水解反应总结.doc

发生彻底双水解的常见化合物：Mg3N2(氮化镁)：Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑                     或：Mg3N2 + 8H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O Na3N(氮化钠)：Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑                  或：Na3N + 4H2O == 3NaOH + NH3·H2O Na2O2(过氧化钠)：Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2                               (2H2O2 == 2H2O + O2↑)                               (合并：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑) CaC2(碳化钙)：CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + ↑ Mg2C3(碳化镁)：Mg2C3 + 4H2O == 2Mg(OH)2 + (丙炔)↑ Al4C3(碳化铝)：Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Mg2Si(硅化镁)：Mg2Si + 4H2O == 2Mg(OH)2 + SiH4(甲硅烷,空气中自然)↑ Na3P(磷化钠)：Na3P + 3H2O == 3NaOH + PH3(磷化氢,空气中自然)↑ 活泼金属氮化物、活泼金属磷化物、活泼金属硅化物、离子型金属碳化物、活泼金属的过氧化物(还有超氧化物、臭氧化物)等(这里的活泼金属主要指除铍以外的第ⅠA、ⅡA族金属元素)都易发生彻底的双水解。

  在溶液中相遇，发生彻底双水解的离子组： 注意：Fe(3+)能够氧化S(2-)、HS(-)、SO3(2-)、HSO3(-)，分别生成S、SO4(2-)，所以Fe(3+)遇这四种离子不发生双水解反应，而是氧化还原反应  补充一点：含有Na(+)的Na3N、Na3P、Na2O2，Na(+)显然不会水解，但是N(3-)、P(3-)、O2(2-)单方的水解却进行得十分彻底，所以产生大量游离OH(-)而显强碱性追问： 发生彻底双水解的离子组是哪些？谢谢 回答： 其实在电脑上你是可以看到一个图片的，但是上不显示图片，离子组在图片上我写出来吧：[铝离子] 和 [ HCO3(-)、CO3(2-)、HSO3(-)、SO3(2-)、HS(-)、S(2-) ]双水解生成Al(OH)3和CO2、SO2、H2S[三价铁离子] 和 [HCO3(-)、CO3(2-)]双水解生成Fe(OH)3和CO2NH4+和CO32-不能发生完全双水解. ----一般完全双水解都要有沉淀生成才能强烈水解,才能完全水解. ----NH4+可和SiO32-\AlO2-双水解. ---NH4+不能可和CO32-\S2-\HCO3-\PO43-双水解.当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。

由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS- 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。