原子结构的认识精华版(苏教版)[1]jingtao.ppt

化学家眼中的物质世界,第三单元 人类对原子结构的认识,想一想,保持物质化学性质的最小微粒是什么?它可以再分吗？ 化学变化中最小的微粒是什么?它可以再分吗？,道尔顿原子模型（1803年）：,原子是实心球,带核的原子结构模型,分层模型,电子云模型,2603962843,原子的发现史,,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球汤姆生原子模型,,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样波尔原子模型,,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动电子云模型,现代物质结构学说波粒二象性结论1：,在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数,,,,,+,12,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,2,1、原子结构示意图,Mg,二、原子的核外排布,,原子核外电子排布－分层排布,核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。

一、电子层,,能量最低原则,提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？,规律：,2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个,3、最外层为8电子的结构是稳 定结构（He最外层2个电子）如：稀有气体,请画出Na、Mg 、 O 、 Cl、Ne、Ar 原子的结构示意图1.电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层， 排满第二层后再排第三层,4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构； 小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个， 相对稳定，不容易失去和得到电子,2e－,,失去2个电子,得到2个电子,阴离子：,阳离子：,核外电子数=核电荷数 -电荷数,核外电子数=核电荷数 +电荷数,结论2：,元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数得到的电子数=负价数值,动脑时间,离子：质子数 = 核外电子数,?,结论3： １、活泼金属与活泼非金属反应时，_______容易失去电子，且只有正价，没有负价而___________容易得到电子，使最外层都达到 “__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价,元素的化学性质主要由最外层电子数决定,2、在化学反应过程中，_______不发生变化，____________________会发生变化。

活泼金属,活泼非金属,8,原子核,原子的最外层电子数,1、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是---------； （2）属于非金属原子的是------； （3）属于离子结构示意图的是-----； （4）具有稳定结构的是-------课堂检测：,A,B,C,C,学以致用,用AZX表示原子： 1.求中性原子的中子数：N= 2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= 3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= 4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=,A-Z,A-X+n,A-X-n,0+8=8,在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为( ) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24,课堂检测：,B,3、原子的表示符号及意义,,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质子数,质量数,动动手,19 23 27,质量数=原子的近似相对原子质量,注意：只是数值上相等，但意义不一样,,,10,188O,16,3216S,0,1,1,40,18,35,4018Ar,17,小试牛刀,比 较,,8O 8 O,探究讨论,1、它们属于同一种元素吗?,2、它们是同一种原子吗?,18,16,,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。

质子数相同,中子数不同，质量数不同,具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素核素,同位素,质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素特 点,H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同,化学性质 几乎完全相同,常见的同位素,126C 136C 146C,11H 21H 31H,氕 氘 氚,D T,23492U 23592U 23892U,同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体.同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质.,小试牛刀,红磷和白磷、 12C和13C、氧气和臭氧、石墨和金刚石、16O和18O 、32S和34S、,下面哪些互为同位素？,,小 结,,核素1,核素2,…,,同位素,元 素,,说明,,自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但同位素已发现2000多种.元素种类由质子数决定,同位素由质子数,中子数共同决定.同一元素的各种同位素的原子,化学性质几乎完全相同,在周期表中处于同一位置.,,许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？,Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分比为 75.77%,Ar（ 3517Cl ）=34.969； 3717Cl所占的原子数目百分比为24.23%， Ar（ 3717Cl ）=36.966，则Cl元素的平均相对原子质量为多少？,Ar(Cl)=34.969× 75.77% + 36.966 × 24.23%=35.453,总结,,在原子中: 核电荷数=质子数= 核外电子数 = 原子序数,质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N),质量数=原子的近似相对原子质量,元素,,核素1,,核素2,同位素,X,A,Z,,,原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号： 11H 21H 146C 63Li 2311Na 147N 73Li 2412Mg （1）涉及到的核素共有（ ）种 （2）互为同位素的是（ ）和（ ） （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（ ）和（ ） （4）中子数相等，但质子数不相等的是（ ）和（ ）,【随堂练习】,146C,8,2412Mg,21H 11H,63Li 73Li,147N,2311Na,。