精修版高考化学核心考点全演练【专题03】离子反应和氧化还原反应含答案.doc
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精品文档▪高考化学专题03 离子反应和氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用 2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO42)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。
如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO生成BaCO3的反应9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写1．过量型书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO的比例一定是1∶2②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH－的化学计量数为2，满足2HCO综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O2．定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
3．目标型先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善如向NaHSO4溶液中逐滴加入不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示三、离子共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”考点1、氧化还原反应的概念辨析及规律应用【例1】(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol【方法技巧】分析氧化还原反应的两个关键1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物(或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。
2．要明确解题的方法、思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种元素间的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况变式探究】新型纳米材料MFe2Ox(3
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O【变式探究】下表中对离子方程式书写的评价错误的是( )选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧原子不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O错误，HNO3能氧化Fe2＋【解析】选项A中的离子方程式书写正确，故该项评价正确；B中氧原子不守恒，正确的离子方程式【例3】(2013·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO【变式探究】下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体生成，当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时有沉淀生成的是( )。
A．Mg2＋、NH、Cl－、SOB．Na＋、Cu2＋、CO、NOC．Ba2＋、K＋、SO、Cl－D．Na＋、Fe2＋、SO、NO时生成Fe(OH)2沉淀答案】D【变式探究】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中守恒思想在中学化学解题中的应用守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的准确度，是高中化学解题中最常用的一种方法例1】将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为( )。
A.22.1 g B．27.2 g C．30 g D．19.4 g【解析】以电子守恒为核心利用“等价代换”方法来计算：根据电子守恒可知金属失去的电子总数等于生成NO时氮元素得到的电子总数，为×3＝0.9 mol，而生成的沉淀为Mg(OH)2和Fe(OH)3，其质【特别提醒】此法可延伸适用，如将金属用非氧化性酸(如盐酸)恰好溶解后，再用阴离子(如OH－)沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量若用OH－来沉淀时，如所加盐酸过量，则所需OH－的物质的量等于HCl的物质的量(即用OH－代换盐酸中的Cl－)1．下列各组物质中只具有还原性的是( )A．F－、CO、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO、NO D．Fe3＋、O2、H2O22．下列说法正确的是( )A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生3．向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是( )。
A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOB．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NOC．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－D．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO4．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ。
