高三化学上学期碳族元素.ppt

焦元才碳族元素及单质的一些性质原子半径 nm主要化合价颜色、状态密度g/cm3熔点℃沸点℃0.077+2,+4金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体3.512.2535503652482748270.117+2,+4晶体硅：灰黑色固体2.32~2.34141023550.122+2,+4银灰色固体5.35937.428300.141+2,+4银白色固体7.28231.922600.175+2,+4蓝白色固体11.34327.51740碳的单质：金刚石（C）金刚石的结构碳的单质：石墨（C）碳的单质：C60碳的单质：C20 、C40 、C70C20C40C70碳纳米管碳纳米管硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅(Pb) C Si Ge Sn Pbw原子半径： 逐渐增大w失电子能力： 逐渐增强w得电子能力： 逐渐减弱w非金属性： 逐渐减弱w金属性： 逐渐增强碳族元素性质的规律性碳族元素的化合物CCH4COCO2H2CO3SiSiH4(SiO)SiO2H4SiO4H2SiO3GeGeH4GeOGeO2H4GeO4SnSnOSnO2Sn(OH)4Sn(OH)2PbPbOPbO2Pb(OH)2碳族元素性质的特殊性碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)的+4价化合物是稳定的, 如CO2、SiO2、GeO2、SnO2的氧化性较弱铅(Pb)的+2价化合物是稳定的，而+4价化合物是不稳定的，如PbO2有较强的氧化性,而PbO是较稳定的。

碳族元素易形成共价键，难形成离子键碳元素形成的化合物是最多的Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O课堂练习例1：某金属氧化物A，金属在A中显+2价和+4价两种化合价，已知1molA和含HCl8mol的浓盐酸恰好完全反应生成PbCl2、Cl2和H2O试解答：（1）写出A的化学式___________2）写出A与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________3）为什么A与浓盐酸反应会有Cl2产生_____________________________________________4）若把Fe3O4看成是“混合氧化物”写成FeO·Fe2O3，则用“混合氧化物”表示的A的化学式为______________Fe3O4还可以写成盐的形式Fe(FeO2)2,则A写成盐的形式为_______________Pb3O4 Pb3O4+8HCl ==3PbCl2+Cl2↑+4H2OPb2PbO4 因为Pb3O4中 +4价铅(PbO2)有较强的氧化性2PbO· PbO2 1.地壳中含量最多的元素是（ ），其次是（ ） A.碳 B.硅 C.硫 D.氧2.要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )。

A.通过澄清的石灰水 B.通过灼热的炭 C.通过水 D.通过灼热的氧化铜粉末3.下列有关金刚石和石墨的叙述错误的是( ) A.化学性质都很稳定 B.二者是同素异形体 C.物理性质相同 D. 同质量的金刚石和石墨燃烧生成等质量 的二氧化碳4．下列叙述中正确的是( ) A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B.碳族元素的单质都有导电性 C.硅酸的酸性比碳酸强 D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强DDDBC大气中的二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”试回答下列问题1．大气中二氧化碳的主要来源是什么?2．自然界中消耗二氧化碳的主要过程是什么?3．为防止“温室效应”增强，人类应该采取哪些措施?糖尿病怎么检查 pki767tyr 。