物质的量浓度演示幻灯片.ppt

第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度1温故知新：温故知新：我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？液的浓稀呢？用浓度表示用浓度表示什么叫浓度？什么叫浓度？一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度我们已学过溶液的浓度用什么表示？我们已学过溶液的浓度用什么表示？用溶质的质量分数表示用溶质的质量分数表示溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量×100％％使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？思考？思考？2一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：、定义：以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量来表示溶液组成来表示溶液组成的物理量，叫做的物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度2、符号：、符号：c(B)B的含义是什么？的含义是什么？B表示溶液中所含溶质表示溶液中所含溶质不仅表示溶液中所含溶质的不仅表示溶液中所含溶质的分子分子，而且还表示溶质电离，而且还表示溶质电离出的出的阴离子和阳离子阴离子和阳离子。

思考？思考？指出下列符号的含义：指出下列符号的含义：c(HCl)c(H+)c(Cl-)c(Na2SO4)c(Na+)c(SO42-)33、数学表示式、数学表示式：：c(B)=V[B(aq)]n(B)注：表示某物质的水溶液时，常用（注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注，）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如以区别纯固体或气体的体积，如V（（HCl）表示）表示HCl气体的气体的体积，体积，V[HCl(aq)]表示盐酸的体积表示盐酸的体积4、单位：、单位： mol/L或或mol·L-1思考：思考：物质的量浓度概念的要点是什么？物质的量浓度概念的要点是什么？(1)、以单位体积、以单位体积(1L)溶液溶液里所含溶质，而不是单位体积里所含溶质，而不是单位体积的溶剂2)、、溶质用物质的量表示溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量是溶质的摩尔质量4请你判断请你判断下列说法是否正确？下列说法是否正确？(1)、在标准状况下，将、在标准状况下，将22.4LHCl溶于溶于1L水中，其物质的量水中，其物质的量浓度为浓度为1mol/L )(2)、将、将22.4LHCl溶于水中配成溶于水中配成1L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为1mol/L。

)(3)、将、将6.2gNa2O溶于水配成溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L )(4)将将25gCuSO4·5H2O溶于水配成溶于水配成100mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度为量浓度为1mol/L )(5)、从、从1L浓度为浓度为1mol/L的的C12H22O11中取出中取出100mL，取，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L )××××√5课堂练习课堂练习(1)、将、将40gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，其溶质的物质的量浓溶液，其溶质的物质的量浓度为（度为（ ））mol/L2)、将、将58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1L溶液，其溶质的物质的量溶液，其溶质的物质的量浓度为（浓度为（ ））mol/L5)、、10molHCl溶于水能配成溶于水能配成( )L，， 溶质的物质的量溶质的物质的量浓度为浓度为2mol/L的盐酸4)、在标准状况下，、在标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成溶于水配成0.5L盐酸，其盐酸，其溶质的物质的量浓度为（溶质的物质的量浓度为（ ））mol/L。

3)、、2molNaOH溶于水配成溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质溶液，其溶质的物质的量浓度为（的量浓度为（ ））mol/L0.5110256二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目思考：思考：相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数目一定相同吗？目一定相同吗？1、、1L浓度为浓度为1mol/L的酒精溶液与的酒精溶液与1L浓度为浓度为1mol/L蔗糖溶蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？液中所含溶质的微粒数目相同吗？2、、1L浓度为浓度为1mol/L的的NaCl溶液与溶液与1L浓度为浓度为1mol/LCaCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同7显然有：显然有：n(NaCl)=n(CaCl2)，但因为，但因为NaCl、、CaCl2是易是易溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子。

即有：溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子即有：NaCl = Na+ + Cl-CaCl2 = Ca 2++ 2Cl- 1mol 1mol 1mol1mol 1mol 2mol不难看出上述两溶液中所含不难看出上述两溶液中所含Na+和和Ca2+数目相同，但数目相同，但Cl- 数目不同数目不同[总结总结](1)如果溶质是如果溶质是非电解质非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同2)如果溶质是如果溶质是强电解质强电解质，那么相同体积、相同物质的量，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同8试试看试试看请填写下列空白：请填写下列空白：(1)、在、在1mol/L的的MgCl2溶液中，溶液中，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( )mol/L，，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L2)、在、在0.5mol/L的的H2SO4中，中，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( )mol/L，，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L。

3)、在、在0.1mol/L的的Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( )mol/L，，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L4)、在、在Ba(OH)2溶液中，溶液中，Ba2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.2mol/L，，OH-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L5)、、3mol/L的的MgCl2溶液和溶液和( )mol/L的的AlCl3溶液溶液 中，所含中，所含Cl-的物质的量浓度相同的物质的量浓度相同1210.50.20.320.49知识连接：知识连接：物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度物质的量浓度溶质质量分数溶质质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位数学表数学表达式达式特特 点点 molggL c(B)= n(B)V[B(aq)] w(B)=m(B)m[B(aq)]×100%体积相同，物质的量浓体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质液中，所含溶质的物质的的 量量 ( )，溶质，溶质质质 量量 ( )。

质质 量量 相相 同，溶同，溶 质质 质质量量 分分 数数 相同的不相同的不 同同物物 质质 的的 溶溶 液中，所液中，所含含 溶溶 质质 的的 质质 量量 ( )，溶质的物质的量，溶质的物质的量( )相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同102 2、下列溶液中、下列溶液中NaNa+ +的物质的量浓度最大的是：的物质的量浓度最大的是：A A、、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B、、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C C、、100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液D D、、400mL 0.5mol/L400mL 0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液讨论：讨论：1 1、从、从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL100mL、、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的量浓度是溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B B11帮你解惑帮你解惑下列各溶液中，下列各溶液中，Na+的的浓度浓度最大的是最大的是( )Na+的的物质的量物质的量最大的是最大的是( )A、、4L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液C、、0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液D、、2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液B、、1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液BA 120.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl－－浓度比为浓度比为 （　　）（　　）A．．15∶ ∶2B．．1∶ ∶1C．．3∶ ∶1 D．．1∶ ∶3C13三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算、关于物质的量浓度概念的计算(1)基本公式基本公式: c(B)= n(B)V[B(aq)](2)相关公式相关公式：：n=N/NAn=V/22.4L·mol-1 (标准状况标准状况)n=m/M(3)导出公式导出公式：：c(B)=m(B)M(B) ×V[B(aq)]14课堂练习：课堂练习：1、将、将11.7gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成500mL溶液。

计算所得溶液计算所得溶液中溶液中NaCl的物质的量浓度的物质的量浓度[解解]：：c(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl) ×V[NaCl(aq)]11.7g=58.5g·mol-1×0.5L=0.400mol/L答：所得溶液中答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.400mol/L15例例2：配制：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的质的质量是多少？量是多少？[解解]m(NaOH)= c(NaOH) × V[NaOH(aq)] × M(NaOH) =0.1mol/L×0.5L×40g/mol =2g答：配制该溶液需要答：配制该溶液需要NaOH的质量是的质量是2g例例3：在标准状况下，：在标准状况下，448LNH3溶于溶于1L水中，得到密度为水中，得到密度为 0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度氨水，求此氨水的物质的量的浓度1、溶质是什么？其、溶质是什么？其n=?主要是主要是NH3，且，且n(NH3)=20mol[思路思路]162、溶液的体积是多少？、溶液的体积是多少？是是448L+1L=449L吗？吗？溶剂、溶质的质量是多少？溶剂、溶质的质量是多少？m(NH3)=20mol×17g/mol=340gm (H2O)=1g/mL×1000mL=1000gm(氨水氨水)=340g+1000g=1340gV[NH3(aq)]=1340g/0.9g·mL-1=1489mL=1.489L所以：所以：c(NH3)=n(NH3)/V[NH3(aq)]=20mol/1.489L=13.4mol/L答：此氨水的物质的量浓度为答：此氨水的物质的量浓度为13.4mol/L172、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算物质的量物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶、溶液中溶质的质量分数质的质量分数(w)、溶液的体积、溶液的体积(V)、溶液的密度、溶液的密度(d)之间之间的关系：的关系：n=V×d×wMnc=V由上述公式可得：由上述公式可得：c(B)=1000VmL×dg/mL×wMg·mol-1×VL1000×d×wM=mol/L18互相换算：1：c(B)=1000VmL×dg/mL×wMg·mol-1×VL=2：1000×d×wM=Wc(B) ×M ×1L1000×d19例例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度。

c(H2SO4)=n(H2SO4)V[H2SO4(aq)]=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L答：该市售浓硫酸中答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为18.4mol/L2075毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液的质量是80克，求w.213、一定物质的量浓度溶液的稀释、一定物质的量浓度溶液的稀释在在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物的物质的量不变即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等质的量相等c(浓溶液浓溶液)·V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)·V(稀溶液稀溶液)例例4、配制、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要溶液，需要12mol/LHCl溶液溶液的体积是多少？的体积是多少？[解解]设配制设配制250mL（（V1））1mol/L（（c2））HCl溶液，溶液，需要需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为溶液的体积为V2答：配制答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要溶液，需要12mol/LHCl溶液溶液21mL.由由c1V1=c2v2得：得：V2=c1V1/c2=1mol/L×0.25L12mol/L=0.021L=21mL22有关混合的计算1：等质量混合，混合液的浓度等于平均值2：等体积混合，浓度靠近密度大的对于密度大于1的，浓度越大密度越大对于密度小于1的，浓度越大密度越小23。