高三化学选修4化学反应速率、化学平衡练习题.doc

高三化学选修4化学反响速率、化学平衡练习题 - 2022－2022学年度上学期 高中学生学科素质训练 高三化学同步测试〔9〕—《化学反响速率、化学平衡》 第I卷〔选择题，共72分〕 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部总分值150分，考试用时120分钟 可能用到的相对原子质量〔原子量〕： H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分每题只有1个选项符合题意〕 1．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反响，一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的 〔 〕 A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s) 2．设C+CO22CO－Q1，反响速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反响速率为V2，对 于上述反响，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减少 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反响：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反响达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。

假设在同一温度和同一容器中，最初 投入的是2 mol PCl5(气)，反响达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%那么M和N的正确 关系是 〔 〕 A．M>N B．M______>________ 〔4〕假设在针筒中的氯水中参加氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去其原因可能的解释有两 种，分别是①____________________________②______________________如何用 实验方法确认上述原因:___________________________________ _ 20． (本小题共16分) 甲、乙、丙三个化肥厂消费尿素所用的原料不同，但消费流程一样： →CO→CO2 原料— →CO〔NH2〕2 → H →NH 23试解答以下问题： 〔1〕用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的消费过程 ①甲厂以焦炭和水为原料； ________________________________、______________________________________ ②乙厂以天然气和水为原料； ________________________________ ________________________________________ ③丙厂以石脑油〔主要成分为C5 H12〕和水为原料: _________________________________、______________________________________ 〔2〕按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，假设最接近合成尿素的原料气NH3〔换算成H2的物质的量〕和CO2的物质的量之比，那么对原料的利用率最高。

据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？____________ 〔3〕写出合成尿素的化学方程式的热方程式〔可逆的放热反响，CO〔NH2〕2的反响热是127kJ/mol，CO〔NH2〕2为固体、水是气体〕，请设计工业合成尿素的条件 ______________________________________________________________________ 四、此题包括2小题, 共17分 21．(本小题共6分) 〔1〕某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体Z到达平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.7mol／L、0.4mol／L那么该反响的化学方程式是____________________________ 〔2〕298K时，合成氨反响的热化学方程式为 N2〔g〕＋ 3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响测得反响放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是___________________________________。

22． (本小题共11分) 5370C、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L向容器中参加催化剂〔固体〕并保持恒温恒压，发生反响： 2SO2〔g〕＋O2〔g〕== 2SO3〔g〕 到达平衡时，平衡气体中 SO3的体积分数为 0.91试答复以下问题： 〔1〕工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： ____________________________________________________________________ 〔2〕保持上述温度和压强不变，假设向容器中只充入2molSO3并参加固体催化剂那么平衡 时，SO2的体积分数是_____________，容器的体积为___________L 〔3〕温度仍保持5370C，容器体积保持200L不变〔恒容〕充入 a molSO2、b molO2， 并参加固体催化剂，反响到达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为 1.01 ×105Pa假设a: b＝2：1, 那么a＝___________ 五、此题包括2小题, 共20分 23．(本小题共12分) 〔05上海高考〕在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2 和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响： H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) + Q (Q>0) 反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1： 〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。

〔2〕根据图1数据，反响开场至到达平衡时， 平均速率v(HI)为 〔3〕反响到达平衡后，第8分钟时： ①假设升高温度，化学平衡常数K 〔填写增大、减小或不变〕 HI浓度的变化正确 〔用图2中a-c的编号答复〕 ②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是 ，〔用图2中d-f的编号答复〕 〔4〕反响到达平衡后，第8分钟时，假设反容器 的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后 HI浓度的变化情况 24． (本小题共8分) 某化学反响2A==B＋D在四种不同条件下进展，B、D起始浓度为0， 反响物A的浓度〔mol/L〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表： 实验序号 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成以下填空； 〔1〕在实验1，反响在l0min至20 min时间内平均速率为_____________mol/(L·min) 〔2〕在实验2，A的初始浓度c2＝ _________mol/L，反响经达平衡，可推测实2中还隐 含的条件是_________________________________. 〔3〕设实验3的反响速率为υ3，实验1的反响速率为υ1，那么υ3＿υ1；〔填＞、=、＜＝，且C3 _________1.0mol/L (填＞、＝、＜〕. 〔4〕比拟实验4和实验1，可推测该反响是_________________反响〔选填吸热、放热〕. 六、计算题 25．(本小题共11分) 将N2和 H2按一定比例混合，在一样状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反响并在一定条件下到达平衡。

反响到达平衡后容器内压强是一样条件下反响前压强的0.76倍，试求： 〔1〕反响前混合气体中N2和 H2的体积比； 〔2〕到达平衡时混合气体中的氨的物质的量； 〔3〕平衡时N2的转化率 化学反响速率、化学平衡同步训练答案 一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分) 题号 答案 题号 答案 1 C 10 C 2 A 11 CD 3 B 12 D 4 D 13 D 5 C 14 C 6 D 15 CD 7 B 16 AD 8 D 17 AD 9 B 18 AB 19．⑴针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅 ⑵气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半 光照 2HClO HCl+O2↑ , HClO的减少, 原平衡不断向右挪动, Cl2减少, 生成O2 理论上讲: 2Cl2+2H2O→4 HCl+O2 ⑶Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ ⑷①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反响, 溶液不再呈碱性酚酞褪色向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，那么是②原因，否那么是①原因 20． ⑴ ①C+H2O CO+H2 CO+H2O=====CO2+H2 高温 高温 催化剂 催化剂 ②CH4+H2O=====CO+3H2 CO+H2O CO2+H2 高温 催化剂 ③C5H12+5H2O ==== 5CO+11H2 CO+H2O ===== CO2+H2 ⑵丙。

CO2+2NH3 CO(NH)2+ H2O, N2 +3H22NH3, 合并得计算关系式: CO2+3H2→CO(NH)2 ，〔1〕中①CO2~2H2 ② CO2~4H2 ③ 5CO2~16H2，可确定丙最接 近1：3 ⑶高压、催化剂、适宜的温度 21．⑴ 3X2(g)+ Y2(g) 2X3Y(g) ⑵该反响是可逆反响, 原料气不可能完全反响, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的热量小于92.4kJ 22．(1) 常压下, 三氧化硫的含量已达91%,从本钱考虑, 没有必要再加压,(2)6%,137.5L (3)2.91 23〔此题共12分〕 〔1〕K =C(HI)C(H2)?C(I2)2 〔2〕0.167mol/L·min 〔3〕① 减小 c ② f 〔4〕见右图 24． ⑴0.013 (2分)⑵ 1.0 , 参加催化剂(2分)⑶ >;> (2分)⑷吸热 25． 解: ⑴0.5mol混合气体中: 28g/mol ×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×3.6g/mol n(N2)+ n(H2) =0.5mol n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4(4分) 。