H zO,故 A 错误；B、由反应的化学方程可知，生成物C L由 1种元素组成，故 B 错误；C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：(4x36.5)=16：7 3,故 C正确；D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故 D 错误9.D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6 个氢原子，I 个碳原子、2 个氧原子，生成物中含1个碳原子、4 个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2 个氢原子、1 个氧原子，故丁的化学式为：H20,说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：2 2,不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净。