氯化六氨合钴的制备课件.ppt

三氯化六氨合钴的制备(200910220226 )氯化六氨合钴的制备课件制备原理 用活性炭作催化剂，在过量的NH3和NH4Cl存在下，用过氧化氢氧化氯化钴()溶液，制备橙黄色晶体三氯化六氨合钴(），其电子式： O2+2H2O+4e=4OH H2O2+2e=2OH Co+-e=Co+ Co(NH3)6+-e=Co(NH3)6+氯化六氨合钴的制备课件 反应方程式： 2Co（H2O）6Cl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co（NH3）6Cl3+14H2O(催化剂为活性炭)制备原理氯化六氨合钴的制备课件实验仪器与试剂 1、仪器 锥形瓶、烧杯、温度计、布氏漏斗、滴管、水浴锅、抽滤瓶 2、试剂 氧化钴()、氯化铵、活性炭、浓氨水、浓HCl氯化六氨合钴的制备课件实验步骤 在锥形瓶中将4gNH4Cl溶于8.4ml水中，加热沸腾后加入6g研细的CoCl26H2O晶体溶解稍冷后加入0.4g活性炭，混合均匀，流水冷却后加入13.5ml浓氨水，继续冷却至283K以下，用滴管加入13.5ml 5% H2O2水浴加热至333K，保温20min，并不断振荡锥形瓶然后用冰水浴冷至273K左右，抽氯化六氨合钴的制备课件 滤，滤液弃去。

不必洗涤沉淀，直接将沉淀溶于50ml沸水中（水中含有1.7ml浓HCl）趁热抽滤，沉淀弃去在滤液中慢慢加入6.7ml 浓HCl，即有大量橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后过滤，滤液弃去将晶体用冷的2ml 2mol/L HCl洗涤，再加入少许乙醇洗涤，吸干晶体在水浴上烘干，称重，计算产率氯化六氨合钴的制备课件需要说明的问题 三氯化六氨合钴（）是一种配合物，配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键氯化六氨合钴的制备课件需要思考的问题(注意事项) 1、在制三氯化六氨合钴时，为什么H2O2和浓HCl都要缓慢加入？ 答：Co+为正三价离子，d2sp3杂化，内轨型配合物在酸性溶液中，Co+具有很强的氧化性 ，易于许多还原剂发生氧化还原反应而转变成稳定的Co+Co(NH3)6+离子是很稳定的，其 K(稳)=1.61035，因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作用下基本不被分解，只有加入强碱并在沸热的条件下才分解。

氯化六氨合钴的制备课件 2、为什么在实验中不直接用Co+制备三氯化六氨合钴？ Co+-e=Co+ =1.80V 所以一般情况下，Co()在水溶液中是稳定的，不易被氧化为Co()，相反，Co(III)很不稳定，容易氧化水放出氧气氯化六氨合钴的制备课件 3、为什么在抽滤之前要冷却至273K左右，然后再抽滤，滤液弃去？ 答：因为溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/K 273 319.7 溶解度/ （g/100g水） 4.26 12.74氯化六氨合钴的制备课件 4、氯化铵在制备三氯化六氨合钴中友什么作用？ 答：（1）、提供产物所需的NH3； （2）、防止形成o()2沉淀，此沉淀易溶于铵盐溶液中当有铵盐存在时，将抑制NH3H2O的解离，即抑制OH的产生使Co+OH达不到o()2的溶度积而形成 Co(NH3)6+，它随后被空气中的氧氧化，生成Co（）配合物氯化六氨合钴的制备课件 5、过氧化氢、活性炭在制备中的作用？ 在空气中放置，不加催化剂活性炭的情况下，得到的只能是Co(NH3)5ClCl2，而不是Co（NH3）6Cl3因为当没有催化剂活性炭时，常常发生取代反应，亦即六配位氨合物中的氨分子易被其它基团取代而得到Co(NH3)5ClCl2。

过氧化氢在起氧化作用，活性炭起催化作用活性炭吸附过氧化氢，以确保过氧化氢在溶液中的浓度不降低，以便过氧化氢顺利的将二价钴氧化为三价钴氯化六氨合钴的制备课件 6、为什么要“冷至283K以下，用滴管逐滴加入13,5ml过氧化氢溶液，并在333K保持20min”？ 答：一是避免H2O2的分解； 二是使Co()氨配合物氧化为Co()的反应进行完全氯化六氨合钴的制备课件计算：产率=产物质量/理想产量 （其中理想产量通过计算约为6.7g）总结氯化六氨合钴的制备课件。