2018-2019年度最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末考试卷(A4打印版).docx

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末考试卷（A4打印版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示下列说法错误的是A．反应前后原子的总数不变B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙2、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO3、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A．等质量、等质量分数的双氧水完全分解B．镁在氧气中燃烧C．通电电解水D．加热一定质量的高锰酸钾4、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是A．化学反应前后原子种类和数目不发生改变B．化学反应前后分子种类发生改变C．两种生成物均为氧化物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：15、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是物质abcd反应前的质量/g6.014.03.21.0反应后的质量/g10.07.2x1.0A．x=3.2 B．该反应属于分解反应C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂6、化学方程式正确的是A． B．C． D．7、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。

根据下图得出的结论中，不正确的是A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．参加反应的甲和乙分子个数比为2:18、如图是某化学反应的微观模型示意图据此分析正确的是A．生成物有 3 种物质 B．反应物都是单质C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2二、填空题（每小题4分，共计40分）1、水是一切生命赖以生存的根本1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是________过滤可除去水中_________杂质，水中的色素、异闻可用_________除去生活中常用__________区别硬水和软水2）通过_________实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的反应的化学方程式为_________2、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示将其溶于水，有许多气泡产生实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

3、用化学方程式回答下列问题1）实验室加热高锰酸钾制氧气；___________（2）实验室制取氢气；___________（3）铁丝在氧气中燃烧4、今年我省遭遇大范围持续干旱我省人民团结一致，一起抗旱1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______5、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分1）实验室制取的方程式为______2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低求分解产生的和的分子个数比为______3）用与反应生成可储存氢中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。

6、 “宏观—微观—符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法1）化学用语是学习化学的主要工具，请写出下列化学用语①2个氧原子：_______；②标出过氧化氢中氧元素的化合价_______2）A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息请根据下列图示回答问题①已知12号元素是镁，写出B的粒子符号_______②与A化学性质相似的原子是_______(填字母序号)③汞元素的相对原子质量是_______3）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题①试写出该反应的化学方程式_______；②从示意图中可以获得的信息有_______(写一条即可)7、甲醇(CH3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 请计算：（1）m 值是___________；n 值是___________；（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 8、掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空1）图1是某微粒的结构示意图，其中X=______，该微粒的元素处在元素周期表的第______周期：图2中获得的信息有______（只写一条信息）。

2）图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图请按要求回答问题图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目D．原子数目 E.各元素的质量 F.物质的种类9、我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），体现了中国对解决气候问题的大国担当1）如图为元素周期表中碳元素的信息和氧原子结构示意图已知碳元素的原子序数为6，其相对原子质量为12.01请在如图中①②③位置填入相应的内容①______②______③______2）实现“碳中和”通常可采取如下措施：①植树造林：市区南山公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”，一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个负氧离子中共含有______个电子②碳减排：开发氢能源是我国落实碳减排的措施之一利用单质硼（B）与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为：，则X的化学式为______；B（OH）3中硼元素的化合价为______③碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料（CH3OH），其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为______。

10、回答下列问题（1）电解水实验可证明水___________组成，该反应的化学方程式为___________2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是___________（填“硬水”或“软水”）三、计算题（每小题4分，共计36分）1、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________2）生成的Si与CO的质量比为____________3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t2、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g求：（1）生成二氧化碳的质量是___________g2）所取大理石样品中碳酸钙的质量3、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？（3）上表中M的数值应为 ？（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 g（写出解题过程）？4、某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体个容器的总质量如表所示。

求：时间t0t1t2t3t4t5测量质量/g48.248.247.847.346.646.6（1）加热盛放高锰酸钾的容器质量=___________；（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？5、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）乙醇的相对分子质量为___________2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________3）乙醇中碳元素的质量分数是___________4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？6、将15.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g1）混合物中二氧化锰的作用是_______2）反应生成的氧气质量为________g3）求原固体混合物中二氧化锰的质量写出计算过程）7、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/st0t1t2t3t4t5反应后固体的质量/g50464136.234.634.6请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___________g。

2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________3）求该石灰石中含CaCO3的质量分数写出计算过程)8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数9、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑（1）推断X的化学式为______2）若生成8.8g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？。