化学第四节乙炔炔烃.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载这种石头就是电石（主要成分CaC,2,），气体就是乙炔电石,第四节 乙炔 炔烃,第一课时 乙炔的结构和性质,一、乙炔的结构,分子式,电子式,结构式,H C C H,H,CC,H,C,2,H,2,结构简式：,CH,CH,或：HC,CH,乙炔:,乙烯:,乙烷:,注意：碳碳单键一般可以360,0,旋转，碳碳双键和三键不能旋转乙烷、乙烯与乙炔结构的对比,分子式,乙烷,乙烯,乙炔,结构式,键的类别,键角,键长（10,-10,米）,键能（KJ/mol）,空间各原,子的位子,CC,10928,1.54,348,2C和6H不在同一平面上,C,=,C,120,1.33,615,2C和4H在同一平面上,CH,CH,180,0,1.20,812,2C和2H在同一直线上,思考：描述CH,3,CHCHCCCF,3,分子结构的下列叙述中，正确的是（）,A、6个碳原子有可能都在一条直线上,B、6个碳原子不可能在一条直线上,C、6个碳原子有可能都在同一平面上,D、6个碳原子不可能都在同一平面上,思考：该分子结构中至少可以有个原子在,同一个平面？最多可以有个原子在同一个,平面？,B C,8,10,三,、,乙炔物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。

密度是1.16克/升，,比空气稍轻微溶于水，易溶于有机溶剂四、化学性质,结构性质,两个不牢固的共价键易断裂，比较活泼,演示实验一：点燃乙炔气体，观察火焰颜色及燃烧情况,结论：乙炔具有可燃性,现象：火焰明亮，并伴有浓黑烟2C,2,H,2,+5O,2,4CO,2,+2H,2,O,（液）,+2600KJ,点燃,甲烷、乙烯和乙炔的燃烧现象比较,结论：利用燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔火焰温度达3000以上，可用于切割、焊接金属,C,2,H,6,+7/2O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O+1561KJ,CH,2,=CH,2,+3O,2,点燃,2CO,2,+2H,2,O+1411KJ,C,2,H,2,+5/2O,2,点燃,2CO,2,+H,2,O+1300KJ,为何乙炔火焰温度最高？,氧炔焰,答案：,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高演示实验二：,将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,现象：酸性KMnO,4,溶液褪色结论：,乙炔能被酸性KMnO,4,溶液氧化，可以用酸性KMnO,4,溶液来鉴别炔烃和烷烃。

1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,演示实验三：,将乙炔气体通入溴水中,现象：溴水褪色,CHCH+Br,2,CHBr=CHBr,CH,CH+2Br,2,CHBr,2,-CHBr,2,CHBr=CHBr +Br,2,CHBr,2,-CHBr,2,结论：乙炔可以和溴发生加成反应，并使溴水褪色，可以用溴水来鉴别炔烃和烷烃CH,CH+H,2,CH,2,=CH,2,催化剂,CH,2,=CH,2,+H,2,CH,3,CH,3,催化剂,CH,3,CH,3,CH,CH+2H,2,催化剂,类推:乙炔与氢气,CH,CH+HCl,催化剂,思考：,加聚反应,nCHCH,催化剂,CH,CH,n,三、乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等CH,2,=CHCl,CH,CH+HCl,催化剂,CH,2,CH,Cl,n,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或,焊接金属加温、加压,催化剂,nCH,2,=CH,Cl,本节课学习乙炔的结构、性质和主要用途乙炔结构,是含有C,C叁键的直线型分子,化学性质,本节小结,很活泼，可以发生氧化、加成等反应乙,炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO,4,溶液,Br,2,（Cl,2,）,H,2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O,2,CO,2,+H,2,O,褪色,CHBr=CHBr,CH,2,=CH,2,CH,2,=CHCl,H,2,催化剂，,CH,3,CH,3,Br,2,（Cl,2,）,CHBr,2,-CHBr,2,乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较,C,2,H,6,C,2,H,4,C,2,H,2,含,C,分数,85.7%,92.2%,80%,键角,构型,结构特点,化学性质,主要反应,燃烧,鉴别,10928,120,180,正四面体(甲烷),平面型,直线型,含CC (单键)碳化合价饱和,含CC(双键)碳化合价未饱和,含C C(叁键)碳化合价未饱和,稳定,活泼,活泼,取代、氧化,（燃烧）,加成、加聚、氧化,（燃烧、强氧化剂）,加成、氧化,（燃烧、强氧化剂）,火焰不明亮,火焰较明亮，带黑烟,火焰明亮，带浓烟,溴水、KMnO,4,不褪色,溴水、KMnO,4,褪色,溴水、KMnO,4,褪色,分子式,第四节 乙炔 炔烃,第二课时 乙炔的制法和炔烃,原料：,碳化钙,（,CaC,2,、,俗名：电石）、水,2.反应原理：,CaC,2,+H,2,O,Ca,(,OH,),2,+C,2,H,2,2,四、乙炔的实验室制法,C,C,Ca,2+,2,C,C,Ca,电子式为,结构式为,电石的主要成分是一种离子化合物CaC,2,反应过程分析：,C,C,Ca,+,HO,H,HO,H,C,C,H,H,+Ca（OH）,2,3.装置：,CaC,2,+2HOH C,2,H,2,+Ca(OH),2,+127KJ,4、收集方法：,排水集气法,思考1、若要控制乙炔产生的速率，如何从,试剂,上改进？,思考2、如何避免H,2,S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择,必要,的装置（可重复使用）。

方案1：ABE,方案2：ACE,方案3：ABCE,方案4：ACCE,探究四,1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因2、如何改进装置，解决这个问题？,5、净化装置：,装有CuSO,4,（或NaOH）溶液的洗气瓶,6、注意事项：,装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量,可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流,本实验不能使用启普发生器的原因：,反应剧烈，难以控制反应速率；反应大量放热，易,使启普发生器炸裂；反应生成的Ca(OH),2,会堵塞启,普发生器出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生,泡沫，为了防止Ca(OH),2,泡沫涌入导管而堵塞导管7、乙炔的工业制法,（1）天然气、石油 乙炔（主要方法）,裂解,（2）老方法：CaO+3C CaC,2,+CO,CaC,2,+H,2,O Ca,(,OH,),2,+C,2,H,2,（消耗大量电能）,电炉,练：CaC,2,和ZnC,2,、Al,4,C,3,、Mg,2,C,3,、Li,2,C,2,等都同属离子型碳化物，请通过对CaC,2,制C,2,H,2,的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：,AZnC,2,水解生成 （）,BAl,4,C,3,水解生成 （）,CMg,2,C,3,水解生成（）,DLi,2,C,2,水解生成 （）,C,2,H,2,CH,4,C,3,H,4,C,2,H,2,反应原理：,CaC,2,+2HOH C,2,H,2,+Ca(OH),2,+127KJ,2、炔烃的通式:,C,n,H,2n-2,(n2）,符合这个通式的不一定是炔烃！,五、炔烃,注意,1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。

结构特征：与碳碳叁键相连的二个原子共四个原子在一条直线上3、炔烃的同分异构体,碳链异构：,在分子中由于支键的位置不同而产生的异构位置异构：在分子中由于不饱和键碳碳参键位置不同而产生的异构异类异构：分子式相同由于是不同类有机化合物而产生的异构4、炔烃的命名,必须选含有叁键的最长碳链为主链，并命名为某烯；,叁键上的碳原子应获最小序号；即从最靠近叁键的这一端开始编号；支链的定位应服从所含叁键的碳原子的定位其它命名同烷烃思考：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为,此炔烃可能有的结构有（）A1种B2种C3种D4种,B,（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,（2）炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态,（3）炔烃的相对密度小于水的密度,（4）炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂,5、炔烃的物理性质变化规律:,（1）,氧化反应,燃烧：,与酸性KMnO,4,溶液反应：,能使酸性 KMnO,4,溶液褪色2）加成反应：,（3）加聚反应：,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,6、炔烃的化学性质:,C,n,H,2n-2,+(3n-1)2 O,2,nCO,2,+(n+1)H,2,O,点燃,。