高中化学硫酸开课课件必修1.ppt

——多媒体教学多媒体教学( H2SO4)知识回顾知识回顾稀硫酸具有哪些酸的通性稀硫酸具有哪些酸的通性与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应　　与活泼金属反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应Zn+ H2SO4(稀稀) = ZnSO4 + H2↑CuO + H2SO4 (稀稀) = CuSO4+H2O2NaOH + H2SO4 (稀稀) = Na2SO4+2H2OBaCl2 + H2SO4 (稀稀) = BaSO4 ↓+2HClH2SO4===2H++SO42- 石蕊、酚酞石蕊、酚酞 浓浓 硫硫 酸酸 的的 性性 质质•一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 颜颜 色色 ：： 状状 态态 ：：沸沸 点点 ：：挥发性：挥发性：溶解度：溶解度：密密 度度 ：：无无 色色油状液体油状液体高沸点（高沸点（338˚C））比水大比水大难挥发难挥发易溶于水，能与水以易溶于水，能与水以任意比任意比混溶混溶，，溶解时放出溶解时放出大量的热大量的热常用的浓硫酸质量常用的浓硫酸质量分数为分数为98.3%，其，其密度为密度为1.84g/cm3，，其物质的量浓度约其物质的量浓度约为为18.4mol/L。

 稀释浓硫酸时应该如何操作？稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及时搅拌入水中，并用玻棒及时搅拌,使产生的使产生的热量迅速扩散热量迅速扩散酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅”切不可将水倒入浓硫酸里切不可将水倒入浓硫酸里! !原　原　因因ρρ水水＜＜ρρ浓硫酸浓硫酸，若水注入酸中，水会，若水注入酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，会造成不良事故周飞溅，会造成不良事故不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？立即用大量水冲洗，以冲稀浓硫酸立即用大量水冲洗，以冲稀浓硫酸的浓度，然后涂上３％的浓度，然后涂上３％—５％的碳５％的碳酸氢钠溶液酸氢钠溶液处理处理方法方法气体干燥剂气体干燥剂浓硫酸浓硫酸气体气体 →１、浓硫酸的１、浓硫酸的吸水性吸水性二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性作干燥剂（实验室中常用来干燥作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它不与它起反应起反应的气体）的气体） 应应 用用如：如：O2、、H2、、Cl2、、 N2 、、HCl、、SO2、、CO2 、、CH４４不能用浓硫酸干燥的气体：不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：碱性气体：如如 NH3还原性气体：还原性气体：如如 H2S、、HBr、、HI [ [探索探索] ] 浓硫酸具有难挥发性，浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？质量是否不变呢？ 质量会质量会 ，浓度会，浓度会 。

增加增加降低降低密封保存密封保存 　　在胆矾在胆矾（（CuSO4 · 5H2 O））中滴入浓硫酸，胆矾有何变中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？化？ 蓝色蓝色 　　CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O浓浓H2SO4白色白色 　实验实验6-3 在白色点滴在白色点滴板上放入少板上放入少量量纸屑、棉屑、棉花、木屑，花、木屑，再滴上几滴再滴上几滴浓硫酸，硫酸，观察察发生的生的现象原因原因: 纸屑、棉花、木屑纸屑、棉花、木屑的主要成份是纤维素，由的主要成份是纤维素，由碳、碳、氢、氧氢、氧三种元素组成，浓硫三种元素组成，浓硫酸能把其中的酸能把其中的氢、氧元素按氢、氧元素按水的比例脱去水的比例脱去炭化三种物质都变成三种物质都变成黑色（生成炭）黑色（生成炭）现象：现象：C C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C + 11H12C + 11H2 2O O蔗糖蔗糖蔗糖变黑蔗糖变黑; ;体积急剧膨体积急剧膨胀胀; ;形成疏松多孔的海形成疏松多孔的海绵状的炭绵状的炭; ;放出大量热放出大量热; ;产生有刺激性气味的产生有刺激性气味的气体。

气体 　　　　　　　　2、浓硫酸的、浓硫酸的脱水性脱水性 实验实验 6-４４ 往烧杯中加入往烧杯中加入约约20克蔗糖，克蔗糖，加入几滴水，加入几滴水，搅拌均匀，然搅拌均匀，然后加入后加入15ml溶溶质的质量分数质的质量分数为为98%的浓硫的浓硫酸酸,迅速搅拌迅速搅拌,观察实验现象观察实验现象比较比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物物中的结晶水等，形成硫酸的水合物 H2SO4 + nH2O = H2SO4•nH2O原来就原来就有水有水原来没原来没有水有水　　　是指浓硫酸吸收现成游离的水分子　　　是指浓硫酸吸收现成游离的水分子　　　是指浓硫酸将有机物中的　　　是指浓硫酸将有机物中的H、、O按按原子个数比原子个数比2:1(即水的组成比例即水的组成比例)脱去脱水性脱水性吸水性吸水性Fe + HFe + H2 2SOSO4 4（稀）（稀）=FeSO=FeSO4 4　　+ +　　H H2 2 2e-酸的氧化性酸的氧化性 酸电离出酸电离出H H+ + 3、浓硫酸的、浓硫酸的强氧化性强氧化性a、与金属反应、与金属反应现象：现象： 加热能反应，铜加热能反应，铜片表面有气体产生，片表面有气体产生，产生的气体能使品红产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。

后呈蓝色 　　实验实验 6-5在试管中放在试管中放入一块铜片，入一块铜片， 然后加入约然后加入约3ml浓硫酸，浓硫酸，加热，放出加热，放出的气体通人的气体通人品红溶液中，品红溶液中，观察反应现观察反应现象•请标出该反应的氧化还原情况请标出该反应的氧化还原情况深入分析深入分析Cu + 2H2SO4（浓）（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O△△0+6+2+4+6升价，失升价，失2e—，被氧化，被氧化 降价，得降价，得2e—，被还原，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂注注意意(1)参加反应的浓硫酸只有参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；被还原；(2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化强氧化性性，又表现出，又表现出酸性酸性；；(4)该化学方程式不能改写成离子方程式该化学方程式不能改写成离子方程式3)随着反应的进行随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应；浓硫酸变稀而不反应； 　　　　　　　　　　　常温常温下，浓硫酸能使某些金下，浓硫酸能使某些金属（如属（如铁铁、、铝铝等）表面生成一层等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为此现象称为““钝化钝化””。

工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！ a、与金属反应、与金属反应①①在加热条件下，可与绝大多数金属反应在加热条件下，可与绝大多数金属反应（（Au、、Pt除外），产生的气体是除外），产生的气体是SO2气体，气体，不是不是H2 ；；③③常温常温下，浓硫酸可使铁、Ａ下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化钝化②②与金属反应时浓硫酸表现与金属反应时浓硫酸表现酸性酸性和和氧化性氧化性；；反应通式：反应通式：金属金属+浓硫酸浓硫酸 硫酸盐硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O△△ ∆2Al + 6H2SO4　　== Al2(SO4)3+ 3SO2 ↑ +2H2O △ＣＣ＋＋2ＨＨ2ＳＳO４＝＝2ＳＳO 2↑ ＋＋ＣＣO 2↑ ＋＋2ＨＨ2 O 想一想：想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？b、与某些非金属单质反应、与某些非金属单质反应试分析下列反应的氧化还原情况试分析下列反应的氧化还原情况•C + 2H2SO4（浓）（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O 0+6+4+4升价，失升价，失4e—，被氧化，被氧化降价，得降价，得4e—，被还原，被还原还原剂还原剂 氧化剂氧化剂注注意意（（1）参加反应的浓硫酸）参加反应的浓硫酸全部全部被还原；被还原；（（2）与单质）与单质C的反应中，浓硫酸只表现的反应中，浓硫酸只表现出出氧化性氧化性。

思考：思考：氧化产物与还原产物的物氧化产物与还原产物的物质的量之比质的量之比S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）3SO3SO2 2↑+ 2H↑+ 2H2 2O O△△＝＝2HBr + H2SO4（浓）（浓）= Br2+ SO2↑+ 2H2O c、与某些化合物反应、与某些化合物反应H2S + H2SO4（浓）（浓）= S 　　+ SO2 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 （浓）（浓）= (NH4)2 SO4 2HI + H2SO4（浓）（浓）= I2+ SO2↑+ 2H2O 本节要点本节要点浓硫酸的性质浓硫酸的性质物理性质物理性质特特 性性吸吸水水性性脱脱水水性性强强氧氧化化性性金属金属非金属非金属化合物化合物高沸点高沸点高密度高密度难挥发难挥发易溶水易溶水四、计算题四、计算题P134将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：•(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加, •(2)把把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色晶体放入浓硫酸中变白色, •(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出, •(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑, 吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性 随随 堂堂 练练 习习填表比较：浓硫酸和稀硫酸和组成和性质填表比较：浓硫酸和稀硫酸和组成和性质名称名称浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸浓度浓度成分成分和铜和铜和铁、铝和铁、铝和碳和碳体现氧化性体现氧化性的元素的元素还原产物还原产物氧化性强弱氧化性强弱特性特性大，大，98.3%小小H2SO4分子分子H+、、SO42-加热反应加热反应不反应不反应常温钝化，加热反应常温钝化，加热反应反应生成反应生成H2加热反应加热反应不反应不反应S+6H+1SO2H2强强弱弱吸水性脱水性强氧化性吸水性脱水性强氧化性酸的通性酸的通性本节要点本节要点浓硫酸的性质浓硫酸的性质物理性质物理性质特特 性性吸吸水水性性脱脱水水性性强强氧氧化化性性金属金属非金属非金属化合物化合物高沸点高沸点高密度高密度难挥发难挥发易溶水易溶水。