高考化学第一轮总复习课后强化测试题17.doc

一、选择题1．以下有关化学键与晶体构造说法正确的选项是( )A．两种元素构成的分子中必定只有极性键B．离子化合物的熔点必定比共价化合物的高C．非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D．含有阴离子的化合物必定含有阳离子答案：D2．以下各物质中，按熔点由高到低的次序摆列正确的选项是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>SiO2>钠答案：D3．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不一样作使劲，下列物质同时含有上述两种作使劲的组合是( )①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤分析：Na2O2中Na＋与O22－之间以离子键联合，O22－中O—O以共价键联合，切合条件；石墨中每一层内以碳碳键联合，层与层之间以分子间作使劲联合，切合条件；白磷(P4)分子内P—P以共价键联合，而P4分子之间以分子间作使劲联合，也切合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键答案：B4．(2011·京模拟南)以下说法正确的选项是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物分析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。

答案：C5．以下判断错误的选项是( )A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3分析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小次序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的构成和构造相像，因为NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以分子间作使劲PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因为非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确答案：B6．据美国《科学》杂志报导，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了拥有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体以下对于该晶体的说法中错误的选项是( )A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷资料C．必定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反响D．每摩尔该晶体中含4molC—O键分析：高熔点、高硬度是原子晶体的特色，故该二氧化碳晶体是原子晶体。

在这类晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转变成近似SiO2的晶体构造故该晶体中所含的只有共价单键，所以1mol该晶体中含有4molC—O键答案：B7．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( )A．NaFC．KBrB．NaClD．MgF2分析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2答案：D8．以下说法正确的选项是( )A．原子最外层电子数为2的元素必定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体种类均同样分析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y能够分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；因为HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟比氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。

答案：B9.以下对于晶体的说法必定正确的选项是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相联合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高分析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如罕有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于极点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键联合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错答案：B10．以下图为冰晶体的构造模型，大球代表O原子，小球代表H原子，以下有关说法正确的选项是( )A．冰晶体中每个水分子与此外四个水分子形成四周体B．冰晶体拥有空间网状构造，是原子晶体C．水分子间经过H—O键形成冰晶体D．冰晶体融化时，水分子之间的缝隙增大分析：冰是水分子之间经过氢键联合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误答案：A11．以下有关说法不．正确的选项是( )A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞均匀据有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大部分电子在原子核邻近运动D．金属Cu中Cu原子聚积模型如图4，为最密聚积，每个Cu原子的配位数均为12分析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那边，C项错。

答案：C12．有以下离子晶体立体构造表示图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的构成表达式完整正确的组合是( )A．①MN②MN2③MN2④MN．①②MN2③MN3④MN4BMNC．①MN2②MN2③MN2④MND．①MN②MN③MN2④MN21111分析：①中M的个数为4×8＝2(个)，N的个数为4×8＝2(个)；②中M的个数为8×1＋1＝2(个)，N的个数为4×1＋2＝4(个)；③88中M的个数为4×1＝1个，有1个；④中M的个数为8×1＝1(个)，82()N8N有1个答案：A13．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－拥有同样的电子层构造；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料以下说法中，正确的选项是( )A．X、M两种元素只好形成X2M型化合物B．因为W、Z、M元素的氢化物相对分子质量挨次减小，所以其沸点挨次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种种类的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水办理中的消毒剂分析：此题的打破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体资料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。

A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都能够用作水办理中的消毒剂，正确答案：D14．(2010西·南师大附中月考)往常状况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体构造分别以以下图所示：以下对于这些晶体构造和性质的表达不正确的选项是( )A．同一主族的元素与另一同样元素所形成的化学式相像的物质不必定拥有同样的晶体构造B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞构造，它们拥有相像的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，此中不单存在分子间作使劲，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，均匀每个Si原子形成4个Si—O共价单键分析：SiO2和CO2的化学式相像，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体构造不一样，A项正确；二氧化碳为分子晶体，所以分子间存在分子间作使劲，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不一样，依据二氧化硅的构造可判断D项正确答案：B15.纳米资料的表面粒子数占总粒子数的比率极大，这是它拥有很多特别性质的原由。

假定某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰巧与氯化钠晶胞的大小和形状(以以下图)同样，则这类纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%分析：在该晶胞中共含27个粒子，26个表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为26×100%＝96.3%27答案：C二、非选择题16．(2012·江西盟校二联，37)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质焚烧时均放出大批热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离。