【精编版】第二章化学物质及其变化必背知识点.pdf

第二章化学物质及其变化知识清单 一、物质的分类 1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？ 游离态（单质）、化合态（化合物） 2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？ 纯净物有固定的熔沸点，混合物没有 3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗? 不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物 4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5） 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO） 不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO） 5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O7 6.酸碱盐是如何定义和再分类的？ 酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H +的化合物 酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸 与非氧化性酸等； 碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物 碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物 盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等 盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵； 钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸 7. 常见物质俗名和化学式 生石灰：CaO 熟石灰： Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰： CaO+NaOH 烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打： NaHCO3 8.分散系如何分类的？分类的标准是什么？ 分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小 于 1-100nm属于溶液， 1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液 9.常见的胶体有哪些？ 云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等 10.胶体有哪些性质？ 丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析 使胶体聚沉的方法有哪些？ 加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体 11.溶液和胶体的本质区别是什么？分散质粒子的直径（胶体粒子直径介于 1-100nm之间，这是胶体的本质特征） 如何鉴别或区别溶液和胶体？利用丁达尔效应（当一束可见光通过胶体时，从 侧面可以看到光亮的通路） 如何分离溶液和胶体？ 渗析 溶液、胶体和浊液中，能透过滤纸的是什么？溶液、胶体 能透过半透膜的是什么？溶液 12. 氢氧化铁胶体 （1）如何制备？ 在烧杯中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾，滴加5-6 滴饱和氯 化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色。

（2）写出该反应的化学方程式和离子方程式 FeCl3 + 3H2O ==Fe(OH)3（胶体） + 3HCl Fe 3+ + 3H 2O ==Fe(OH)3（胶体） + 3H+ （3）氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是什么？ 氢氧化铁胶体粒子都带正电荷，相互排斥，无法凝聚成大的颗粒 （4）向氢氧化铁胶体中逐滴滴加滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象是什么？ 先生成红褐色的沉淀，然后沉淀溶解，得黄色溶液 写出沉淀溶解的化学方程式：Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 二、离子反应 1.电解质、非电解质是如何定义的？ 电解质：在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态时均不导电的化合物 哪些物质属于电解质，哪些物质属于非电解质？ 常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物 常见的非电解质：非金属氧化物、蔗糖酒精的部分有机物、氨气等 2.强电解质、弱电解质是如何定义的？ 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里不完全电离的电解质 哪些物质属于强电解质？强酸、强碱、绝大部分盐 哪些物质属于弱电解质？弱酸、弱碱和水 常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸（HBr） 、氢碘酸（HI） 、高氯酸（HClO4） 常见的弱酸：碳酸、醋酸、氢氰酸（HCN） 、亚硝酸（ HNO2） 、氢氟酸（ HF） 、 ? ? 硅酸（ H2SiO3） 、磷酸（ H3PO4） 、亚硫酸、氢硫酸（ H2S） 、次氯酸（ HClO） 常见的强碱： NaOH、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 常见的弱碱： NH3? H2O、Cu(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3 3.盐酸、食盐溶液、 CO2、液氯、液态氯化氢、稀硫酸、浓硫酸是电解质吗？ 盐酸、食盐溶液、稀硫酸、浓硫酸都是混合物 二氧化碳属于非电解质，物质在水溶液中自身电离导电，才属于电解质。

液氯属于单质； 液态氯化氢属于电解质，电解质必须电离后才能导电 4.金属导电的原因是什么？具有自由移动的电子 电解质溶液导电的原因是什么？具有自由移动的阴阳离子 已知熔融的 AlCl3不导电，原因是什么？属于非电解质，不能电离出离子 能导电的一定是电解质吗？不一定，如金属，及电解质的溶液 5.影响电解质溶液导电的主要因素是什么？ 阴阳离子的浓度及离子所带电荷数 6.BaSO4在水中的溶解度很小， 导电能力很弱，所以 BaSO4不是强电解质，对吗？ 不对电解质的强弱与物质的溶解性无关，只与电离程度有关 7.写出以下物质的电离方程式： H2SO4 = 2H+ SO42-CH3COOHCH3COO- + H+ NH3? H2ONH4+ + OH-NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO 4- 8.什么叫离子反应？离子方程式的意义是什么？ 有离子参加或生成的反应叫离子反应；离子反应揭示了电解质在水溶液中反应 的实质，代表了一类反应 书写离子方程式时，不能拆的五类物质是什么？ 能写成离子形式的是：强酸、强碱和可溶性盐 不能拆成离子的是：单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（包括弱酸酸式 根） 离子反应能发生的条件是什么？ （1）生成难溶物、气体、弱电解质（2）发生氧化还原反应（ 3）发生水解反应 9.哪些离子不能共存？ 三、氧化还原反应 1.什么是氧化还原反应？反应前后有化合价变化的反应 氧化还原反应的特征和实质分别是什么？化合价升降；电子的转移 2.用图示表示氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

3.基本概念： 氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低，发生还原反应（被还原），生成还原 产物 还原剂具有还原性，失电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），生成氧化 产物 5.说说元素化合价和氧化性、还原性的关系 若元素处于最高价：只有氧化性 若元素处于最低价：只有还原性 若元素处于中间价：既有氧化性又有还原性 6.常见的氧化剂 （1）活泼的金属单质 ,如 X2（卤素） 、O2、O3、S等 （2）高价金属阳离子 ,如 Cu 2+,Fe3+等 （3） 高价过较高价含氧化合物,如 MnO2、 KMnO4、 K2Cr2O7、 HNO3、 H2SO4(浓） 、 KClO3、HClO 等 （4）过氧化物 ,如 Na2O2、H2O2等 常见的还原剂 （1）活泼或较活泼的的金属,如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等 （2）低价金属阳离子 ,如 Fe 2+,Sn2+等 （3）非金属阴离子 ,如 Br -、I-、S2-等 （4）某些非金属单质： C 、H2等 8.氧化性和还原性强弱如何判断？ （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左至右，单质还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 （4）根据氧化产物的价态高低判断 9.氧化还原反应的规律（要理解具体内涵） （1）守恒规律（ 2）化合价规律（ 3）强弱规律（ 4）歧化规律（ 5）归中规律 （6）先后规律 。