高中化学：化学平衡常数.ppt

u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回化学平衡常数化学平衡常数2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回引子引子•H+ + OH- = H2O2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回学习目标学习目标•化学平衡常数的涵义化学平衡常数的涵义•化学平衡常数的简单计算化学平衡常数的简单计算(求各组分平求各组分平衡浓度、反应物转化率）衡浓度、反应物转化率）2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回1.化学平衡常数化学平衡常数•mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度下达到化平衡时：在一定温度下达到化平衡时：•[思考与交流思考与交流]•K值的大小说明了什么值的大小说明了什么?•同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？系？2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回说明说明•(1)K的意义的意义:K值越大值越大,说明平衡体系中生成物所占的比说明平衡体系中生成物所占的比例越大例越大,它的正反应进行的程度大它的正反应进行的程度大,反应物的反应物的转化率转化率也越也越大。

因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度•(2)同一条件下同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系正、逆反应的平衡常数互成倒数关系•(3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）•(4)K>105时时,可可认为认为反反应进应进行基本完全行基本完全.•(5)K只与温度有关只与温度有关,与反与反应应物或生成物物或生成物浓浓度度变变化无关化无关.2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回2.化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算•Ⅰ.Ⅰ.利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度求平衡时各组分的浓度•例例1.在某温度下在某温度下,将将H2和和I2各各0.10mol的气态混的气态混合物充入合物充入10L的密闭容器中的密闭容器中,充分反应充分反应,达到平达到平衡后衡后,测得测得c(H2)=0.0080mol/L.•(1)求反应的平衡常数求反应的平衡常数.•(2)在上述温度下在上述温度下,将将H2和和I2各各0.20mol的气态混的气态混合物充入该密闭容器中合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物试求达到平衡时各物质的浓度质的浓度.2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回•Ⅱ.Ⅱ.利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率求平衡时反应物的转化率•例例2.在密闭容器中在密闭容器中,将将2.0mol CO和和10mol H2O混合混合加热到加热到800ºC，达到下列平衡，达到下列平衡:• K=1.0•求求CO转化为转化为CO2的转化率的转化率.2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回小结•化学平衡常数的涵义化学平衡常数的涵义:化学反应的程度化学反应的程度•利用平衡常数利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率和反应物的转化率•关键关键:•(1) 将起始浓度将起始浓度,变化浓度变化浓度,平衡浓度表示清楚平衡浓度表示清楚(“三步法三步法”); •(2) 代到平衡常数表示式中代到平衡常数表示式中; •(3) 解方程解方程. • 2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回练习练习•1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：天津高考）在某温度下，可逆反应：•mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）下列说法正确的是（　　）•ＡＡ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．•ＢＢ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．•ＣＣ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｋ随反应物浓度改变而改变．•ＤＤ.Ｋ随温度改变而改变．Ｋ随温度改变而改变．ＡＤＡＤ2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回•2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),•其平衡常数Ｋ和温度其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：的关系如下：•(1)k的表达式为：的表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　•(2)该反应为该反应为　　　　　　　　反应（反应（“吸热吸热”或或“放热放热”））•(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　）•ＡＡ.容器中压强不变　　Ｂ容器中压强不变　　Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变混合气体中ＣＯ浓度不变•ＣＣ.v(H2)正正=v(H2O)逆逆 　　　　D.c(CO2)=c(CO)　　　　　　•(4)若若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为此时温度为 .　　　　　　•　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.62024/7/212024/7/212024/7/21该课件由【语文公社】该课件由【语文公社】友情提供友情提供u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回1 1、下列说法中、下列说法中不能不能说明说明 N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 已达化学平衡状态的是：已达化学平衡状态的是：A A 单位时间内每生成单位时间内每生成 3mol H3mol H2 2必同时生成必同时生成 2mol NH2mol NH3 3B 1B 1个个N ≡NN ≡N断裂的同时，有断裂的同时，有6 6个个N-HN-H键断裂键断裂C C 反应体系的压强不再改变反应体系的压强不再改变D D 混和气体质量不再改变混和气体质量不再改变D练练 习习2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回2 2、以下可逆反应、以下可逆反应, ,在给定的条件下不一定是达到了化在给定的条件下不一定是达到了化学平衡状态的是学平衡状态的是 A. NA. N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)((g)(在混合气体中在混合气体中v(NH3)%=33.3%)v(NH3)%=33.3%) B. B. CO(gCO(g)+ H)+ H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)((g)(在在恒温恒容恒温恒容条条件下件下, ,容器内压强不再变化容器内压强不再变化) ) C. 2SO C. 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2 SO(g) 2 SO3 3(g) ((g) (在在恒温恒压恒温恒压条件下条件下, ,总体积不再改变总体积不再改变) ) D. 2NO D. 2NO2 2(g) 2NO(g)+O(g) 2NO(g)+O2 2(g)((g)(在在恒容恒容条件下条件下, ,气体气体颜色不再改变颜色不再改变) )练练 习习A2024/7/21u下下 页页t上上 页页²首首 页页O返返 回回•3 3．在一定体积的密闭容器中放入．在一定体积的密闭容器中放入3L3L气体气体R R和和5L5L气气体体Q Q，在一定条件下发生反应：，在一定条件下发生反应：•2R2R（气）（气）+5Q+5Q（气）（气） 4X4X（气）（气）+ +nYnY（气）反（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的来的87.5%87.5%，则化学方程式中的，则化学方程式中的n n的值是的值是( )( )• A A．．2 B2 B。

3 C3 C4 D4 D5 5练练 习习A2024/7/21。