江西省2011届高三化学二轮复习 专题14 氧族元素复习课件 人教版.ppt

考点阐释考点阐释1.1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质掌握硫酸的化学性质2.2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、的确定初步了解原料与能源的合理利用、““三废处理三废处理””与环境保护以及生产过程中与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题的综合经济效益问题各元素单质的物理性质是如何变化的各元素单质的物理性质是如何变化的? ?元素符号元素符号OSSeTe状　态状　态气态气态固态固态固态固态固态固态颜　色颜　色无无淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色溶解性溶解性难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶导电性导电性不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体熔沸点熔沸点                密　度密　度                 逐逐逐逐                    渐渐渐渐                  升升升升                    高高高高逐逐逐逐                    渐渐渐渐                  增增增增                大大大大难溶于水，难溶于水，易溶于易溶于CS2元元素素原原子子结结构构的的异异同同决决定定其其化化学学性性质质上上具有哪些特点？具有哪些特点？氧氧( O)、硫、硫(  S)、硒、硒( Se)、碲、碲(Te)、钋、钋( Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力}减减减减                                    弱弱弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力}增增增增                                  强强强强主要化合价：主要化合价：-2、、+4、、+6（（（（OO不显最高正价不显最高正价不显最高正价不显最高正价））））元素最高价氧化物对应的水化物：元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，，H2SeO4，，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2O       H2S      H2Se      H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱VIAVIA族与同周期的族与同周期的VIIAVIIA族元素的对比：族元素的对比：元素元素SCl最外层电子最外层电子位置位置最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物的酸应的水化物的酸性性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性与与FeFe、、CuCu反应反应的难易程度的难易程度6 67 7第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIAVIA族族族族 第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIIAVIIA族族族族HH2 2SOSO4    4    强强强强HClOHClO4   4   更强更强更强更强300℃300℃以上分解以上分解以上分解以上分解1000℃1000℃左右分解左右分解左右分解左右分解Fe+S ==FeSFe+S ==FeS△△2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2==2FeCl==2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃ＣＣＣＣu +Clu +Cl2 2==CuCl==CuCl2 2   点燃点燃点燃点燃Cu+S ==CuCu+S ==Cu2 2S S△△硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：实实验验现现象象是是：：化化学学方方程程式式是是：： 点燃点燃点燃点燃S  +  O2    2    ===   SO2 2明亮的蓝紫色火焰。

明亮的蓝紫色火焰二氧化硫二氧化硫一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质1.物理性质物理性质:2.化学性质化学性质:气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒－－－－10℃10℃10℃10℃（易液化：（易液化：（易液化：（易液化：SOSOSOSO2 2 2 2、、、、NHNHNHNH3 3 3 3、、、、ClClClCl2 2 2 2））））比空气大比空气大比空气大比空气大（（（（M(M(M(M(SOSOSOSO2 2 2 2) ) ) )＝＝＝＝64>2964>2964>2964>29) ) ) )易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水（（（（在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，1 1 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解40404040体积的体积的体积的体积的SOSOSOSO2 2 2 2 n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解度溶解度溶解度溶解度：：：： 1.1.物理性质物理性质: :⑴ SO⑴ SO2 2与与H H2 2O O 的反应的反应: :•实验现象实验现象: : 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

液后，溶液变红•实验结论实验结论: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性溶于水后形成的溶液显酸性•反应方程式反应方程式：：  SO2  +  H2O                         H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）2 2. .化学性质化学性质: :SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物的酸酐，是酸性氧化物SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性：： 能与碱反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水与碱反应时：与碱反应时： NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3 ；； NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3酸性酸性：：H2SO3（（中强酸中强酸）＞）＞ H2CO3（（弱酸弱酸））H2SO3是一种二元中强酸是一种二元中强酸说明说明：：SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。

在在同一条件同一条件下既能向正反应方向进行，下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应可逆反应：可逆反应：①①SO2的还原性的还原性　　　　2SO2  +  O2                2SO3催化剂催化剂    △△a. 与与O2的反应的反应:　　SO3  +  H2O  =   H2SO4   （（放热反应放热反应））SO3 是是H2SO4的酸酐的酸酐,是酸性氧化物是酸性氧化物SO3：：常常温温常常压压下下为为无无色色固固体体，，易易挥挥发发，，熔熔点（点（16.8℃16.8℃）和沸点）和沸点(44.8℃) (44.8℃) 都比较低都比较低b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应: :　　SO2  +  Br2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HBrSO2  +  Cl2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HCl（两种气体生成两种强酸两种气体生成两种强酸）c. 与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应: :　　例如例如：：KMnO4 ，，K2Cr2O4 ，，H2O2   ……SOSO2 2中的中的S S均被氧化成＋均被氧化成＋6 6价价②②SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S  =  3  S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀酸性溶液中酸性溶液中SOSO3 32-2-和和S S2-2-会发生什么反应呢？会发生什么反应呢？2H+＋＋ SO32-＝＝H2O＋＋SO2↑2H+＋＋ S2- ＝＝H2S↑SO2 + 2 H2S  =  3  S ↓ + 2 H2O SO2 + 2 Mg  =   S  + 2 MgO 两种酸混合两种酸混合溶液可能变溶液可能变为中性为中性品品红红溶溶液液褪褪色色，，再再加加热热，，又又恢恢复复原来的颜色原来的颜色。

③ ③ SO2 的漂白性的漂白性: :实验现象：实验现象：将将SO2通入品红溶液通入品红溶液实验结论：实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原但并不是永久性褪色，加热可复原       SO2 与与某某些些有有色色物物质质化化合合生生成成无无色色 物物质质，，但但是是这这些些无无色色物物质质不不稳稳定定，，容容易易分解分解而而恢复恢复原来的颜色原来的颜色 ——化合漂白漂白机理：漂白机理：除了除了SO2，还有哪些物质具有漂性？，还有哪些物质具有漂性？Cl2（（潮潮湿湿）） 、、漂漂白白粉粉、、 Na2O2 、、 O3 、、H2O2、、 SO2、、活性炭等活性炭等……它们的漂白机理有什么不同？它们的漂白机理有什么不同？相关知识小结：相关知识小结：漂白性漂白性 物质小结：物质小结：漂白性漂白性   物质物质强氧化性强氧化性漂白：漂白：氯水、氯水、Na2O2、、O3、、H2O2与有色物质结与有色物质结合成不稳定的合成不稳定的无色物质：无色物质：SO2不可逆不可逆可逆可逆物理性质物理性质    漂白：漂白：活性炭（吸附性）活性炭（吸附性）可逆可逆化学性质化学性质    漂白：漂白：二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2 + O2        ＝＝＝＝＝＝     SO3催化剂催化剂△△SO3  +  H2O  =   H2SO4⑵⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

 ⑶⑶杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌⑷⑷作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂⑴⑴制造硫酸制造硫酸：：SO2与与CO2性质对比：性质对比： SO2 CO2 NaOH液液　　　　 石灰水石灰水 品红品红KMnO4液液 溴水溴水√√（酸氧）（酸氧）√√（酸氧）（酸氧）√√（白色沉淀）（白色沉淀）√√（白色沉淀）（白色沉淀）√√（褪色）（褪色）× × （不褪色）（不褪色）√√（褪色）（褪色）√√（褪色）（褪色）× × （不褪色）（不褪色）× × （不褪色）（不褪色）    碱碱氢氧化铜氢氧化铜指示剂指示剂紫色石蕊试液紫色石蕊试液金属金属Fe金属氧化物金属氧化物      CuO盐（盐（BaCl2））硫硫     酸酸一.酸的通性Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸    可做干燥剂可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2H2OCl2二二.吸水性：吸水性：除除还还原原性性气气体体（（如如H2S、、 HBr、、 HI））和和碱碱性性气气体体（（如如NH3）外的气体外的气体干燥剂小结：干燥剂小结：　　可干燥的气体　　可干燥的气体　不可干燥的气体　不可干燥的气体 中性气体中性气体:H2、、NO非还原性的酸性气体非还原性的酸性气体(CO2、、HCl)碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：还原性气体：(H2S、、HI)中性气体中性气体:H2、、NO碱性气体：碱性气体：NH3 　酸性气体　酸性气体 (CO2、、HCl、、H2S)酸酸性性干干燥燥剂剂浓浓H2SO4碱碱性性干干燥燥剂剂NaOH固固P2O5中性气体中性气体:H2、、NO酸性气体酸性气体(CO2、、H2S)碱性气体：碱性气体：NH3碱石灰碱石灰氧化钙氧化钙中性干燥剂中性干燥剂无水氯化钙无水氯化钙NH3，易形成，易形成CaCl2·8NH3除除NH3外的气体外的气体三三.脱水性脱水性讨论：吸水性和脱水性的区别讨论：吸水性和脱水性的区别浓浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性吸水性脱水性脱水性四四. .强氧化性强氧化性1. 1.与不活泼金属反应与不活泼金属反应Cu＋＋2H2SO4（浓）（浓）        CuSO4＋＋SO2＋＋2H2O2.2.与非金属反应与非金属反应C＋＋2H2SO4（浓）（浓）        CO2＋＋2SO2 ＋＋2H2O3.3.与还原性物质反应，与还原性物质反应，如如H H2 2S S、、HBrHBr、、HIHI、、FeFe2+2+等等S＋＋2H2SO4（浓）（浓）        3SO2 ＋＋2H2O4.4.常温下使铝、铁钝化常温下使铝、铁钝化2FeS＋＋6H2SO4（浓）（浓）        Fe2（（SO4））3 ＋＋2S ＋＋ 3SO2 ↑＋＋6H2O四、臭氧（四、臭氧（O3）－）－ O2的同素异形体的同素异形体 常常温温、、常常压压下下，，是是有有特特殊殊臭臭味味的的淡淡蓝蓝色色气气体体，，密度比氧气大，比氧气易溶于水。

密度比氧气大，比氧气易溶于水1. 1.存在：存在：大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高压电机和复印机工作时都会产生臭氧压电机和复印机工作时都会产生臭氧3 3O2 2O32.2.化学性质：化学性质：不稳定，在常温下缓慢分解不稳定，在常温下缓慢分解 2 2O3 3O2极强的氧化性，能氧化不活泼金属极强的氧化性，能氧化不活泼金属AgAg、、HgHg，还能，还能用于漂白和消毒用于漂白和消毒Nox/氟利昂放电放电硫酸工业：硫酸工业：接触法制硫酸接触法制硫酸3 . 3 . 三氧化硫的吸收三氧化硫的吸收三阶段三阶段1 . 1 . 造气造气2 . 2 . 接触氧化接触氧化三方程三方程三设备三设备高温高温V2O52SO2 +O2                  2SO3△△4FeS2 +11O2              2Fe2O3 + 8SO2沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O                 H2SO4 五、过氧化氢（五、过氧化氢（H2O2）） O为－为－1 1价价 无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性常用浓度常用浓度：：3%医用消毒杀菌剂医用消毒杀菌剂10％％工业上所用漂白剂工业上所用漂白剂30%市售双氧水市售双氧水化学性质化学性质：： 弱酸性弱酸性不稳定性：不稳定性：2H2O2            2H2O＋＋O2↑MnO2强氧化性：可用作氧化剂、漂白剂、强氧化性：可用作氧化剂、漂白剂、                    消毒剂、脱氯剂等消毒剂、脱氯剂等还原性还原性解解 题题 方方 法法 指指 导导 某科研小组用某科研小组用MnOMnO2 2和浓盐酸制备和浓盐酸制备ClCl2 2时，利用刚吸时，利用刚吸收过少量收过少量SOSO2 2的的NaOHNaOH溶液对其尾气进行吸收处理溶液对其尾气进行吸收处理1 1）请完成）请完成SOSO2 2与过量与过量NaOHNaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SOSO2 2+2NaOH = ________________+2NaOH = ________________．．（（2 2）反应）反应ClCl2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+2 NaOH===2NaCl+Na+2 NaOH===2NaCl+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O中中的还原剂为的还原剂为________________________________．．（（3 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在定存在ClCl- -、、OHOH- -和和SOSO4 42-2-．请设计实验，探究该吸收．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的COCO2 2的的影响）．影响）．解解 题题 方方 法法 指指 导导①①提出合理假设提出合理假设 ．．假设假设1 1：只存在：只存在SOSO3 32-2-；；假设假设2 2：既不存在：既不存在SOSO3 32-2-也不存在也不存在ClOClO；；假设假设3 3：：__________________________．解解 题题 方方 法法 指指 导导②②设计实验方案，进行实验。

请在设计实验方案，进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：象和结论限选实验试剂：3mol/LH3mol/LH2 2SOSO4 4、、1mol/LNaOH1mol/LNaOH、、0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4、淀粉、淀粉-KI-KI溶液、溶液、紫色石蕊试液．紫色石蕊试液．解解 题题 方方 法法 指指 导导实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：取少量吸收液于试管中，滴：取少量吸收液于试管中，滴加加 3 moL L 3 moL L-1-1 H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于然后将所得溶液分置于A A、、B B试管中．试管中．步骤步骤2 2：：步骤步骤3 3：：解解 题题 方方 法法 指指 导导解析：解析：(1) NaOH(1) NaOH过量，故生成的是正盐：过量，故生成的是正盐：SOSO2 2+2NaOH +2NaOH =Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2)S(2)S元素的价态从元素的价态从+4→+6+4→+6，失去电子做表现还原性，故还，失去电子做表现还原性，故还原剂为原剂为NaNa2 2SOSO3 3。

3)①(3)①很明显，假设很明显，假设3 3两种离子都存在两种离子都存在②②加入硫酸的试管，若存在加入硫酸的试管，若存在SOSO3 32-2-、、ClOClO- -，分别生成了，分别生成了H H2 2SOSO3 3和和H HClOClO；在；在A A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有证明有ClOClO- -，否则无；在，否则无；在B B试管中滴加试管中滴加0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4溶液，溶液，若紫红色退去，证明有若紫红色退去，证明有SOSO3 32-2-，否则无解解 题题 方方 法法 指指 导导答案答案：：(1) Na(1) Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O(2) Na(2) Na2 2SOSO3 3(3) ①SO(3) ①SO3 32-2-、、ClOClO- -都存在都存在②②解解 题题 方方 法法 指指 导导预期现象和结论步骤步骤2 2：：在在A A试管中试管中滴加紫色石蕊试液滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。