湖南省常德市教育局基隆中学高一化学联考试题含解析.docx

湖南省常德市教育局基隆中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体据此分析，下述组合判断正确的(　　)①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2       ③肯定有NaHCO3  ④肯定有Na2CO3             ⑤肯定没有MgCl2A. ①②③    B. ②④    C. ①③    D. ①③⑤参考答案：C某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正确；故选C。

2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HN03的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1 mol Na202固体中含有的离子总数为4NAC．常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数D．125g CuS04?5H20晶体中含有0.5NA个Cu2+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与硝酸反应，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸被还原为NO；B．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；C．S02、S2的摩尔质量都是64g/mol，二者质量相等，则物质的量相等，结合N=nNA判断；D．根据n=计算125gCuS04?5H20晶体的物质的量，再根据N=nNA计算Cu2+数目．解答：解：A．铁与硝酸反应，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸被还原为NO，故1molHN03完全反应被还原的氮原子数小于NA，故A正确；B．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，故1molNa202固体中含有的离子总数为3NA，故B错误；C．S02、S2的摩尔质量都是64g/mol，二者质量相等，则物质的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子数目相等，故C正确；D.125gCuS04?5H20晶体的物质的量为=0.5mol，含有Cu2+的物质的量为0. 5mol，故含有Cu2+数目为0.5NA，故D正确；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．3. 下列变化中不需要破坏化学键的是     　                                      （    ）       A．加热氯化铵      B．干冰气化              C．金刚石熔化      D．氯化氢溶于水参考答案：B略4. 对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ）A. v（B2）=0.8 mol/（L?s） B. v（A2）=0.4 mol/（L?s）C. v（C）=0.6 mol/（L?s） D. v（B2）=1 mol/（L?s）参考答案：B【详解】对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g），都转化为B2表示的速率进行比较：A. v（B2）=0.8 mol/（L?s）；B. v（A2）=0.4 mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4 mol/（L?s）=1.2 mol/（L?s）；C. v（C）=0.6 mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D. v（B2）=1 mol/（L?s）。

所以B选项中表示的反应速率最快 5. 对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误6. 同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(    )    A.A2B          B.AB2           C.BA3           D.B3A参考答案：C略7. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤             B.蒸馏          C.分液          D.萃取参考答案：C略8. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（    ）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－   　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－       Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：C9. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质参考答案：AA、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，正确；B、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；C、分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D、根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离，电解质分为强电解质、弱电解质，错误答案选A10. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。

此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为  A、3∶4     B、4∶3    C、2∶1     D、1∶2参考答案：A略11. 常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是A.CO          B.SO2          C.  Cl2          D.N2参考答案：C略12. 下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是A. 500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB. 500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC. 500ml溶液中Cl-总数为0.2 NAD. 500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3 NA参考答案：A试题分析：A、500 mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。

名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L13. 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是：（   ）A.4z         B.4z+10           C.4z+5            D.4z+14参考答案：C略14. 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A．3与8                 B．1与16      C．12与17               D．6与8参考答案：D15. 在298K、100kPa时，已知：2      ⊿                                    ⊿                               ⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取氯气的装置如下：（1）装置F的名称是          ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：        。

2）装置B中盛放的试剂是           ，其作用是              ；装置C中盛放的试剂是               ，其作用是               3）写出E中发生反应的化学方程式：                                4）下图装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：              5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑  + 8H2O若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有           mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为          mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为          L参考答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性2）饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）缓冲瓶，安全瓶，量气瓶任写一个即可）（5）0.5mol；  0.5mol； 5.6L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2KMnO4  + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 ↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是             ，氧化产物是                      （2）该反应的离子方程式为_。