高一化学必修一50道试题-推荐下载.pdf

1化学必修一计算题例一、在 A 容器中盛有80的 H2 和 20的 O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中 H2 与 O2 的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100）时，引燃A 容器中的气体，回复到原来温度，则A 容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A 容器内压强如何变化？A 容器内混合气体的密度是否变化？例二、 8.70gMnO2 与 100ml 浓度为 37.0%密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸共热（假设HCl 没有损失） ，反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml 取出 10ml 溶液加入足量AgNO3 溶液，有白色沉淀生成求：1）反应中生成的CI2 在标准状况下的体积；2）10.0ml 溶液加入AgNO3 溶液后生成沉淀的质量据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系例三、某种 H 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g例四、 FeS2 与硝酸反应产物有Fe3+和 H2SO4，若反应中FeS2 和 HNO3 物质的量之比是18 时，则 HNO3 的唯一还原产物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例五、 （MCE 199924）用惰性电极电解M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况） ，从而可知M 的原子量为 例六、有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g 无水晶体该碱金属M 可能是 A锂 B钠 C钾 D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）2巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与 NaOH 反应生成沉淀的质量当时，II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量当时，III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量若与的反应关系如下图，则3IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量当时，；当时，；当时，例七：将 100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL例八：将铝溶解于 100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸，最后可得沉淀多少克？例九：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求：（ 1）镁铝合金的质量组成2）盐酸的物质的量浓度3）B点沉淀的质量例十：向 a L 物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入 b L 物质的量浓度为的溶液时，当 b 满足_时，4沉淀的总物质的量为最大值；当b 满足_时，沉淀的总质量为最大值当，时，生成沉淀的质量为多少克？二、守恒法根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算例十一：准确称取6g 铝土矿样品（含）放入盛有 100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的 NaOH 溶液，产生的沉淀的质量m与加入 NaOH 溶液的体积 V的关系如下图所示请回答：（1）硫酸的物质的量浓度为_ 2）若 a=2.3，用于沉淀所消耗的 NaOH 溶液的体积是 _mL ，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_，为_，为_3）a 值的范围应是 _，在这个范围内， a 值越大， _的质量分数越小三、对比法对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案5例十二：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和 NaOH 溶液现做如下实验：取 440mL甲溶液与 120mL乙溶液反应，产生1.56g 沉淀取 120mL甲溶液与 440mL乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。

取 120mL甲溶液与 400mL乙溶液反应，产生3.12g 沉淀通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为 _溶液，其物质的量浓度是_2）乙溶液为 _溶液，其物质的量浓度是_四、比例法比例法是利用铝及其化合物在反应过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法例十三：甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g碱金属计算题型归纳及解题思路河北苏云峰碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学6习的重要内容，有关的计算亦是考试中常考的知识点下面我们就有关碱金属计算题类型及解题思路进行讨论一、碱金属单质及化合物与水反应的计算此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（R2O、R2O2）与水反应，要求对课本上的基本反应熟练掌握，把握其本质，正确求解例十四： 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 1）试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。

例十五： 1L 1Lmol0.1NaOH 溶液吸收0.8mol 2CO，所得溶液中23CO和3HCO的物质的量浓度之比约是（）A. 1：3B. 3：1C. 2：3D. 3：2例十六： 将2CO和水蒸气的混合气体8g 通入足量22ONa中充分反应，测得22ONa增重 3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量例十七： 把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL 缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4例十八： 有NaOHCaOCONaNaHCO323、组成的混合物27.2g，把它们溶于水后，溶液中3232HCOCOCa、均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中32CONa的质量是（）A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定7专题一：混合物基本计算例 1：在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为 2.25g 求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数解法 1：设质量解法 2：设物质的量解法 3：设体积解法 4：设体积分数解法 5：平均摩尔质量法专题二：钠及其化合物的有关计算例十九、将2.3 克 Na 投入到 100 克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

例二十、将2.3 克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中Na与 H2O 分子的个数之比为1 50例二十一、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77 克，放入10 克水中后，得到氢气0.02 克，求：（ 1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？（2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？8（3）所得溶液的质量分数是多少？例二十二、将一小块金属钠投入到100g0.5 的 MgCl2溶液中，反应后生成1.16g白色沉淀，求参加反应的钠的质量例二十三、将7.8 克 Na2O2投入到 100 克 10 的 NaOH溶液中，试求：（ 1）生成氧气的质量（ 2）所得溶液的质量分数例二十四、将某Na2CO3和 NaHCO3的混合物 2.74 克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？9例二十五、将某Na2CO3和 NaHCO3的混合物 a 克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b 克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？若求的是Na2CO3的质量分数呢？例二十六、 1 体积 CO2与 O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的 3/4 ，求原混合气体中CO2的体积分数。

学会用差量法解题）例二十七、欲将100 克质量分数为9.32 的 NaOH溶液溶质的质量分数增大到20 ，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢？10例二十八、 CO 与 H2的混合气体3 克和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的 Na2O2后， Na2O2增重的质量为多少？例二十九、将一块重23 克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围）例三十、在由NaOH 、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58 ，则混合物中氢元素的质量分数为（）A. 62% B. 2% C. 30% D. 无法确定11例三十一、有一份由Na 和 Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na 和 Na2O2的质量之比为多少？例三十二、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100 克HCl 的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24 克 Mg ，右盘烧杯中放入23 克 Na ，待充分反应后，发现天平的状态（）A. 左盘低，右盘高B. 左盘高，右盘低C. 左右盘平行，天平指针指向零点D. 无法知道例三十三、将70 克 Na2O2和 Na2O 的混合物跟98 克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50 ，计算原混合物中Na2O 和 Na2O2各自的质量。

例三十四、今向100 克 8的 NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7 克时，通入了多少克CO2？12例三十五、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 克无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（D）A.等于 1.06 克B. 大于 1.06 克而小于 2.86 克C. 等于 2.86 克D. 大于 2.86 克例三十六、将18.4 克 NaOH 和 NaHCO3的固体混合物在密闭器中加入到250，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体重量为16.6 克，求原混合物中的NaOH 质量分数铁及其化合物计算中的“守恒情结 ”13“守恒 ”作为解题依据，可以简化计算步骤，提高解题速度和准确度与铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒原理巧妙解答的题型特别多，只要解题时运用得当，可事半功倍其常见题型及守恒关系可归纳如下：一、质量守恒关系.在 2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30铁粉，最后得到2025 1的硫酸亚铁溶液及26固体沉淀物分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度二、元素守恒关系.把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 4 1盐酸中，充分反应后产生896 L2（标准状况），残留固体128 。

过滤，滤液中无2将滤液加水稀释到200 ，测得其中（）为 04 1试求原混合物的总质量三、电荷守恒关系.已知 22 2 232，当向 100 的2溶液中14通入标准状况下的2336 ，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为多少? 四、电子守恒关系.将 14 铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加804 106 10.8 11.0 1100 L 的2溶液中，通入224 的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13 的被氧化成溴单质求原2溶液的物质的量浓度15五、体积守恒关系.将 56铁粉与64硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0 、101 10下的体积约为（）224 234280 448六、综合守恒关系.已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸3现将 30 铁粉（过量）与44 0浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到1。