高一化学 物质的量2 课件人教版必修一.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用1. 1. 物质的量的单位物质的量的单位 定义：表示定义：表示““含有一定数目微粒的集体含有一定数目微粒的集体”” 符号：符号： 单位单位: : 理解：理解：一、理解几个重要的概念nmol（（1 1）是一个专用名词，不能拆开理解是一个专用名词，不能拆开理解2 2）只用于微观，指明微粒的种类，如原）只用于微观，指明微粒的种类，如原 子、子、 分子、离子、电子、质子、中子等分子、离子、电子、质子、中子等3 3）物质的量是国际七个物理量之一，摩尔是）物质的量是国际七个物理量之一，摩尔是 国际七个物理量单位之一国际七个物理量单位之一2.  阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 定义：定义： 1 mol1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数 符号：符号： 单位：单位： 理解：理解： 1摩尔摩尔阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数6.026.02×10102323 molmol-1-1NAmol-1-1（注意有单位）（注意有单位）（（1）阿伏加德罗常数值为）阿伏加德罗常数值为6.02×102323 mol-1-1。

2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个       概念间的关系：概念间的关系：公式：公式： NA= ——NnN = n × NA 定义：定义：1mol1mol物质的质量通常叫做该物质的摩物质的质量通常叫做该物质的摩 尔质量 符号：符号： 单位：单位：3.   摩尔质量：摩尔质量：说明：说明：Mg·mol-1 、、 kg·mol-1  ①①注意与化学式的式量相比较，区分其中注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异②②与与1mol物质的质量的比较物质的质量的比较 （单位不同）（单位不同）公式：公式：M= ——mnm = n × M•练习：练习：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：•1. 1mol氧氧   1mol O    1mol氮元素氮元素  1mol N2   •2. 每摩尔物质含有每摩尔物质含有6.02×1023个粒子个粒子•3. 摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一•4. 摩尔是物质的质量的单位摩尔是物质的质量的单位•5. 摩尔是物质的数量的单位摩尔是物质的数量的单位•6. 1mol小麦约含有小麦约含有6.02×1023个麦粒个麦粒•7. 1mol任何物质中都含有相同的粒子数任何物质中都含有相同的粒子数           (√ )  ( × )( × )( × )           ( × )                (√ )                   ×√×√1mol H2O 的质量是的质量是__________；；1mol Na+ 的质量是的质量是________；；1mol S 的质量是的质量是___________；；NaCl 的的摩尔质量是摩尔质量是_________；；OH- -的摩尔质量是的摩尔质量是__________；；56g CO 的物质的量是的物质的量是_____；；49g H2SO4 的物质的量是的物质的量是_____。

二二. 填写下列空白：填写下列空白：18g23g32g58.5g/mol17g/mol2mol0.5mol二二.  气体摩尔体积气体摩尔体积：： 定义：单位物质的量的任何气体所占的体积定义：单位物质的量的任何气体所占的体积; ;这个体积叫做气体摩尔体积这个体积叫做气体摩尔体积 符号：符号： 单位：单位： 理解：理解：　　　　VmL·mol-1（（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）2）必须指明状况必须指明状况3）标准状况下（）标准状况下（0 ℃，，1.01×105Pa）气体的物质的）气体的物质的量为１量为１mol时，体积约为时，体积约为22.4L公式：公式：Vm= ——VnV = n × Vm 1..阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律( (定义定义): ): 在在相同相同的温度、的温度、相同相同压强下，压强下，相同相同体积的任体积的任何气体都含有何气体都含有相同相同数目的分子数数目的分子数1)同温同压下：气体的分子数与其体积成正比：同温同压下：气体的分子数与其体积成正比：n1n2V1V2— = —(2)粒子数目之比等于其物质的量之比：粒子数目之比等于其物质的量之比：n1n2N1N2— = —【【练习练习】】1. 判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：⑴⑴1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L⑵⑵标准状况下标准状况下,任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L⑶⑶1摩尔二氧化碳所占的体积约为摩尔二氧化碳所占的体积约为22.4L          ⑷⑷1mol水在标准状况下所占的体积约为水在标准状况下所占的体积约为22.4L(5)在标准状况下，在标准状况下，1mol任何物质的体积都任何物质的体积都 约为约为22.4L(6)在标准状况下，在标准状况下，1molO2和和N2的混合气体的体积约为的混合气体的体积约为22.4L(×)(×)(×)(×)(×)(√)2. 填写下列空白：填写下列空白：⑴⑴标准状况下，标准状况下，0.5molH2占有的体积为占有的体积为——————；；(2)标准状况下，标准状况下，4.48LCO2的物质的量为的物质的量为___________；；(3)标准状况下，标准状况下，16gO2的的体积是体积是___________；；(4)标准状况下，标准状况下，1.12L N2中所含中所含N2分子数为分子数为_____________ 。

11.2L0.2mol11.2L3.01×1022(5)(5)标准状况下，标准状况下，3.36LH3.36LH2 2的物质质量为的物质质量为____________________；；0.3g三三.   物质的量浓度：物质的量浓度： 定义：以定义：以1L1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成 的物理量，叫做物质的量浓度的物理量，叫做物质的量浓度 符号：符号： C C 单位：单位： molmol·L L-1-1 公式：公式： 理解：理解： （（1 1））1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积 2.稀释公式稀释公式:________________ 3.物质的量浓度物质的量浓度与与质量分数质量分数的关系式的关系式: C1V1=C2V2容量瓶容量瓶•容量瓶的使用：容量瓶的使用：•⑴⑴、构造：、构造：口磨、颈细、底平口磨、颈细、底平•⑵⑵、特点：、特点：(二标一线）二标一线） ①①容量瓶上注明温度和容量（二标）容量瓶上注明温度和容量（二标） ②②容量瓶上只有刻线而无刻度（一线）容量瓶上只有刻线而无刻度（一线）•⑶⑶、、使使用用范范围围：：专专门门用用来来配配制制一一定定体体积积、、一一定定物物质质的的量量浓度的溶液浓度的溶液•⑷⑷、、注注意意事事项项：：①①瓶瓶塞塞不不能能漏漏液液；；②②不不可可盛盛装装热热或或冷冷的液体；的液体；③③不允许久放液体或进行化学反应不允许久放液体或进行化学反应•⑸⑸、、选用容量瓶时，其容量必须与配制溶液的体积吻合选用容量瓶时，其容量必须与配制溶液的体积吻合(6)仪器：仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 四四.   物质的量浓度的配制：物质的量浓度的配制：①①计算计算  ②②称量称量  ③③溶解：冷却至室温溶解：冷却至室温  ④④移液移液—洗涤洗涤—移液（移液（2-3次）次）⑤⑤定容：容量瓶中的液面接近容量定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度瓶刻度1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

溶液的凹液面正好与刻度线相切⑥⑥摇匀，装瓶摇匀，装瓶(检漏检漏)计算计算课堂练习：￿￿￿￿￿￿1、欲配制、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，，完成下列步骤：完成下列步骤：①①用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体————克②②将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入——————中加中加————蒸馏水将蒸馏水将其溶解，待溶液其溶解，待溶液————后将溶液沿后将溶液沿——————移入移入—————mL的容量瓶中的容量瓶中10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250③③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒               次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入—————中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏溶液的浓度偏            ④④向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 刻刻 度度 线线      时时 ，， 改改用用                 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，，会会造造成成溶溶液液浓浓度度          ，，应应该该                  。

⑤⑤最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，，将将溶溶液液        ，，将将配配好好的的溶溶液液移移入入——————中并贴好标签中并贴好标签 2~3低低1~2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶总结总结:理清概念体系，重在理解记忆理清概念体系，重在理解记忆1、关系、关系宏观宏观微观微观物质的量物质的量微粒数微粒数N = NA× n单位：单位：mol摩尔质量摩尔质量 (g·mol-1)气体摩尔体积气体摩尔体积(L·mol-1)物质的量浓度物质的量浓度(mol·L-1)M=——mnVm=—VnCB=——nBV1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（   ））  A.常温常压下常温常压下,1摩氦气含有的原子为摩氦气含有的原子为2NA   B.2.3g钠变成钠离子时失去钠变成钠离子时失去0.1NA个电子个电子  C.1摩水的质量与摩水的质量与NA个水分子的质量相等个水分子的质量相等  D.标准状况下，标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含甲烷和氢气混合物所含     的分子数为的分子数为NA  A2.下列说法正确的是下列说法正确的是 （（            ））    A：：1molH2的质量是的质量是2g；；    B：：1molH2的质量是的质量是 2g/mol；；    C：：H2的摩尔的摩尔 质量是质量是2g；；    D：：H2的摩尔质量的摩尔质量2g/mol。

A、、D⑤⑤ 、、摩尔是一个基本物理量的单位；摩尔是一个基本物理量的单位；⑥⑥、物质的量是一个单位；、物质的量是一个单位；⑦⑦ 、、氮气的摩尔质量为氮气的摩尔质量为28；；⑧⑧、、 NA个氢气分子的质量为个氢气分子的质量为2g/mol;⑨⑨ 、、一个氧原子的实际质量约等于一个氧原子的实际质量约等于                 g⑩⑩、、1mol任何气体的体积为任何气体的体积为22.4L      166.02×1023××××•[ [精典例题精典例题] ]•例1．（１）不正确；改为1 mol O或1 molO2　（２）正确（３）不正确；改为1 mol 氮气的质量为28 g （４）不正确；改为：摩尔是物质的量这个物理量的单位 (5)不正确；改为：1 摩尔物质中约含有6.02×1023个该物质的微粒•例2．C．例3.Ｃ．例4Ａ．例5．1：1； 1：1；2：3； 7：11 例6．B．•例7. 1/22.4 mol／Ｌ •例8．C(H2SO4)=1.84 mol／Ｌ•[课后作业答案课后作业答案]•1－８．DABCCCAC •9．填空：•6.02 × 1023 1.806 × 1023 2 mol 2 1 1.806 × 1024。