实验七 EDTA浓度的标定及自来水总硬度的测定.ppt

,*,实验七,EDTA,浓度的标定及,自来水总硬度的测定,一、实验目的,二、实验原理,三、仪器和试剂,四、实验步骤,五、注意事项,六、数据记录和结果处理,一、实验目的,：,掌握,EDTA,标准溶液浓度的标定方法；,掌握络合滴定的原理与特点；,巩固络合滴定法中金属指示剂的变色原理；,掌握天然水中钙、镁总量测定的原理及方法,(一),EDTA,溶液的标定,常用的基准物有,Zn,、,ZnO,、,CaCO,3,、,Bi,、,Cu,、,MgSO,4,7H,2,O,等二、实验原理,：,Zn,2+,+,EBT,=,Zn-EBT,Zn,2+,+H,2,Y,2-,=ZnY,2-,+,2H,+,H,2,Y,2-,+,Zn-EBT,=,ZnY,2-,+,EBT,(二)水硬度的测定,Mg,2+,+,EBT,=,Mg-EBT,Mg,2+,+H,2,Y,2-,=MgY,2-,+,2H,+,Ca,2+,+H,2,Y,2-,=CaY,2-,+,2H,+,H,2,Y,2-,+Mg,-EBT,=,MgY,2-,+,EBT,、,（,一）仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。

三,、,试剂及仪器,二、试剂：,0.01molL,-1,EDTA,溶液,ZnO,、,盐酸,(1+1),20%,氢氧化钠,EBT,指示剂,NH,3,-NH,4,Cl,缓冲溶液,2%,Na,2,S,溶液,20%,三乙醇胺ZnO,EBT,指示剂,EDTA,溶液(塑料瓶）,（,一）,ZnO,基准溶液的配制：,准确称取基准,ZnO0.2g,左右，置于,100mL,的小烧杯中，加入少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴边逐滴加入盐酸(1:1)，滴加过程中搅拌促进溶解,，,待反应停止后，取下表面皿用蒸馏水淋洗表面皿及烧杯内壁转入250,mL,容量瓶内，定容至刻度线，摇匀四,、,实验步骤,：,（二）,EDTA,标准溶液浓度的标定,用移液管移取,25.00mL,0.01,molL,-1,Zn,2+,标准溶液，置于,250mL,锥形瓶中，加入1滴甲基红，用(1+2)氨水中和标准溶液中的,HCl,溶液由红变黄即可加20,mL,水和10,mL,的,NH,3,-NH,4,Cl,缓冲溶液，加,EBT 1,滴，立即用0.01,molL,-1,EDTA,标准溶液滴定,溶液由酒红色变为,纯蓝色,即为终点记录消耗的,EDTA,标准溶液的体积，计算,EDTA,标准溶液的浓度,。

三）天然水总硬度的测定,取适量的水样（一般取,50,100,mL,）,置于,250,mL,的锥形瓶中，加入,1,2,滴,HCl,（,1+1,）,溶液使之酸化煮沸数分钟，以除去,CO,2,冷却后加入,3,mL,三乙醇胺溶液，,5,mL,氨性缓冲溶液，,1,mLNa,2,S,溶液及,1,2,滴,EBT,指示剂，用,EDTA,标液滴定至溶液由酒红色变为,纯蓝色,，即为终点平行测定三份计算水的总硬度，以度（,o,）,表示分析结果分析天平的正确使用；,电炉的正确使用（注意安全）；,容量瓶与移液管的规范操作；,溶液,pH,的调节；,滴定管的正确使用；,滴定接近终点时滴定速度要慢,注意终点颜色的观察五、注意事项,：,（,一）,EDTA,标准溶液浓度的,标定,（二）天然水总硬度的测定,总硬度,六、数据记录和结果处理：,（,一）,EDTA,标准溶液浓度的标定,天平,零,点,称量前,称量后,数据,I,II,III,w,1,（,g,）,w,2,（,g,）,w,(g),V,EDTA,(,mL,),c,EDTA,(molL,-1,),c,EDTA,的平均值,(,mol L,-1,),相对偏差,%,相对平均偏差,%,（二）天然水总硬度的测定,数据,I,II,III,V,水,（,mL,）,V,EDTA,（,mL,）,硬度（,）,水硬度的平均值,(,g L,-1,),相对偏差,%,相对平均偏差,%,与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题？,在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？,什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？,七、思考题：,参考书：,【1】,武汉大学主编,.,分析化学实验,.,高等教育出版社第四版,.2001.5,【2】,北京大学化学系分析化学研究室,.,基础分析化学实验,.,第二版,.,北京：北京大学出版社,.1998,【3】,陈焕光,.,李焕然,.,张大经等编著,.,分析化学实验,.,第二版,.,广州：中山大学出版社,.1998,。