广西桂林市、防城港市2025年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc

广西桂林市、防城港市2025年化学高一第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌2、下列有关胶体的叙述中正确的是A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体3、下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag4、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵5、下列说法错误的是A．6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol12C 的质量是 12gC．阿伏加德罗常数有单位D．1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子6、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹7、电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是(　　)A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶28、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．该反应中只有两种元素化合价改变C．每消耗65克锌会产生22.4L N2D．ZnO是该反应的还原产物9、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物10、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-=H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为A．x B．3.4x C．12x D．18x13、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18g H2O中含的质子数为10 NAB．H2O2+Cl2= 2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NAD．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D．标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10NA16、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44 g CO2 B．1.5 mol H2C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子17、下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶218、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。

在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 （ ）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－19、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液20、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁21、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-C．NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 =CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- + H2O22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。

2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______25、（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－你认为该生所得的结论是否严密？________为什么？__________________26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法①______ 分离饱和食盐水与沙子的混合物②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物④______从碘的水溶液里提取碘⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾27、（12分）实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸2)计算，应选择下列________A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4固体7.7 gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g(3)称量。

所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________5)转移、洗涤在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________6)定容，摇匀7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等1)A2W的电子式为________2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化。