河南省虞城县第一初级中学九年级化学上册 3.2 原子的构成（第1课时）导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

课题二 原子的构成一、原子的结构知识点：1、构成原子的微粒2、相对原子质量的含义及计算　　学习目标： 1、知道构成原子的微粒及微粒的带电情况 2、明确整个原子不显电性的原因 3、原子的质量与相对原子质量的区4、掌握有关相对原子质量的计算方法　　一、自学导航　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1、实验证明，原子核是由_________________________和__________________________构成的因此原子核带_____，其所带的正电荷数称为____________不同的原子，其核内质子数和中子数_______，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍   质子（+）一个质子带一个单位的正电荷　　　　原子核 　　 （+） 中子（不带电）　　原子　　 电子（—）一个电子带一个单位的负电荷　　2、为什么原子不显电性？答：原子是由居于原子中心的带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的由于 所带电量和 的电量相等，但电性相反，所以整个原子 电性。

　　3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上 　4、 相对原子质量 1、以质子数和中子数都是6的碳原子（______）的质量的_______（1.66×10－27）为标准，其他原子的质量跟它的（即1.66×10－27）______，就是这种原子的相对原子质量2、计算相对原子质量的公式有两个： 一个某原子的实际质量 相对原子质量== ————————————— 碳—12原子实际质量的1/12　　相对原子质量== （ ）数+ （ ）数　　二、小结几个重要的结论：　　1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子中无中子，原子内只有一个质子和一个电子；　　2）中子数与质子数不一定相等；　　3）原子核所带的正电荷数即核电荷数；　　4）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性　　三、随堂练习：　　1、原子的构成：　　原子　　质子数　　中子数　　核外电子数　　氢　　1　　0　　1　　碳　　6　　6　　6　　氧　　8　　8　　8　　钠　　11　　12　　11　　氯　　17　　18　　17　　同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？　　1、 2、 3、 　　4、 5、 　　2、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。

　　 (1)能直接构成纯净物的是 2)能保持物质化学性质的是 3)化学变化中的最小粒子是 4)带正电荷的粒子是 　　 (5)带负电荷的粒子是 6)不显电性的粒子是 7)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 　　 (8)决定原子质量大小的粒子是 9)在同一原子中数目相等的粒子是 　　3原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量　　4、化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核　　5、原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量（B）质子数（C）中子数 （D）电子数　　。