钠碱金属（精编版）.docx

实用精品文献资料分享钠碱金属6.1 钠 【教学目标】 1. 知道钠的物理性质和用途 2. 掌握钠的化学性质 3. 知道烧碱的工业制法和电解的概念 4. 培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育 和训练 【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质 【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质 第 1 课时【教学过程】 : [ 引言]: 在第四、五章里， 我们学习了最外层电子数分别为 7 和 6 的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素观察元素周期表，我们不难 发现在 107 个“席位”中，非金属元素只占了 16 个，大部分是金属元素我们有必要学习一下金属元素的知识这一章，我们先学元素 周期表中最左侧的一族金属元素 它们是， 它们氧化物的水化物是可溶于水的碱， 所以这 6 种元素称为碱金属[ 板书] ：锂(Li) 、钠(Na) 、钾(K) 、铷(Rb) 、铯(Cs) 、钫(Fr) 原子结构示意图（略） [ 提问] ：碱金属元素原子结构的共同点 [ 指出] ：碱金属元素最外层的电子数都是 1 个，容易失去而达到 8 电子稳定结构， 所以碱金属元素化学性质很活泼。

这节课我们主要讨论钠的性质 [ 板书] ：第六章 碱金属 6.1钠[ 介绍] ：钠的存在 [ 实验] ： 6.1 （学生据此推测钠的物理性质 ）[ 板书] ：一、钠 1．物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻 [ 实验] ： 6.3 （学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物） [ 副板] ：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后 的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的 熔点很低 [ 实验] ；6.4 （检验反应生成的气体） [ 板书] ：熔点低2. 化学性质 (1) 与 H2O反应 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Q[ 实验] ：6.2[ 板书] ： (2) 与非金属反应 点燃 2Na + O2 → Na2O2 （淡黄色） [ 观察] ：被切开的金属钠表面呈银白色， 在空气中很快变暗 [ 板书] ： 常温下， 4Na + O2 → 2Na2O （白色） 点燃2Na + Cl2 → 2NaCl 点燃2Na + S → Na2S[ 提问] ：钠为什么要保存在煤油里？ [ 板书] ：(3)与酸反应 2Na + 2H2O→ 2NaOH+ H2↑NaOH+ HCl → NaCl + H2O∴2Na+ 2HCl → 2NaCl + H2 （反应太剧烈，不能用以制取氢气。

）(4) 与盐反应[ 设问] ：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？ [ 实验] ：[ 板书] ：2Na+ 2H2O→ 2NaOH+ H2↑2NaOH +CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO∴4 2Na+ CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)↓2 + H2↑3. 用途（略） [ 作业] ：（略） 第 2 课时[ 板书] ：二、过氧化钠（ Na2O2）电子式：（略） [ 实验] ：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体 [ 板书] ：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑（标出电子转移的方向和数目） [ 实验] ：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）[ 指出] ：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具 和潜水艇里， 过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用， 这是为什么？ [ 板书] ：(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑[ 提问] ：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？ b、工业上如何制取过氧化钠？ [ 指出] ：过氧化钠会灼伤皮肤， 熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。

[ 过渡] ；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料[ 板书] ；三、氢氧化钠（ NaOH） [ 实验] ：取少许 NaOH固体，放在表面皿上， 观察[ 板书] ：1、物理性质： 白色固体，极易溶解于水（易潮解）[ 指出] ：NaOH可干燥某些气体 （除氯气和酸性气体 CO2、SO2、HCl、H2S等） [ 提问] ： NaOH固体如何保存？ [ 板书] ：2、化学性质NaOH→Na++ OH- ∴NaOH具有碱的通性（略）[ 提问] ：什么叫电离？ [ 板书] ：电离： 电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程该过程不需要通电） [ 讲述] ：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等 [ 板书] ： 3、用途：（略） [ 设问] ：既然 NaOH这么重要，工业上如何制取 NaOH 呢？ [ 板书] ：4、制法：电解饱和食盐水 (1) 电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程将化学能转化成电能） [ 实验] ：1、电解饱和食盐水 2、检验氢气、氧气和 OH-[分析] ：电解过程和电解原理[ 板书] ：(2) 电解原理（作图略） a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极 [ 讲述] ：接通直流电源后， 在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。

[ 板书] ： b、电极反应阴极上：∵ H+比 Na+容易得电子∴ 2H+ + 2e → H2（还原反应） H2O H+ + OH-阴极上 H+不断得到电子形成 H2，促进水不断电离成 H+和 OH-由于 H+转化成 H2 逸出，导致溶液中 OH-浓度大于 H+浓度因此在阴极附近， 溶液呈碱性， 即生成了 NaOH溶液阳极上：∵Cl - 比 OH-容易失电子∴ 2Cl- - 2e → Cl2 （氧化反应） 通电 c、电解总反应：2NaCl + 2H2O→ 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(3) 阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)[ 练习] ：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式 [ 介绍] ：工业上电解食盐水的方法 [ 作业] ：（略）6.2 酸碱中和滴定【教学目标】 1. 知道水的离子积理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系 2. 掌握一元强酸，一元强碱溶液 PH值的计算 3. 理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算4. 掌握酸碱指示剂的选用 5. 通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。

通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养重点】：1. 溶液的酸碱性和氢离子浓度、 氢氧跟离子浓度的关系 2.一元强酸， 一元强碱溶液 PH值的计算 3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用难点】：中和滴定原理及操作 第 1 课时【教学过程】 : [ 引言]: 在日常生活中， 我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系 [ 板书] ：一、水的电离 H2O+ H2O&nb。